식초 10 mL 적정에 0.1 M NaOH 20 mL 소비

식초 10 mL 적정에 0.1 M NaOH 20 mL 소비

 

 

[식초 속 아세트산 함량 구하기]

1. 식초 10 mL를 100 mL 부피 플라스크에 넣고

증류수를 표시선까지 채운다.

2. 1의 용액 20 mL를 피펫으로 취한 후 삼각 플라스크에 넣고

페놀프탈레인 용액을 2~3방울 떨어뜨린다.

3. 뷰렛에 0.1 M NaOH 표준 용액을 넣고 처음 부피를 읽는다.

(눈금: 10 mL)

4. 삼각 플라스크에 NaOH를 조금씩 떨어뜨리면서

삼각 플라스크를 천천히 흔들어 준다.

5. 용액 전체의 색이 변하는 순간

뷰렛의 꼭지를 잠그고 뷰렛의 부피를 읽는다.

(눈금: 30 mL)

6. 적정에 사용한 NaOH 부피를 계산한다.

(V’ = 20 mL)

단, 식초의 밀도 = 1 g/mL

 

 

 

[참고] 식초 정량분석

[ https://ywpop.tistory.com/7176 ]

 

 

 

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

 

CH3COOH : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

적정에 소비된 NaOH의 몰수

= 용액 속 CH3COOH의 몰수

 

 

 

적정에 소비된 NaOH의 몰수

= (0.1 mol/L) (20/1000 L) = 0.002 mol

= 1의 용액 20 mL 속 아세트산의 몰수

 

 

 

20 mL : 0.002 mol = 100 mL : ? mol

 

? = 0.002 × 100 / 20 = 0.01 mol

---> 100 mL 용액 속 아세트산의 몰수

= 식초 10 mL 속 아세트산의 몰수

 

 

300x250

 

 

또는

M1V1 = M2V2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

M1 = M2V2 / V1

= (0.1 M) (20 mL) / (20 mL)

= 0.1 M

---> 아세트산의 몰농도

 

 

 

(0.1 mol/L) (100/1000 L) = 0.01 mol CH3COOH

---> 100 mL 용액 속 아세트산의 몰수

= 식초 10 mL 속 아세트산의 몰수

 

 

 

아세트산, CH3COOH의 몰질량 = 60 g/mol 이므로,

0.01 mol CH3COOH의 질량

= 0.01 mol × (60 g/mol) = 0.6 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

식초의 밀도 = 1 g/mL 이므로,

식초 10 mL의 질량 = 10 g

 

 

 

식초 속 아세트산의 함량(%)

= (아세트산의 질량 / 식초의 질량) × 100

= (0.6 g / 10 g) × 100

= 6%

 

 

 

답: 6%

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470841 ]

식초 3 mL 적정에 0.5 M NaOH 9.7 mL 소비

 

 

 

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