0.2 M HCl 0.5 L + 0.1 M NaOH 0.5 L 혼합 용액의 pH

0.2 M HCl 0.5 L + 0.1 M NaOH 0.5 L 혼합 용액의 pH

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 산-염기 혼합 용액의 pH 계산

[ https://ywpop.tistory.com/22887 ]

---------------------------------------------------

 

(0.2 mol/L) (0.5 L) = 0.1 mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

(0.1 mol/L) (0.5 L) = 0.05 mol NaOH

 

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

 

HCl의 몰수 > NaOH의 몰수 이므로,

중화 반응 후 남아있는 HCl의 몰수

= 0.1 – 0.05 = 0.05 mol

 

 

 

혼합 용액의 몰농도

= 0.05 mol / (0.5 + 0.5) L

= 0.05 mol/L

= 0.05 M HCl

 

 

 

pH = –log(0.05) = 1.301

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )

 

 

 

답: pH = 1.30

 

 

 

 

[키워드] HCl + NaOH 혼합 용액의 pH 기준문서