반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응626 P4O10의 산화수 P4O10의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- P4O10 에서, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, 4(P) + 10(O) = 0 4(P) + 10(–2) = 0 따라서 P의 산화수 = +5. [참고] redox P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 H3PO4 에서 P의 산화수 = +5 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9943 ) P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 반응은 산화-환원 반응이 아니다. [키워드] P.. 2022. 11. 13. 산화-환원 반응. PCl3 + Cl2 → PCl5 산화-환원 반응. PCl3 + Cl2 → PCl5 다음 반응 중 산화-환원 반응인 것은? a) CaO + H2O → Ca(OH)2 b) Ag^+ + Cl^- → AgCl c) P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 d) PCl3 + Cl2 → PCl5 e) SO3 + H2O → H2SO4 --------------------------------------------------- d) 반응을 제외한 나머지 반응은 반응 전/후 산화수가 변한 원자가 없다. 답: d) PCl3 + Cl2 → PCl5 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15217 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9660 ] CaO의 산화수 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.c.. 2022. 11. 13. redox C2H4O + H2 → C2H6O redox C2H4O + H2 → C2H6O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- C2H4O 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, 2(C) + 4(H) + (O) = 0 2(C) + 4(+1) + (–2) = 0 2(C) = –2 따라서 C의 산화수 = –1. C2H6O 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, 2(C) + 6(H) + (O) = 0 2(C) + 6.. 2022. 11. 7. 탄산의 이온화. H2CO3의 이온화 탄산의 이온화. H2CO3의 이온화 H2CO3 이온화 반응식[1단계] H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq)[2단계] HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq)[전체] H2CO3(aq) ⇌ 2H^+(aq) + CO3^2-(aq)( 참고 https://ywpop.tistory.com/7096 ) H2CO3 생성 반응식CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)( 참고: 산성비 https://ywpop.tistory.com/7178 ) H2CO3 분해 반응식H2CO3(aq) → CO2(g) + H2O(l) 또는H^+(aq) + HCO3^-(aq) → CO2(g) + H2O(l)( 참고 https://ywpop.tistory.c.. 2022. 11. 3. 금속 탄화물과 물의 반응. Al4C3 CaC2 금속 탄화물과 물의 반응. Al4C3 CaC2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 탄화물 [ https://ywpop.tistory.com/6728 ] --------------------------------------------------- 금속 탄화물과 물의 반응식 금속 탄화물 + 물 → 금속 수산화물 + 탄화수소 기체 Al4C3 + H2O → Al(OH)3 + CH4 Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/20572 ) CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 ( 참고 https://ywpop.ti.. 2022. 11. 1. redox MgO + C → Mg + CO redox MgO + C → Mg + CO redox C + MgO → Mg + CO --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- ▶ 산화 반쪽 반응 > C → CO > C의 산화수는 0에서 +2로 증가함. > C는 산화됨. > C는 환원제. ▶ 환원 반쪽 반응 > MgO → Mg > Mg의 산화수는 +2에서 0으로 감소함. > MgO는 환원됨. > MgO는 산화제. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15832 ] 산화수가 증가한 원자를 포함한 물질.. 2022. 10. 28. 모든 연소 반응은 산화-환원 반응 모든 연소 반응은 산화-환원 반응 모든 연소 반응은 산화-환원 반응이다. 그 이유를 설명하라. --------------------------------------------------- [1] 연소의 정의 > 어떤 물질이 공기 중의 산소와 화합하는 것 ... 이라고 라부아지에가 정의함. 예) C(s) + O2(g) → CO2(g) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5544 ) [2] 산화 반응의 정의 > 산소와 반응하여 산화물을 형성하는 반응 > 산소와 반응 = 산소와 화합 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6525 ) ---> 연소는 산화 반응 [3] 산화-환원 반응의 동시성 > 산화 반응과 환원 반응은 항상 동시에 일어난다. > “연소 = 산화 반응” 이므.. 2022. 10. 23. 0.2 M HCl 0.5 L + 0.1 M NaOH 0.5 L 혼합 용액의 pH 0.2 M HCl 0.5 L + 0.1 M NaOH 0.5 L 혼합 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기 혼합 용액의 pH 계산 [ https://ywpop.tistory.com/22887 ] --------------------------------------------------- (0.2 mol/L) (0.5 L) = 0.1 mol HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) (0.1 mol/L) (0.5 L) = 0.05 mol NaOH HCl + NaOH → NaCl + H2O HCl의 몰수 > NaOH의 몰수 이므로, 중화 반응 후 남아있는 HCl의 몰수 = 0.1 – 0.05.. 2022. 10. 14. [아이오딘 + 녹말] 용액에 비타민 C를 가하면 [아이오딘 + 녹말] 용액에 비타민 C를 가하면 용액의 색깔은 어떻게 될까? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 비타민 C 적정 [ https://ywpop.tistory.com/7894 ] --------------------------------------------------- 이론적으로 생각해보면, 아이오딘은 비타민 C와 우선적으로 반응하기 때문에, 가령, [아이오딘 10개 + 녹말 10개] 인 용액에 비타민 C 1개를 가하면, 아이오딘 1개는 결합하고 있던 녹말을 버리고(?) 비타민 C와 반응할 것이다. 이때 용액 속에는 여전히 [아이오딘 9개 + 녹말 9개] 가 결합하고 있으니, 용액의 색깔은 그대로 청남색. 만약 비타민 C .. 2022. 10. 13. 화학 반응식 쓰기. 황산구리(II) (CuSO4) 수용액에 아연(Zn) 판 화학 반응식 쓰기. 황산구리(II) (CuSO4) 수용액에 아연(Zn) 판 황산구리(II) (CuSO4) 수용액에 아연(Zn) 판을 넣었더니 아연판 표면에 구리가 석출되었다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 화학 반응식 쓰기 [ https://ywpop.tistory.com/5560 ] --------------------------------------------------- > 황산구리(II) (CuSO4) 수용액: CuSO4(aq) > 아연(Zn) 판을 넣었더니: + Zn(s) → > 구리가 석출: Cu(s) 일단 지문에 나오는 물질들을 그대로 작성하면, CuSO4(aq) + Zn(s) → Cu(s) CuSO4(aq)의 이온화 .. 2022. 10. 4. 이전 1 ··· 13 14 15 16 17 18 19 ··· 63 다음 반응형