글루코오스의 화학량론. C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O

글루코오스의 화학량론. C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O

 

 

글루코오스(C6H12O6)는 산소와 반응해 CO2와 H2O를 생산한다.

글루코오스 35 g을 반응시키는데 필요한 산소의 질량과

이때 생성된 물 및 이산화탄소의 질량은?

 

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균형 맞춘 화학 반응식

 

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

( 참고: 미정계수법 https://ywpop.tistory.com/15236 )

 

 

 

C6H12O6의 몰질량 = 180.16 g/mol 이므로,

35 g / (180.16 g/mol) = 0.194272 mol C6H12O6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

C6H12O6 : O2 = 1 : 6 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.194272 mol C6H12O6와 화학량론적으로 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

C6H12O6 : O2 = 1 : 6 = 0.194272 mol : ? mol

? = 6 × 0.194272 = 1.165632 mol O2

 

 

O2의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

1.165632 mol × (32 g/mol) = 37.3 g O2

 

 

 

C6H12O6 : CO2 = 1 : 6 = 0.194272 mol : ? mol

? = 6 × 0.194272 = 1.165632 mol CO2

 

 

CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,

1.165632 mol × (44 g/mol) = 51.3 g CO2

 

 

 

C6H12O6 : H2O = 1 : 6 = 0.194272 mol : ? mol

? = 6 × 0.194272 = 1.165632 mol H2O

 

 

H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로,

1.165632 mol × (18 g/mol) = 21.0 g H2O

 

 

 

답: 37.3 g O2, 51.3 g CO2, 21.0 g H2O

 

 

 

 

[참고] 원자량이 C=12, H=1, O=16 일 때,

글루코오스의 몰질량을 계산하면,

C6H12O6 = 6(C) + 12(H) + 6(O)

= 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )

 

 

 

 

[ 참고: 검산용 계산공식 ]

▶ O2의 질량(g) = 글루코오스 질량(g) / 180.16 × 6 × 32

= 35 / 180.16 × 6 × 32 = 37.3 g O2

 

▶ CO2의 질량(g) = 글루코오스 질량(g) / 180.16 × 6 × 44

= 35 / 180.16 × 6 × 44 = 51.3 g CO2

 

▶ H2O의 질량(g) = 글루코오스 질량(g) / 180.16 × 6 × 18

= 35 / 180.16 × 6 × 18 = 21.0 g H2O

 

 

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25.23 g 글루코오스 완전 반응에 필요한

산소의 질량(g)과 이때 생성되는 CO2와 H2O의 질량(g)

 

▶ O2의 질량(g) = 25.23 / 180.16 × 6 × 32 = 26.89 g O2

▶ CO2의 질량(g) = 25.23 / 180.16 × 6 × 44 = 36.97 g CO2

▶ H2O의 질량(g) = 25.23 / 180.16 × 6 × 18 = 15.12 g H2O

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9594 ] redox balance. C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O (acidic)

 

 

 

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