균형 맞춘 화학반응식. 계수비 = 몰수비 = 부피비 ★

균형 맞춘 화학반응식. 계수 비 = 몰수 비 = 부피 비

 

 

계수 비 = 몰수 비 = 분자수 비 = 기체의 부피 비(온도, 압력 일정) ≠ 질량 비

 

 

 

예) 메테인의 연소 반응식

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

 

 

 

▶ 계수 비

CH4 : O2 : CO2 : H2O

= 1 : 2 : 1 : 2

 

 

 

▶ (분자) 개수 비

CH4 : O2 : CO2 : H2O

= 1 : 2 : 1 : 2

---> 개수 비 = 계수 비

---> 계수 비와 간단한 정수비 성립

 

 

 

▶ 몰수 비

CH4 : O2 : CO2 : H2O

= 1 : 2 : 1 : 2

---> 몰수 비 = 개수 비 = 계수 비

---> 계수 비와 간단한 정수비 성립

( 1 mol = 6.022×10^23 개 이므로, 개수 ∝ 몰수 )

( 참고: 아보가드로수 https://ywpop.tistory.com/6475 )

 

 

 

▶ 기체의 부피 비

CH4 : O2 : CO2 = 1 : 2 : 1

---> 기체의 부피 비 = 몰수 비 = 계수 비

---> 계수 비와 간단한 정수비 성립

( STP 조건에서, 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L )

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

( 참고: 몰수비 = 부피비 이유 https://ywpop.tistory.com/23401 )

 

 

 

▶ 질량 비

CH4 : O2 : CO2 : H2O

= 16 : 64 : 44 : 36

= 4 : 16 : 11 : 9

---> 질량 비 ≠ 몰수 비

---> 질량 비 ≠ 개수 비

---> 질량 비 ≠ 계수 비

---> 계수 비와 간단한 정수비 성립하지 않음

 

 

반응형

 

 

화학 반응식	CH4(g)	+ 2O2(g)	→ CO2(g)	+ 2H2O(l)
분자의 개수	1개	2개	1개	2개
몰수(mol)	1	2	1	2
기체의 부피(L) (0℃, 1기압)	22.4	2×22.4 = 44.8	22.4
기체의 부피비	1	2	1
질량(g)	16	2×32=64	44	2×18=36

 

 

 

 

 

 

 

 

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[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19951 ] 반응물과 생성물의 부피 사이에 간단한 정수비가 성립하는 반응

 

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