96.1 g 프로판(C3H8) 완전 연소에 필요한 산소(O2)의 질량

96.1 g 프로판(C3H8) 완전 연소에 필요한 산소(O2)의 질량

 

 

프로페인 96.1 g과 정확히 반응하기 위해 필요한 산소의 질량은 얼마인가?

 

 

In the combustion of propane (C3H8),

what mass of oxygen will react with 96.1 g of propane?

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)

 

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균형 맞춘 화학 반응식

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)

( 참고: 미정계수법 C3H8 https://ywpop.tistory.com/15058 )

 

 

 

> C3H8의 몰질량 = 44.10 g/mol

> O2의 몰질량 = 32.00 g/mol

 

 

 

프로페인 96.1 g의 몰수

= 96.1 g / (44.10 g/mol) = 2.179 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

C3H8 : O2 = 1 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

2.179 mol C3H8과 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

C3H8 : O2 = 1 : 5 = 2.179 mol : ? mol

? = 5 × 2.179 = 10.895 mol O2

 

 

 

10.895 mol × (32.00 g/mol) = 349 g O2

 

 

 

답: 349 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13902 ] 2 mol 프로판이 연소될 때 소모되는 O2는 몇 g인가?

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3442 ] 화학량론