반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응631 화학 반응식 쓰기. 황산구리(II) (CuSO4) 수용액에 아연(Zn) 판 화학 반응식 쓰기. 황산구리(II) (CuSO4) 수용액에 아연(Zn) 판 황산구리(II) (CuSO4) 수용액에 아연(Zn) 판을 넣었더니 아연판 표면에 구리가 석출되었다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 화학 반응식 쓰기 [ https://ywpop.tistory.com/5560 ] --------------------------------------------------- > 황산구리(II) (CuSO4) 수용액: CuSO4(aq) > 아연(Zn) 판을 넣었더니: + Zn(s) → > 구리가 석출: Cu(s) 일단 지문에 나오는 물질들을 그대로 작성하면, CuSO4(aq) + Zn(s) → Cu(s) CuSO4(aq)의 이온화 .. 2022. 10. 4. SnCl6^2-의 산화수 SnCl6^2-의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- SnCl6^2- 에서, Cl의 산화수 = –1 (넘버 1 사촌) 이므로, (Sn) + 6(Cl) = –2 (Sn) + 6(–1) = –2 따라서 Sn의 산화수 = +4. 2022. 10. 2. 황산구리(II) 수용액에 금속 M과 은수저를 넣어 두었을 때 황산구리(II) 수용액에 금속 M과 은수저를 넣어 두었을 때 황산구리(II) 수용액에 금속 M과 은수저를 넣어 두었더니, M의 표면에 붉은색 물질이 달라붙었으며 은수저는 변화가 없었다. 단, M의 이온은 M^2+이고, 원자량은 Ag > Cu > M이며, 수용액의 부피는 일정하다. --------------------------------------------------- Q. 금속 M, 구리, 은의 반응성을 비교하시오. A. 금속 M > 구리 > 은 ( 참고: 이온화 서열 https://ywpop.tistory.com/3195 ) 반응성이 큰 금속은 산화되고, (금속 → 이온) 반응성이 작은 금속은 환원된다. (이온 → 금속) ▶ 산화된 것은 M, 환원된 것은 Cu^2+. > 산화: M(s) → M^2+.. 2022. 10. 2. 알짜이온반응식. Al + CuSO4 알짜이온반응식. Al + CuSO4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 2Al(s) + 3CuSO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3Cu(s) 완전 이온 반응식 2Al(s) + 3Cu^2+(aq) + 3SO4^2-(aq) → 2Al^3+(aq) + 3Cu(s) + 3SO4^2-(aq) ※ 구경꾼 이온: 3SO4^2-(aq) 알짜 이온 반응식. net ionic equation 2Al(s) + 3Cu^2+(aq) → 2Al^3+(aq) .. 2022. 10. 1. 반응물과 생성물의 형태는 같아야 한다 반응물과 생성물의 형태는 같아야 한다 분자 형태와 이온 형태를 섞어서 나타내지 않는다 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 알짜이온반응식. HCl + Mg(OH)2 중화반응 [ https://ywpop.tistory.com/22350 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 2HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(aq) ---> 이렇게 물질을 분자 형태로 나타낸 것을 “분자 반응식”이라 한다. 완전 이온 반응식 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) + Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq) → Mg^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + .. 2022. 9. 30. 알짜이온반응식. HCl + Mg(OH)2 중화반응 알짜이온반응식. HCl + Mg(OH)2 중화반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 2HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(aq) 물질의 상태를 생략하면, 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O ( 참고: 물질의 상태 https://ywpop.tistory.com/8165 ) 완전 이온 반응식 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) + Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq) → Mg^2+(aq).. 2022. 9. 30. 산소의 이동으로는 환원되는 물질을 설명할 수 없다 산소의 이동으로는 환원되는 물질을 설명할 수 없다 어느날 갑자기, 산소의 이동으로 설명할 수 있는 방법이 떠올랐다. [2022년 10월 4일(화)] ---> 이 방법은 정식 교육과정 내용과 무관한, 그냥 필자만의 독자적인 아이디어일 뿐이다. ---> 산화-환원을 이해하는데 참고만 할 것. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/6525 ] ▶ 참고: 산소의 득실과 산화-환원 반응의 동시성 [ https://ywpop.tistory.com/3022 ] --------------------------------------------------- ▶ 산소의 .. 2022. 9. 29. CH4의 산화수. 왜 C의 산화수가 –4인가? +4일 수는 없는가? CH4의 산화수. 왜 C의 산화수가 –4인가? +4일 수는 없는가? --------------------------------------------------- C의 전기음성도가 H보다 더 크기 때문에, C가 마이너스(–) 산화수를 갖습니다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7863 ) 또는 CH4 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2719 ) (C) + 4(H) = 0 (C) + 4(+1) = 0 따라서 C의 산화수 = –4. 2022. 9. 29. redox Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O redox Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2Oredox Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l) 맑고 투명한 수산화칼슘, Ca(OH)2 수용액이 석회수인데,석회수에 이산화탄소(CO2)를 공급하면,난용성염(앙금)인 탄산칼슘(CaCO3)이 생성된다. ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]--------------------------------------------------- 어떤 반응이 산화-환원 반응 인지 아닌지는반응 전/후, 산화수가 변한 원자 유/무로 확인할 수 있다. 반응.. 2022. 9. 28. redox 2MnCl2 + 2KMnO4 → 4MnO2 + 2KCl + Cl2 redox 2MnCl2 + 2KMnO4 → 4MnO2 + 2KCl + Cl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- ▶ 산화 반쪽 반응식 MnCl2 → MnO2 > Mn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, MnCl2는 산화됨. MnCl2 → Cl2 > Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, MnCl2는 산화됨. ▶ 환원 반쪽 반응식 KMnO4 → MnO2 > Mn의 산화수는 +7에서 +4로 감소, KMnO4는 환원됨. [키워드] redox MnCl2 + KMnO4, re.. 2022. 9. 27. 이전 1 ··· 14 15 16 17 18 19 20 ··· 64 다음 반응형
