화학량론. 785 mg KCl (AgCl 형성) 시료

화학량론. 785 mg KCl (AgCl 형성) 시료

785 mg KCl Cl^- ion 25.8 mL AgNO3

 

 

785 mg KCl (AgCl 형성) 시료에서

모든 Cl^- 이온을 침전시키기 위해

25.8 mL의 AgNO3 용액이 필요하다면

AgNO3 용액의 몰농도는 얼마인가?

 

 

If 25.8 mL of AgNO3 is needed to precipitate all the Cl^- ions in a 785 mg sample of KCl (forming AgCl), what is the molarity of the AgNO3 solution?

 

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KCl의 몰질량 = 74.55 g/mol 이므로,

0.785 g / (74.55 g/mol) = 0.0105 mol KCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

( 785 mg = 0.785 g )

 

 

 

AgNO3(aq) + KCl(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)

또는

KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)

 

KCl : AgNO3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0105 mol KCl과 반응하는 AgNO3의 몰수 = 0.0105 mol

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.0105 mol / (25.8/1000 L)

= 0.407 M

 

 

 

답: 0.407 M

 

 

 

 

[참고] 한 번에 계산하면,

0.785 g / (74.55 g/mol) / 0.0258 L = 0.408 mol/L = 0.408 M

 

 

 

 

[FAQ] [①23/05/16]