반응형 일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온171 아스파탐(C14H18N2O5) 7.3 g에 들어있는 질소 원자의 개수 아스파탐(C14H18N2O5) 7.3 g에 들어있는 질소 원자의 개수 --------------------------------------------------- C14H18N2O5의 몰질량 = 294.30 g/mol 이므로, 7.3 g C14H18N2O5의 mol수를 계산하면, 7.3 g / (294.30 g/mol) = 0.0248 mol C14H18N2O5 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) mol수와 개수는 비례하고, C14H18N2O5 분자 1개에 질소 원자 2개가 들어있으므로, 1개 분자 : 2개 원자 = 0.0248 mol : ? mol ? = 2 × 0.0248 = 0.0496 mol 질소 원자 1 mol = 6.022×10^23 개 이므로, ( 참고 htt.. 2015. 12. 29. 수소의 동위원소. isotopes of hydrogen 수소의 동위원소. isotopes of hydrogen --------------------------------------------------- ▶ 동위원소. isotope > 정의: 양성자 수는 같지만, 중성자 수가 서로 다른 원자들 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7405 ) > Isotopes are atoms with the same number of protons but that have a different number of neutrons. > 원자번호 = 양성자 수 = 전자 수 > 질량수 = 양성자 수 + 중성자 수 ▶ 동위원소는 화학적 성질은 같고, 물리적 성질은 다르다. = 전자 수는 같고, 질량수는 다르다. ▶ 수소의 동위원소 [그림] protium, deu.. 2015. 11. 7. 화학식과 분자식의 정의 화학식과 분자식의 정의 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 화학식의 종류 [ https://ywpop.tistory.com/3228 ] --------------------------------------------------- 물질을 구성하는 원자의 종류와 수를 나타낸 식을 화학식이라 하고, 분자를 구성하는 원자의 종류와 수를 나타낸 식을 분자식이라 합니다. ( 또는 물질을 구성하는 원자의 종류를 실제적 수로 나타낸 화학식을 분자식이라 합니다. ) 분자는 물질에 포함되므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2984 ) 분자식도 화학식에 포함됩니다. 즉, 분자식은 화학식의 여러 종류 중 하나. 단, 분자의 화학식만.. 2015. 10. 14. 질량수 35 염소와 질량수 37 염소의 존재 비율 질량수 35 염소와 질량수 37 염소의 존재 비율 자연계에 존재하는 염소 원자는 질량수 35짜리 염소와 질량수 37짜리 염소의 두 종류가 있다고 할 때, 염소의 평균 원자량이 35.5라고 하면, 질량수 35짜리 염소와 질량수 37짜리 염소의 존재 비율은 몇 %인가? 염소(Cl) 원자는 자연계에 두 개의 동위원소 35(=질량수)Cl과 37(=질량수)Cl로 존재한다. 염소 원자의 평균 원자량이 35.5일 때, 37Cl의 존재비(%)는 얼마인가?(단, 35Cl의 원자량은 35, 37Cl의 원자량은 37이다.) 질량수 35짜리 염소의 존재 비율을 x라 두면,35x + 37(1–x) = 35.5 35x + 37 – 37x = 35.5 2x = 1.5 x = 0.75 .. 2015. 6. 24. isotopes of chlorine. Cl의 원자량 구하기 ★ isotopes of chlorine. Cl의 원자량 구하기 자연계에는 질량수 35–Cl 원자(34.969 amu)가 75.78%, 질량수 37–Cl 원자(36.966 amu)가 24.22% 존재한다. 염소(Cl)의 원자량을 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15185 ] --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 ) (34.969 amu.. 2014. 12. 16. isotopes of titanium. 다섯 번째 동위원소의 질량 isotopes of titanium. 다섯 번째 동위원소의 질량 자연에 존재하는 티타늄의 안정한 동위원소는 다섯 가지가 있다. 네 가지 동위원소의 질량과 그 존재비가 다음과 같고, 45.953 amu(8.0%); 46.952 amu(7.3%); 47.948 amu(73.8%); 48.948 amu(5.5%) 티타늄의 평균 원자량이 47.9 amu일 때, 다섯 번째 동위원소의 질량을 구하시오. --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] 다섯 번째 동위원소의 존재비 = 100 - (8.0 + 7.3 + 73.8 + 5.5) = 5.4% (45.953×8.0 + 46.. 2014. 12. 16. 원자와 분자, 원소와 화합물 ★ 원자와 분자, 원소와 화합물 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15185 ]--------------------------------------------------- 화학을 이제 막 배우는 학생들에게원자와 분자, 그리고 원소와 화합물의 구분은 쉽지 않는 문제입니다.이 글이 그 동안의 문제를 해결하는데 도움이 되었으면 합니다. [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/06/blog-post.html ]중학교 과학 교과서에 나오는 원소의 정의 문제 해결의 출발점은BC 5세기, 그리스 철학자 데모크리토스가 .. 2014. 11. 14. 화학식에 표시하는 숫자와 괄호의 의미. 원자단 ★ 화학식에 표시하는 숫자와 괄호의 의미. 원자단 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15185 ] --------------------------------------------------- 화학식은 화합물을 구성하고 있는 원자의 상대적인 개수, 즉 화합물에 원자가 몇 개씩 존재하는지를 원소 기호와 숫자로 나타내는 방법 중 하나입니다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2391 ) 화합물이 분자라면 분자식이라고도 합니다. 화학식에서 원자는 원소 기호로 나타내고, ( 원소 주기율표에서 볼 수 있는 기호가 원소 기호입니다. ) 원자의 개수.. 2014. 11. 7. 이온과 이온 결합 화합물 이온과 이온 결합 화합물 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온이란. 양이온과 음이온 [ https://ywpop.tistory.com/5501 ] ▶ 참고: 3가지 화학 결합 [ https://ywpop.tistory.com/3036 ] --------------------------------------------------- 1. 이온. ion ▶ 이온: 전자를 잃거나 얻은 원자 ▶ 양이온. cation: 전자를 잃어 양(+)전하를 띤 이온 ▶ 음이온. anion: 전자를 얻어 음(–)전하를 띤 이온 ▶ 이온의 이온 전하: 주기율표에서 자신과 가장 가까운 비활성 원소의 전자 수(전자 배치)와 같아지도록, 전자를 잃거나 얻는다. (.. 2012. 6. 11. 원자번호 질량수 동위원소 ★ 원자번호 질량수 동위원소 [그림] 원소기호 표기법 [ https://ywpop.tistory.com/6994 ] ▶ 질량수 = 양성자수 + 중성자수 > 전자의 질량은 양성자, 중성자에 비하면, 새 발의 피 정도로 작기 때문에, 무시한다. 이 때문에 원자의 질량은 양성자수와 중성자수의 합으로 나타낸다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/84 ] 원자의 구조. 원자의 구성 입자. ▶ 원자번호 = 양성자수 = 전자수 > 원자는 전기적으로 중성이기 때문에, 또한 양성자 1개의 전하량과 전자 1개의 전하량의 절대값이 같기 때문에, 양성자수와 전자수는 반드시 같아야만 한다. ▶ 원자는 전기적으로 중성이다. > 원자의 양성자 수와 원자의 전자 수는 같다. [참고] 이온: 양성자 수와 전자 수.. 2012. 6. 11. 이전 1 ··· 14 15 16 17 18 다음 반응형
