redox CuSO4 + Na

redox CuSO4 + Na

황산구리(II) 수용액과 나트륨 판의 반응

 

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▶ 금속의 이온화 경향: Na > Cu

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 )

 

 

 

▶ 분자 반응식

2Na(s) + CuSO4(aq) → Na2SO4(aq) + Cu(s)

> CuSO4 is an oxidizing agent (산화제).

> Na is a reducing agent (환원제).

 

 

 

▶ 알짜 이온 반응식

2Na(s) + Cu^2+(aq) → 2Na^+(aq) + Cu(s)

> 이온의 개수는 1개에서 2개로 증가함.

 

 

 

▶ 산화 반쪽 반응식

2Na(s) → 2Na^+(aq) + 2e^-

> Na의 산화수는 0에서 +1로 증가, Na는 산화됨.

> Na는 환원제.

 

 

 

▶ 환원 반쪽 반응식

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

> Cu의 산화수는 +2에서 0으로 감소, Cu^2+는 환원됨.

> Cu^2+는 산화제.

 

 

 

▶ 용액의 색깔 변화: 푸른색 ---> 점점 옅어짐

> Cu^2+(aq)의 색깔이 푸른색이기 때문이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6397 )

 

 

 

 

(1) 알짜 이온 반응식: 2Na + Cu^2+ → 2Na^+ + Cu

(2) 산화되는 물질: Na

(3) 반응 전후 용액의 색변화: 푸른색 → 점점 옅어짐

(4) 전체 이온수의 변화: 1개에서 2개로 증가

( 수용액 속 전체 양이온의 개수는 증가한다. )

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11603 ] 황산구리(II) 수용액과 알루미늄 판의 반응

 

 

 

[키워드] redox Na + CuSO4, redox Cu^2+ + Na, redox Na + Cu^2+