반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응697 농도를 알 수 없는 염산 10.00 mL 0.100 mol/L 수산화나트륨 1.95 mL 농도를 알 수 없는 염산 10.00 mL 0.100 mol/L 수산화나트륨 1.95 mL 농도를 알 수 없는 염산이 50.0 mL이고그것으로부터 정확하게 10.00 mL를 재어서 다른 용기로 옮겨서40.0 mL로 하여 0.100 mol/L의 수산화나트륨 수용액을 이용하여적정을 하였더니 1.95 mL에서 중화점에 도달했다.이 염산의 최초의 농도를 구하시오. ------------------------ 0.100 mol/L 수산화나트륨 수용액 1.95 mL에들어있는 NaOH의 몰수= (0.100 mol/L) (1.95/1000 L)= 0.000195 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 산-염기 중화 반응식HCl + NaOH → NaCl + .. 2025. 9. 19. redox 반응. 수용액 속 양이온의 수 변화 ★ redox 반응. 수용액 속 양이온의 수 변화 ------------------------ 모든 화학 반응식은반응 전/후, ① 질량 보존의 법칙 (질량 균형의 법칙)> 화살표 양쪽, 원자의 종류 & 개수가 같아야 한다.( 참고: 균형 맞춘 화학 반응식 https://ywpop.tistory.com/9887 ) ② 전하 보존의 법칙 (전하 균형의 법칙)> 화살표 양쪽, 이온 전하의 합이 같아야 한다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/16024 ) 둘 다 성립해야 된다. [1] 산화되는 금속의 이온 전하와환원되는 금속의 이온 전하가같다.---> 수용액 속 양이온의 수는 변하지 않는다. redox 반응 전/후,각 물질의 이온 전하의 합을.. 2025. 9. 12. 산-염기 반응. 생선회에 레몬즙을 뿌리면 비린내가 줄어든다 산-염기 반응. 생선회에 레몬즙을 뿌리면 비린내가 줄어든다 ------------------------ [참고] 중화반응. 생선회를 먹을 때 레몬즙을 뿌리는 이유[ https://ywpop.tistory.com/15766 ] ① 일반적으로,산-염기 반응이면,산화-환원 반응이 아니고, 산화-환원 반응이면,산-염기 반응이 아닙니다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/3364 ) ② 레몬즙은일상생활에서 볼 수 있는 산성 물질이고,생선회 비린내의 원인 물질은 염기성 물질이므로, 비린내가 나는 생선회에 레몬즙을 뿌리는 것은일상생활에서 볼 수 있는대표적인 산-염기 반응입니다. [ 관련 글 https://ywpop.tisto.. 2025. 8. 31. H2PO2^-의 산화수. PH3의 산화수 H2PO2^-의 산화수. PH3의 산화수 ------------------------ [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] H2PO2^- 에서,H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,2(H) + (P) + 2(O) = –12(+1) + (P) + 2(–2) = –1 따라서P의 산화수 = +1. [참고] PH3의 산화수PH3 에서,H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로,(P) + 3(H) = 0(P) + 3(+1) = 0 따라서P의 산화수 = –3. [키워드] H2PO2^-의 산화수 기준, PH3의 산화수 기준 2025. 6. 3. 티오황산나트륨과 황산을 반응시킨 용액은 산 폐액통에 티오황산나트륨과 황산을 반응시킨 용액은 산 폐액통에 티오황산나트륨과 황산을 반응시킨 용액은산 폐액통, 알칼리 폐액통, 유기계 폐액통, 무기계 폐액통 중,어디에 넣어야 할까요? ------------------------ 티오황산나트륨과 황산의 반응식Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O 티오황산나트륨과 황산의 반응 결과물은 산 폐액통에 넣어야 합니다.이유는 다음과 같습니다. ① 반응물에 황산(H2SO4)이 포함되어 있으므로,반응 후에도 미반응 황산이 남아있을 수 있다. ② 생성물인 황산나트륨(Na2SO4)은 무기염이지만,①의 이유로 폐액의 pH가 산성이면 산 폐액으로 분류한다. ③ 생성물인 이산화황(SO2)은 물에 녹으면아황산(H.. 2025. 5. 22. 5.00 mL 위산 시료 중화에 0.0112 M KOH 11.25 mL 필요 5.00 mL 위산 시료 중화에 0.0112 M KOH 11.25 mL 필요 ‘위산’은 염산 용액이다.부피가 5.00 mL인 위산 시료를 적정하여 중화시키는 데0.0112 M KOH 용액 11.25 mL가 필요하였다.이 위액에서 HCl의 몰농도는 얼마인가?위액의 밀도가 1.07 gmL^-1라 가정하면,HCl의 질량 백분율은 얼마인가? “Stomach acid” is a hydrochloric acid solution. A sample of stomach acid having a volume of 5.00 mL required 11.25 mL of 0.0112 M KOH solution for neutralization in a titration. What was the molar con.. 2025. 5. 14. BaSO4가 물에서보다 산성 용액에서 용해도가 증가하는 이유 BaSO4가 물에서보다 산성 용액에서 용해도가 증가하는 이유 ------------------------ BaSO4는 순수한 물에서극히 일부나마 다음과 같이 해리된다.BaSO4(s) + H2O(l) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) ... ① 산성 용액에서높은 농도로 존재하는 H^+ 이온 때문에,다음과 같은 반응이 일어난다.SO4^2-(aq) + H^+(aq) ⇌ HSO4^-(aq) ... ② ②번 반응이 일어나면,용액 속 SO4^2- 이온의 농도가 감소한다. 그 결과, 르 샤틀리에의 원리에 따라,①번 반응의 정반응이 일어나고,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2685 ) 이 때문에 BaSO4의 용해도가 증가하는 것이다.. 2025. 4. 1. CrS3의 산화수 CrS3의 산화수Chromium(VI) sulfide의 화학식. CrS3 ------------------------ [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] CrS3 에서,S의 산화수 = –2 이므로,( S는 산소족 ) (Cr) + 3(S) = 0(Cr) + 3(–2) = 0 따라서Cr의 산화수 = +6. 또는Chromium(VI) sulfide의 이름에서,Cr의 산화수 = +6 이므로,(Cr) + 3(S) = 0(+6) + 3(S) = 0 따라서S의 산화수 = –2. [키워드] 크롬 황화물 기준, +6가 크롬 기준, 황화 크로뮴(VI) 기준, CrS3.. 2025. 3. 22. 100 g cane sugar dextrose C12H22O11 stream oxygen air 25℃ 100 g cane sugar dextrose C12H22O11 stream oxygen air 25℃ 100 gram of cane sugar (dextrose), C12H22O11, were accidentally discharged into a small stream saturated with oxygen from the air at 25℃. How many liters of this water could be contaminated to the extent of removing all the dissolved oxygen by biodegradation?> Henry’s constant = 1.28×10^(-3) mol/L•atm> Oxygen in dry air = 20.95%> Par.. 2025. 3. 18. 화학 반응식은 암기할 필요가 없다? 화학 반응식은 암기할 필요가 없다? ------------------------ 일반적으로고등학교 이하 화학에서는반응 물질들을 주고생성 물질들을 예측하라는 문제는잘 나오지 않습니다. 대부분 문제는반응 물질들과 생성 물질들을 주고,A + B → C + D미정계수법 등과 같은 방법으로( 참고 https://ywpop.tistory.com/9887 ) 각 물질의 계수를 맞추라는문제가 나옵니다. 단,① 반응 물질들이 전부 원소인 경우와 같이매우 단순한 반응,예: Mg + O2 → MgO ② 마치 공식과 같아서,생성 물질들을 쉽게 예측할 수 있는 반응,예: 탄화수소의 연소반응탄화수소 + O2 → CO2 + H2OCH4 + O2 → CO2 + H2O( 참고 ht.. 2025. 3. 8. 이전 1 2 3 4 5 6 ··· 70 다음 반응형
