redox C2H4O + H2 → C2H6O

redox C2H4O + H2 → C2H6O

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 산화수 구하는 규칙

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

---------------------------------------------------

 

C2H4O 에서,

H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,

O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,

2(C) + 4(H) + (O) = 0

2(C) + 4(+1) + (–2) = 0

2(C) = –2

 

 

따라서

C의 산화수 = –1.

 

 

 

C2H6O 에서,

H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,

O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,

2(C) + 6(H) + (O) = 0

2(C) + 6(+1) + (–2) = 0

2(C) = –4

 

 

따라서

C의 산화수 = –2.

 

 

 

 

C2H4O + H2 → C2H6O

> H의 산화수는 0에서 +1로 증가, H2는 산화됨.

> C의 산화수는 –1에서 –2로 감소, C2H4O는 환원됨.

 

> H2 is a reducing agent.

> C2H4O is an oxidizing agent.

 

 

 

 

[키워드] C2H4O의 산화수 기준문서, C2H6O의 산화수 기준문서, redox C2H4O + H2, redox C2H6O → C2H4O + H2