식초 2 mL 적정에 0.1 M NaOH 23 mL 소비

식초 2 mL 적정에 0.1 M NaOH 23 mL 소비

 

 

식초 2 mL 적정에 0.1 M NaOH 23 mL 소비했다면,

식초 속 아세트산의 함량(%)은 얼마인가?

단, 식초의 밀도 = 1 g/mL

 

 

 

[참고] 식초 정량분석

[ https://ywpop.tistory.com/7176 ]

 

 

 

식초 2 mL를 그대로 실험하든,

식초 2 mL를 증류수로 묽혀

100 mL로 만들어서 실험하든,

500 mL로 만들어서 실험하든,

계산 과정과 결과는 동일하다. 왜냐하면,

묽히는 과정에서

아세트산의 양은 변하지 않기 때문이다.

( 참고: 묽히는 이유 https://ywpop.tistory.com/8061 )

 

 

 

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

 

CH3COOH : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

적정에 소비된 NaOH의 몰수

= 식초 속 CH3COOH의 몰수

 

 

 

적정에 소비된 NaOH의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) (23/1000 L)

= 0.0023 mol NaOH

= 0.0023 mol CH3COOH

 

 

 

CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로,

0.0023 mol 아세트산의 질량

= 0.0023 mol × (60.05 g/mol) = 0.138115 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

식초의 밀도 = 1 g/mL 이므로,

식초 2 mL = 2 g

 

 

 

식초 속 아세트산의 함량(%)

= (아세트산의 질량 / 식초의 질량) × 100

= (0.138115 g / 2 g) × 100 = 6.906%

 

 

 

답: 6.9%

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470841 ]

식초 3 mL 적정에 0.5 M NaOH 9.7 mL 소비

 

 

 

[키워드] 식초 정량분석 기준