이론적 수득량. 0.166 g KI + 0.331 g Pb(NO3)2

이론적 수득량. 0.166 g KI + 0.331 g Pb(NO3)2

2KI + Pb(NO3)2 → PbI2 + 2KNO3

 

---------------------------------------------------

 

KI의 몰질량 = 166.00 g/mol 이므로,

0.166 g / (166.00 g/mol) = 0.001 mol KI

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Pb(NO3)2의 몰질량 = 331.21 g/mol

0.331 / 331.21 = 0.000999 ≒ 0.001 mol Pb(NO3)2

 

 

 

2KI + Pb(NO3)2 → PbI2 + 2KNO3

 

KI : Pb(NO3)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.001 mol KI와 반응하는 Pb(NO3)2의 몰수를 계산하면,

KI : Pb(NO3)2 = 2 : 1 = 0.001 mol : ? mol

 

? = 0.001 / 2 = 0.0005 mol Pb(NO3)2

---> Pb(NO3)2는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?

---> Pb(NO3)2 = 과잉 반응물, KI = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

KI : PbI2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.001 mol KI 반응 시 생성(침전)되는 PbI2의 몰수

= 0.001 / 2 = 0.0005 mol

 

 

 

PbI2의 몰질량 = 461.01 g/mol 이므로,

0.0005 mol × (461.01 g/mol) = 0.2305 g PbI2

---> 이론적 수득량

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16057 ] 0.17 M Pb(NO3)2 80 mL + 0.293 M KI 116 mL

 

 

 

[키워드] PbI2 침전 기준문서