화학식량과 몰질량의 차이

화학식량과 몰질량의 차이

몰질량과 화학식량의 차이

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 화학식과 화학식량 [ https://ywpop.tistory.com/3228 ]

---------------------------------------------------

 

화학식량은 화합물 1개의 질량을 의미하고, (단위 없음 또는 amu 또는 u)

몰질량은 화합물 1 mol만큼의 질량을 의미한다. (단위는 g/mol)

( 1 mol = 6.022×10^23 개 )

 

 

 

H2O로 예를 들면,

H2O의 화학식량은 18 (amu) 이고,

H2O의 몰질량은 18 g/mol 이다.

( 참고: 화학식량 계산 https://ywpop.tistory.com/16840 )

 

 

 

H2O 1개의 질량 = 18 (amu)

---> H2O의 화학식량 = 18 (amu)

 

 

H2O 6.022×10^23 개의 질량 = 18 g

또는 H2O 1 mol의 질량 = 18 g

---> H2O의 몰질량 = 18 g/mol

 

 

 

따라서 어떤 한 물질의 화학식량과 몰질량은

단위만 다르고, 숫자 값은 같다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10894 ] 분자량과 몰질량의 공통점과 차이점

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6475 ] 아보가드로수와 몰(mol)

 

 

 

[키워드] 화학식량과 몰질량 기준문서, 몰질량과 화학식량 기준문서, 화학식량과 몰질량 사전, 몰질량과 화학식량 사전