24.32 ppt KI를 포함하고 있는 용액 200.0 mL

24.32 ppt KI를 포함하고 있는 용액 200.0 mL

24.32 ppt KI 200.0 mL I^- 0.01000 M AgNO3

 

 

24.32 ppt KI를 포함하고 있는 용액 200.0 mL에 모든 I^-를 침전시키는데 필요한 0.01000 M AgNO3 용액의 부피는 얼마인가?

 

 

What volume of 0.01000 M AgNO3 would be required to precipitate all of the I^- in 200.0 mL of a solution that contained 24.32 ppt KI?

 

 

 

[참고] parts per thousand, ppt. 천분율(‰)

Salinity is the measure of the number of grams of salts per kilogram of seawater, which is expressed in parts per thousand. Parts per thousand can be defined as how many parts, or grams, of salt there are per thousand parts, or kilogram (1,000 g), of seawater. The symbol for parts per thousand is ‰. Parts per thousand is commonly abbreviated as ppt.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4491 )

 

 

 

[참고] 1 ppm = 10^6 ppt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9065 )

 

 

 

이 예제 앞에 Salinity 관련 글이 나왔을 것 같은데요...

24.32 ppt에서 ppt는 일조분율이 아닌, 천분율(‰)입니다.

 

 

 

 

ppt 농도의 정의에 따라,

24.32 ppt = 24.32 g KI / 1000 g 용액

≒ 24.32 g KI / 1000 mL 용액

( 24.32 ppt이면, 묽은 용액이므로,

용액의 밀도 = 1 g/mL 라 가정. )

 

 

 

KI의 몰질량 = 166.00 g/mol 이므로,

24.32 ppt KI 용액 200.0 mL에 들어있는

KI의 몰수를 계산하면,

(24.32 g KI / 1000 mL 용액) (200.0 mL 용액) (1 mol KI / 166.00 g KI)

= (24.32 / 1000) (200.0) (1 / 166.00)

= 0.02930 mol KI

 

 

 

AgI 침전 반응식

AgNO3(aq) + KI(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7463 )

 

AgNO3 : KI = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

즉, AgNO3 : KI = 1 : 1 반응하므로,

0.02930 mol KI와 반응하는

AgNO3의 몰수 = 0.02930 mol

 

 

 

0.02930 mol AgNO3를 포함하는

0.01000 M AgNO3 용액의 부피를 계산하면,

0.02930 mol / (0.01000 mol/L) = 2.930 L AgNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

답: 2.930 L

 

 

 

 

[키워드] 천분율 기준, ppt 농도 기준, ppt 농도의 정의 기준, ppt dic