반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응626 마그네슘 연소반응. 2Mg + CO2 → 2MgO + C 마그네슘 연소반응. 2Mg + CO2 → 2MgO + C ---------------------------------------------------▶ 참고: redox balance Mg + CO2 → MgO + C (dry ice)[ https://ywpop.tistory.com/9821 ]--------------------------------------------------- The magnesium strip burns brightly in the air,2Mg + O2 → 2MgO but continues to burn in the carbon dioxide environment.2Mg + CO2 → 2MgO + C This reaction is a combustion and .. 2022. 9. 20. 질소의 산화수. NH3 NO2 N2O HNO3 질소의 산화수. NH3 NO2 N2O HNO3 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- ▶ NH3의 산화수H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로,(N) + 3(H) = 0(N) + 3(+1) = 0---> N의 산화수 = –3.( 참고 https://ywpop.tistory.com/9841 ) ▶ NO2의 산화수O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,(N) + 2(O) = 0(N) + 2(–2) = 0---> N의 산화수 = +4. .. 2022. 9. 18. 다음 반응식 중 밑줄 친 물질이 산화되는 것 다음 반응식 중 밑줄 친 물질이 산화되는 것 다음 반응식 중 밑줄 친 물질이 산화되는 것만을 고르면? (정답 2개) ① C + O2 → CO2 ② 2SO2 + O2 → 2SO3 ③ 2Cu + O2 → 2CuO ④ CuO + H2 → Cu + H2O ⑤ Zn + 2H^+ → Zn^2+ + H2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- ① C + O2 → CO2 O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨. ② 2SO2 + O2 → 2SO3 S의 산화수는 +4에서 +6.. 2022. 9. 16. 산-염기 반응이 산화-환원 반응이 아닌 이유 산-염기 반응이 산화-환원 반응이 아닌 이유중화 반응이 산화-환원 반응이 아닌 이유 ---------------------------------------------------▶ 참고: 화학 반응의 종류[ https://ywpop.tistory.com/3364 ]▶ 참고: 산화-환원 반응과 산화수[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]--------------------------------------------------- 대표적인 산-염기 중화 반응HCl + NaOH → NaCl + H2O 반응 전/후,산화수가 변한 물질이 없다.---> 산화-환원 반응이 아니다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7879 ]HCl.. 2022. 9. 11. [양초] 구리판을 겉불꽃과 속불꽃에서 가열하는 실험 ★ [양초] 구리판을 겉불꽃과 속불꽃에서 가열하는 실험겉불꽃과 속불꽃의 산화-환원 반응 ▶ 겉불꽃 속에 붉은색의 구리 조각을 넣으면구리 조각이 산화되어 검은색의 산화 구리(II)로 변하고,속불꽃 속에 산화 구리(II)를 넣으면검은색의 산화 구리(II)가 붉은색의 구리로 환원된다. ▶ 연한 푸른빛을 내는 양초의 겉불꽃은공기와 닿는 곳이어서 산소의 공급이 충분하여산화 작용이 강하므로, ‘산화 불꽃’이라고 한다. > 겉불꽃 속에 Cu 조각을 넣으면,Cu 조각이 산화되어 검은색의 CuO로 변한다.2Cu + O2 → 2CuO > 산화되는 물질: Cu (Cu의 산화수는 0에서 +2로 증가.)> 환원되는 물질: O2 (O의 산화수는 0에서 –2로 감소.) ▶ 달구어진 .. 2022. 9. 11. Al2O3의 산화수 Al2O3의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- Al의 산화수 = +3 이지만, (불변)아래와 같이,일반적인 방법으로도 구할 수 있다. Al2O3 에서,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,2(Al) + 3(O) = 02(Al) + 3(–2) = 0 따라서Al의 산화수 = +3. [키워드] Al2O3의 산화수 기준 2022. 9. 2. redox Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe redox Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원과 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/6525 ] --------------------------------------------------- ▶ 산화 반쪽 반응식: Al → Al2O3 > Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨. > 산화되는 물질 = Al > Al은 환원제. > Al is a reducing agent. ( 참고: Al2O3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/22161 ) ▶ 환원 반쪽 반응식: Fe3O4 → Fe .. 2022. 9. 2. 산화-환원 반응. NH4NO3 → 2H2O + N2O 산화-환원 반응. NH4NO3 → 2H2O + N2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응과 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/6525 ] --------------------------------------------------- ▶ NH4NO3 → H2O + N2O ▶ NH4NO3 → 2H2O + N2O ▶ NH4NO3 → NH4^+ + NO3^- > NH4^+에서 N의 산화수 = –3. > NO3^-에서 N의 산화수 = +5. > N2O에서 N의 산화수 = +1. ▶ 산화: NH4^+ → N2O > N의 산화수는 –3에서 +1로 증가, NH4^+는 산화됨. ▶ 환원: NO3^- → N2O > N.. 2022. 8. 24. redox Ag + NO3^- + 2H^+ → Ag^+ + NO2 + H2O redox Ag + NO3^- + 2H^+ → Ag^+ + NO2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응과 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/6525 ] --------------------------------------------------- 산화-환원 반응 Ag + NO3^- + 2H^+ → Ag^+ + NO2 + H2O 산화: Ag의 산화수는 0에서 +1로 증가, Ag는 산화됨. ---> Ag는 환원제. ( Ag is a reducing agent. ) 환원: N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, NO3^-는 환원됨. ---> NO3^-는 산화제. ( NO3^- is an oxidiz.. 2022. 8. 18. 0.1 M HCl(aq) x mL + 0.05 M Ba(OH)2(aq) 10 mL 0.1 M HCl(aq) x mL + 0.05 M Ba(OH)2(aq) 10 mL 0.1 M HCl(aq) x mL와 0.05 M Ba(OH)2(aq) 10 mL를 혼합한 용액에서, [OH^-] = 1/20 M일 때, x는? --------------------------------------------------- 1/20 M = 0.05 M OH^- 몰농도 × 부피 = 몰수 (mol/L) × L = mol (mmol/mL) × mL = mmol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) OH^-의 mmol수를 계산하면, (0.05) (x + 10) = (2) (0.05) (10) – (0.1) (x) 혼합 용액 속 OH^-의 몰수 = OH^-의 몰수 – H^+의 몰수 0.05.. 2022. 8. 4. 이전 1 ··· 15 16 17 18 19 20 21 ··· 63 다음 반응형
