Ca3P2의 산화수
---------------------------------------------------
▶ 참고: 산화수 구하는 규칙
[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]
---------------------------------------------------
Ca3P2 에서,
Ca의 산화수 = +2 (넘버 1) 이므로,
3(Ca) + 2(P) = 0
3(+2) + 2(P) = 0
따라서
P의 산화수 = –3.
[참고] 3주기 이상 비금속 원소의 산화수
1, 2주기 원소와 달리,
3주기 원소부터는 비어있는 d 오비탈을 갖고 있기 때문에,
다양한 산화수(산화상태)를 가질 수 있다.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9943 ] H3PO4의 산화수. H3PO3의 산화수
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7156 ] 이온결합 화합물의 화학식 쓰기
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [04장] 수용액 반응' 카테고리의 다른 글
| K2Cr2O7의 이온화 반응식 (0) | 2022.05.25 |
|---|---|
| 이론적 수득량. 0.166 g KI + 0.331 g Pb(NO3)2 (0) | 2022.05.24 |
| 수용액 속의 수소 이온 농도가 클수록 pH가 작아지는 이유 (1) | 2022.05.23 |
| 균일 혼합물의 성질. 혼합할 때 화학 반응이 일어나면 안된다 (0) | 2022.05.21 |
| 반응 형태 짝짓기. Hg2Cl2(s) + 2NH3(aq) (0) | 2022.05.19 |
| HgNH2Cl의 산화수 (0) | 2022.05.18 |
| redox Hg2Cl2 + NH3 → HgNH2Cl + Hg + NH4^+ + Cl^- (0) | 2022.05.18 |
| 1.0×10^(-3) M ZnCl2 용액 0.5 L에 녹아있는 Cl^- 이온의 몰수 (0) | 2022.05.08 |
댓글