redox MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

redox MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

산화-환원 반응 4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2

 

 

 

[참고] 동일 예제 [ https://ywpop.tistory.com/4355 ]

 

 

 

▶ 산화 반쪽 반응: HCl → Cl2

> Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, HCl은 산화됨.

> Cl 원자 1개는 전자 1개를 잃음.

( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )

---> HCl 분자 2개는 total 2개 전자를 잃음. ( 2HCl → Cl2 )

 

 

 

※ 나머지 HCl 분자 2개에서 Cl 원자 2개는 산화수 변화가 없음.

HCl과 MnCl2에서 Cl의 산화수는 –1로 동일함.

 

 

 

▶ 환원 반쪽 반응: MnO2 → MnCl2

> Mn의 산화수는 +4에서 +2로 감소, MnO2는 환원됨.

> Mn 원자 1개는 전자 2개를 얻음.

( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 )

---> MnO2 화합물 1개는 total 2개 전자를 얻음.

 

 

 

▶ 산화된 물질 = HCl = 환원제 (reducing agent).

 

▶ 환원된 물질 = MnO2 = 산화제 (oxidizing agent).

 

 

 

▶ HCl이 내놓은 전자를 MnO2가 받음.

> 전자는 HCl에서 MnO2로 이동.

> 전자는 산화된 물질에서 환원된 물질로 이동.

 

 

 

 

[키워드] redox MnO2 + HCl, redox HCl + MnO2, redox MnO2 + 4HCl, redox 4HCl + MnO2