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일반화학/[04장] 수용액 반응370

산-염기 혼합 용액의 pH 계산 ★ 산-염기 혼합 용액의 pH 계산 --------------------------------------------------- 산-염기 중화 반응의 본질, 즉 알짜 반응은 산에서 이온화된 H^+ 이온과 염기에서 이온화된 OH^- 이온이 반응해서 물, water, H2O가 생성되는 반응이다. H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7409 ) ① 산에서 이온화된 H^+ 이온의 몰수와 염기에서 이온화된 OH^- 이온의 몰수를 계산한다. 산의 몰농도 × 산의 부피 = 산의 몰수 (mol/L) × L = mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 이때 HCl과 같은 1가 산의 경우, HCl(aq) → H^+(aq) .. 2022. 12. 28.
2 M HNO3 100 mL + 2 M Ba(OH)2 100 mL 혼합 용액의 pH 2 M HNO3 100 mL + 2 M Ba(OH)2 100 mL 혼합 용액의 pH 2 M Ba(OH)2(aq) 100 mL + 2 M HNO3(aq) 100 mL 혼합 용액의 pH --------------------------------------------------- Ba(OH)2의 몰수 = (2 mol/L) × 0.100 L = 0.2 mol Ba(OH)2 ---> OH^-의 몰수 = 2 × 0.2 = 0.4 mol HNO3의 몰수 = (2 mol/L) × 0.100 L = 0.2 mol HNO3 ---> H^+의 몰수 = 0.2 mol “OH^-의 몰수 > H^+의 몰수” 이므로, 중화 반응 후, 남아있는 용액 중 [OH^-] = 0.2 mol / 0.200 L = 1 M pH = 14 – p.. 2022. 12. 27.
96.000 mL 0.500 M CaCl2(aq) 160.00 mL 0.400 M Na3PO4(aq) 96.000 mL 0.500 M CaCl2(aq) 160.00 mL 0.400 M Na3PO4(aq) 96.000 mL of 0.500 M CaCl2(aq) is mixed with 160.00 mL of 0.400 M Na3PO4(aq). Assume the reaction goes to 100% completion. What mass of calcium phosphate precipitate is produced? --------------------------------------------------- (0.500 mol/L) (96.000/1000 L) = 0.048 mol CaCl2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) (0.400) (160.00/1000) = .. 2022. 12. 8.
191.00 mL 0.300 M CaCl2(aq) 150.00 mL 0.400 M Na3PO4(aq) 191.00 mL 0.300 M CaCl2(aq) 150.00 mL 0.400 M Na3PO4(aq) 191.00 mL of 0.300 M CaCl2(aq) is mixed with 150.00 mL of 0.400 M Na3PO4(aq). Assume the reaction goes to 100% completion. What mass of calcium phosphate precipitate is produced? --------------------------------------------------- (0.300 mol/L) (191.00/1000 L) = 0.0573 mol CaCl2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) (0.400) (150.00/1000) =.. 2022. 12. 8.
산-염기 반응이 아닌 것. CO2 + H2O ⇌ H2CO3 산-염기 반응이 아닌 것. CO2 + H2O ⇌ H2CO3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2696 ] --------------------------------------------------- 1) BF3 + NH3 → F3B–NH3 > 루이스 산-염기 반응 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6023 ) 2) 2H2O ⇌ H3O^+ + OH^- 2H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + OH^-(aq) 또는 H2O + H2O ⇌ H3O^+ + OH^- H2O(l) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + OH^-(aq) > 브뢴스테드-로우리 산-염.. 2022. 12. 7.
산과 염기의 반응 과정 산과 염기의 반응 과정 HCl + NaOH → NaCl + H2O --------------------------------------------------- 산의 용해 과정 HCl(g) + H2O(l) → HCl(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10962 ) 산의 이온화 과정 HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) 염기의 용해 과정 NaOH(s) + H2O(l) → NaOH(aq) [그림] 고체 NaOH. 염기의 이온화 과정 NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) 산-염기 반응 H^+(aq) + Cl^-(aq) + Na^+(aq) + OH^-(aq) ---> H2O(l) + Na^+(aq) + Cl^-(aq) 위 반응을 간단히 나타내면, 즉 분.. 2022. 12. 6.
탄산과 탄산염의 이온화 반응식 탄산과 탄산염의 이온화 반응식 가용성 염의 이온화 반응식 --------------------------------------------------- [1] 탄산의 이온화 반응식 > H2CO3의 이온화 반응식 [1단계] H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) [2단계] HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) [전체] H2CO3(aq) ⇌ 2H^+(aq) + CO3^2-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7096 ) > 탄산은 2가 산이므로, 2단계로 이온화되며, 이온화 결과 생성된 각각의 음이온은 금속 양이온과 결합하여 탄산염을 형성할 수 있다. > HCO3^-(aq) + Na^+(aq) →(가열/건조)→ NaHCO3(s) > CO3^.. 2022. 12. 2.
탄산칼슘의 이온화. CaCO3의 이온화 탄산칼슘의 이온화. CaCO3의 이온화 --------------------------------------------------- ▶ 탄산칼슘 이온화 반응식 > CaCO3(aq) → Ca^2+(aq) + CO3^2-(aq) > CaCO3 → Ca^2+ + CO3^2- > CaCO3(s) + H2O(l) → Ca^2+(aq) + CO3^2-(aq) > CaCO3 + H2O → Ca^2+ + CO3^2- [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7156 ] 이온 결합 화합물 화학식 쓰기 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2968 ] 원자단 암기하기 [키워드] 탄산칼슘 이온화 기준문서, CaCO3 이온화 기준문서, 탄산칼슘 이온화 사전, CaCO3 이온화 사전 2022. 12. 2.
산화된 물질과 환원된 물질을 짝 짓는 방법 산화된 물질과 환원된 물질을 짝 짓는 방법 산화 반쪽 반응식과 환원 반응 반응식으로 나눌 때 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 산화-환원 반응에서, 산화된 물질과 환원된 물질을 짝 지어줄 때, ① 용매인 물(H2O)과 촉매인 산(H^+) 또는 염기(OH^-)는 일단 제외시킨다, 만약 짝 지어줄 다른 물질이 있다면... 왜냐하면, 일반적으로 용매나 촉매는 화학 반응이 잘 일어나도록 도와주는 역할을 하는 물질들이기 때문이다. 즉, 이들은 대부분.. 2022. 12. 1.
redox CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl redox CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- ▶ 산화: CH4 → CH3Cl > C의 산화수는 –4에서 –2로 증가, CH4는 산화됨. > CH4는 환원제. > CH4 is a reducing agent. ( 참고: CH4의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8810 ) ( 참고: CH4Cl의 산화수 https://ywpop.tistory.com/21681 ) ▶ 환원: Cl2 → HCl > Cl의 산.. 2022. 11. 28.
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