Na2C2O4 3.299 g 1.000 L 1 M H2SO4 25.00 mL KMnO4 28.39 mL

Na2C2O4 3.299 g 1.000 L 1 M H2SO4 25.00 mL KMnO4 28.39 mL

 

 

Na2C2O4 3.299 g을 1.000 L의 1 M H2SO4에 녹여

표준 옥살산 이온 용액을 만들었다.

이 용액 25.00 mL를 적정하는데

KMnO4 용액 28.39 mL가 소모되었고,

25 mL의 1 M H2SO4에 대한 바탕 적정에는

KMnO4 용액 0.03 mL가 쓰였다.

KMnO4의 몰농도를 구하시오.

(단, Na2C2O4의 분자량은 134.00)

 

 

Standard oxalate solution was made

by dissolving 3.299 g of Na2C2O4

in 1.000 L of 1 M H2SO4.

A 25.00 mL aliquot required

28.39 mL of KMnO4 for titration,

and a blank titration of 25 mL of 1 M H2SO4

required 0.03 mL of KMnO4.

Find the molarity of KMnO4.

 

 

 

> Na2C2O4의 몰질량 = 133.9985 ≒ 134.00 g/mol

3.299 g / (134.00 g/mol) = 0.02462 mol Na2C2O4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

0.02462 mol / 1 L = 0.02462 M Na2C2O4

 

 

 

(0.02462 mol/L) (25.00/1000 L) = 0.0006155 mol Na2C2O4

 

 

 

산화-환원 반응식

5C2O4^2- + 2MnO4^- + 16H^+ → 10CO2 + 2Mn^2+ + 8H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6357 )

 

 

 

C2O4^2- : MnO4^- = 5 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

C2O4^2- : MnO4^- = 5 : 2 = 0.0006155 mol : ? mol

 

? = 2 × 0.0006155 / 5 = 0.0002462 mol MnO4^-

 

 

 

28.39 mL – 0.03 mL = 28.36 mL

( 참고 https://ywpop.tistory.com/20198 )

 

 

 

0.0002462 mol / (28.36/1000 L) = 0.008681 M

 

 

 

답: 8.681×10^(-3) M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2024/03/blog-post_4.html ]

수질오염 공정시험 기준에 따른 적정법으로 염소이온 분석

 

 

 

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