10 g CaCO3 excess HCl CO2 mass

10 g CaCO3 excess HCl CO2 mass

 

 

탄산칼슘 10 g을 충분한 양의 묽은 염산과 반응시켰을 때

발생하는 이산화탄소의 질량은?

(단, CaCO3의 화학식량은 100)

 

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CaCO3의 몰질량 = 100 g/mol 이므로,

10 g / (100 g/mol) = 0.1 mol CaCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O

2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/20866 )

 

 

 

CaCO3 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응시킨 CaCO3의 몰수만큼, CO2가 생성된다.

 

 

 

CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol 이므로,

0.1 mol × (44 g/mol) = 4.4 g CO2

 

 

 

답: 4.4 g

 

 

 

 

[참고] 정확한 몰질량으로 계산하면,

> CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol

> CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol

 

CO2의 질량 = CaCO3의 질량 / 100.09 × 44.01

= 10 / 100.09 × 44.01

= 4.397 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22503 ] 10.0 g CaCO3 excess HCl 3.65 g CO2 percent yield

 

 

 

[키워드] HCl + CaCO3 반응 기준문서, CaCO3 + HCl 반응 기준문서