산-염기 중화 적정. 미지 HCl 10 mL + 0.1 M NaOH 적정

산-염기 중화 적정. 미지 HCl 10 mL + 0.1 M NaOH 적정

 

 

다음 실험의 중화 적정 결과를 이용해

염산의 몰농도를 구하시오.

 

[실험 과정] 산과 염기의 중화 반응

(1) 미지 농도의 염산 수용액 10 mL를 정확하게 취해

삼각 플라스크에 넣는다.

(2) 과정 (1)의 삼각 플라스크에

BTB 용액을 1~2방울 떨어뜨린다.

(3) 뷰렛을 스탠드에 설치하고, 코크가 잠겼는지 확인한 후

0.1 M 수산화나트륨 수용액을 뷰렛에 눈금 50 mL까지 넣는다.

(4) 뷰렛 끝이 삼각 플라스크의 입구에 조금 들어가도록 하고,

뷰렛의 코크를 열어 수산화나트륨 수용액을 조금씩 떨어뜨린다.

이때, 염산이 들어있는 삼각 플라스크를 천천히 흔들어

삼각 플라스크 속 용액이 잘 섞이도록 한다.

(5) 삼각 플라스크 속 용액 전체의 색깔이 변하는 순간

뷰렛의 코크를 잠그고

적정에 사용된 수산화나트륨 수용액의 부피를 구한다.

(6) 적정에 사용된 수산화나트륨 수용액의 부피를 이용해

미지 농도 염산 수용액의 농도를 구한다.

 

[실험 결과] 적정에 사용된 수산화나트륨 수용액의

부피가 x mL이다.

 

 

 

[참고] 강산-강염기 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2732 ]

 

 

 

> 미지 농도의 HCl 수용액의 몰농도(M1): 이것을 구해야 된다.

 

> 미지 농도의 HCl 수용액의 부피(V1): 10 mL

 

> 표준 용액인 NaOH 수용액의 몰농도(M2): 0.1 M

 

> 적정에 사용된 NaOH 수용액의 부피(V2): x mL

 

 

 

만약 x mL = 15 mL 라면,

M1V1 = M2V2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

M1 = M2V2 / V1

= (0.1 M) (15 mL) / (10 mL)

= 0.15 M

---> 미지 농도의 HCl 수용액의 몰농도

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11568 ]

미지 농도의 HCl 시료용액 50 mL를 중화시키는데

0.125 M NaOH 표준용액이 28.41 mL 소모되었다.

 

 

 

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