728x170
P4O10의 산화수
---------------------------------------------------
▶ 참고: 산화수 구하는 규칙
[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]
---------------------------------------------------
P4O10 에서,
O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,
4(P) + 10(O) = 0
4(P) + 10(–2) = 0
따라서
P의 산화수 = +5.
[참고] redox P4O10 + 6H2O → 4H3PO4
H3PO4 에서 P의 산화수 = +5 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/9943 )
P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 반응은
산화-환원 반응이 아니다.
[키워드] P4O10의 산화수 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [04장] 수용액 반응' 카테고리의 다른 글
redox 2Na + H2 → 2NaH (0) | 2022.11.28 |
---|---|
AgNO3 10.0 g 1.0×10^(-2) M NaCl 50. mL AgCl (0) | 2022.11.20 |
redox 2NO + F2 → 2NOF (0) | 2022.11.19 |
NOF의 산화수 (0) | 2022.11.19 |
산화-환원 반응. PCl3 + Cl2 → PCl5 (1) | 2022.11.13 |
redox C2H4O + H2 → C2H6O (0) | 2022.11.07 |
탄산의 이온화. H2CO3의 이온화 (0) | 2022.11.03 |
금속 탄화물과 물의 반응. Al4C3 CaC2 (0) | 2022.11.01 |
댓글