반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응625 글리신 루이스 구조. 글리신의 산화수 글리신 루이스 구조. 글리신의 산화수Lewis structure of glycine. glycine oxidation number [그림] Lewis structure of glycine. ▶ 글리신의 산화수> H의 전기음도 = 2.1> C의 전기음도 = 2.5> N의 전기음도 = 3.0> O의 전기음도 = 3.5( 참고 https://ywpop.tistory.com/2567 ) > H의 산화수 = +1> N의 산화수 = –3> C2의 산화수 = –1> C1의 산화수 = +3---> C의 평균 산화수 = +1> O2의 산화수 = –2 (이중결합 O)> O1의 산화수 = –2 (단일결합 O)---> O의 평균 산화수 = –2( 참고 https://ywpop.tistory... 2024. 11. 6. redox 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 redox 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3redox Al + Cl2 → AlCl3 [참고] AlCl3의 산화수[ https://ywpop.tistory.com/9845 ] ▶ 산화: Al → AlCl3> Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가.> Al은 산화됨.> Al은 환원제. ▶ 환원: Cl2 → AlCl3> Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소.> Cl2는 환원됨.> Cl2는 산화제. ▶ 산화: 2Al → 2Al^3+ + 6e^-▶ 환원: 3Cl2 + 6e^- → 6Cl^-▶ 전체: 2Al + 3Cl2 → 2Al^3+ + 6Cl^- → 2AlCl3 [키워드] redox 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 기준, redox.. 2024. 11. 3. redox CO + H2O → CO2 + H2 redox CO + H2O → CO2 + H2 [참고] 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수[ https://ywpop.tistory.com/6525 ] [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ 산화: CO → CO2> C의 산화수는 +2에서 +4로 증가.> CO는 산화되었다.> CO는 환원제. ▶ 환원: H2O → H2> H의 산화수는 +1에서 0으로 감소.> H2O는 환원되었다.> H2O는 산화제. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8810 ]redox CH4 + H2O → CO + 3H2 [키워드] redox CO + H2O 기준 2024. 10. 27. redox 4Co^3+ + 2H2O ⇌ 4Co^2+ + O2 + 4H^+ redox 4Co^3+ + 2H2O ⇌ 4Co^2+ + O2 + 4H^+redox 4Co^3+ + 2H2O → 4Co^2+ + O2 + 4H^+ [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ 산화 반쪽 반응: H2O → O2> O의 산화수는 –2에서 0으로 증가.> H2O는 산화되었다.> H2O는 환원제. ▶ 환원 반쪽 반응: Co^3+ → Co^2+> Co의 산화수는 +3에서 +2로 감소.> Co^3+는 환원되었다.> Co^3+는 산화제. > 산화: 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^-> 환원: 4Co^3+ 4e^- → 4Co^2+> 전체: 2H2O + 4Co^3+ → O2 + 4Co^2.. 2024. 10. 26. 전하 균형의 법칙. M + 2NO3^- + 4H^+ → M^x+ + 2NO2 + 2H2O 전하 균형의 법칙. M + 2NO3^- + 4H^+ → M^x+ + 2NO2 + 2H2O에서 x의 값은? [참고] 전하 균형의 법칙[ https://ywpop.tistory.com/16024 ] 균형 맞춘 반응식 같으니,“전하 균형의 법칙”으로 간단히 계산할 수 있다. 각 물질의 전하의 합은반응 전/후 같아야 하므로, M + 2NO3^- + 4H^+ → M^x+ + 2NO2 + 2H2O(0) + 2(–1) + 4(+1) = (+x) + 2(0) + 2(0) +2 = +x x = 2 답: x = 2 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4264 ]산화-환원 반응 균형 맞추기. 산성 용액에서 .. 2024. 10. 22. 1.20 g HNO3 500 mL solution pH 1.20 g HNO3 500 mL solution pH 다음 강산 용액의 pH를 계산하시오.(b) 1.20 g HNO3를 용해시켜 500 mL 용액을 만들었을 때 Calculate the pH of the following acid solution(b) 1.20 g HNO3 is dissolved to make 500 mL of solution HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로,1.20 g / (63.01 g/mol) = 0.0190446 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) [HNO3] = 용질 mol수 / 용액 L수= 0.0190446 mol / (500/1000 L)= 0.0381 mol/L= [H^+](.. 2024. 10. 22. Cd(OH)2의 산화수 Cd(OH)2의 산화수 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] Cd(OH)2 에서,OH의 이온 전하(= 산화수) = –1 이므로,( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968 ) (Cd) + 2(OH) = 0(Cd) + 2(–1) = 0 따라서Cd의 산화수 = +2. [참고] Cd(OH)2의 이온화 반응식Cd(OH)2(s) ⇌ Cd^2+(aq) + 2OH^-(aq) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470653 ]OH^-의 산화수 [키워드] Cd(OH)2의 산화수 기준 2024. 10. 19. 산화되는 물질과 환원되는 물질을 쓰시오 산화되는 물질과 환원되는 물질을 쓰시오산화된 물질과 환원된 물질을 쓰시오 산화되는 물질과 환원되는 물질을 쓰시오.라는 문제의 답을 쓸 때는 “산화수가 변한 원자를 포함하는 물질의 화학식”을 써야 된다.( 이때 물질은 분자, 원소, 화합물, 다원자 이온, 원자단 등 )( 즉, 산화수가 변한 원자를 쓰는 것이 아니다. ) 산화되는 물질과 환원되는 물질을 쓰시오.라는 질문을 좀 더 명확하게, 직관적으로 고쳐 쓰면,산화되는 물질의 화학식과 환원되는 물질의 화학식을 쓰시오.가 된다(라고 생각하면 된다). 이때 주의할 점은가끔씩 화학 반응식의 계수까지 쓰는 학생이 있던데,화학 반응식의 계수를 포함해서 쓰면 절대로 안 된다. 예) 2Mg + CO2 → 2MgO.. 2024. 10. 17. 0.1 N HCl 40 mL 중화에 필요한 0.25 N NaOH의 부피(mL) 0.1 N HCl 40 mL 중화에 필요한 0.25 N NaOH의 부피(mL) aMV = bM’V’ 또는MV = M’V’산의 mol수 = 염기의 mol수( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) NV = N’V’산의 eq수 = 염기의 eq수 (0.1 N) (40 mL) = (0.25 N) (? mL) ? = (0.1) (40) / (0.25)= 16 mL 답: 16 mL [키워드] mv 기준, nv 기준 2024. 10. 15. 알짜 Zn + Fe(NO3)3. 알짜 Fe(NO3)3 + Zn 알짜 Zn + Fe(NO3)3. 알짜 Fe(NO3)3 + Zn [참고] 분자 반응식 → 알짜 이온 반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식. molecular equation3Zn(s) + 2Fe(NO3)3(aq) → 3Zn(NO3)2 + 2Fe(s) 완전 이온 반응식. complete ionic equation3Zn(s) + 2Fe^3+(aq) + 6NO3^-(aq)→ 3Zn^2+(aq) + 6NO3^-(aq) + 2Fe(s) ※ 구경꾼 이온. spectator ion> 6NO3^-(aq) 알짜 이온 반응식. net ionic equation3Zn(s) + 2Fe^3+(aq) → 3Zn^2+(aq.. 2024. 10. 14. 이전 1 2 3 4 5 6 ··· 63 다음 반응형
