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일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온170

동위원소 (isotope) ★ 동위원소 (isotope) ▶ 동위원소. isotope > 정의: 원자번호는 같지만, 질량수가 서로 다른 원자들 > 원자번호 = 양성자 수 = 전자 수 > 질량수 = 양성자 수 + 중성자 수 ▶ 동위원소의 정의: 양성자 수는 같지만, 중성자 수가 서로 다른 원자들 > Isotopes are atoms with the same number of protons but that have a different number of neutrons. ⇨ 화학적 성질은 같고, 물리적 성질은 다르다. ▶ 양성자 수 = 전자 수 > 화학 반응에 참여하는 전자(= 원자가 전자)가 같기 때문에, ① 동위원소의 화학적 성질은 같다 또는 ② 동위원소의 화학반응 유형, 화학결합 유형은 동일하다. [ 관련 글 https://ywpo.. 2017. 6. 25.
이온결합 화합물 화학식 쓰기 ★ 이온결합 화합물 화학식 쓰기 이온결합 화합물 실험식 쓰기 formulas for ionic compounds writing ionic compound formulas --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15185 ] --------------------------------------------------- ▶ 이온결합 화합물의 화학식 표기법 > 양이온을 먼저 쓰고, 그 다음 음이온을 쓴다. ( 참고: Hill system https://ywpop.tistory.com/6611 ) ▶ 화합물은 전기적으로 중성이다. ▶ 양전하 + 음전하 = 0 ▶ (양이온.. 2017. 5. 19.
톰슨의 음극선 실험. 자기장에 의한 전하성 설명 톰슨의 음극선 실험. 자기장에 의한 전하성 설명 자기장 내에서 운동하는 전하는 힘을 받습니다. 플레밍의 왼손법칙으로 설명하면, 플레밍의 왼손법칙에서, F는 힘의 방향, B는 자기장의 방향, I는 전류의 방향인데, 전자가 왼쪽에서 오른쪽으로 이동하고 있을 때, ( 전류의 방향은 +극에서 –극이며, 전자의 이동 방향과는 반대 ) 자기장이 화면 밖에서 안쪽으로(N극에서 S극으로) 형성되어 있다면, 전자는 아래쪽 방향으로 힘을 받게 되어 아래로 휘게 됩니다. 만약 이 음극선이 음의 전하를 띈 물질이면(즉, +극으로 이동한다면) 아래로, 양의 전하를 띈 물질이면(즉, –극으로 이동한다면) 위로 힘을 받는데, 실제 실험에서 아래로 휘었으니 음의 전하를 띈 물질이라는 결론이 얻어진 것입니다. [ 그림 출처 Wikim.. 2017. 4. 30.
nuclear notation, 원자핵 표기법, 원소기호 표기법 ★ nuclear notation, 원자핵 표기법, 원소기호 표기법 ▶ 질량수(A) = 양성자수 + 중성자수 ▶ 원자번호(Z) = 양성자수 = 전자수 [ 그림 출처 Wikimedia ] 헬륨(He) 원자의 구조. > 양성자의 개수 + 중성자의 개수 = 질량수 = 4 > 양성자의 개수 = 전자의 개수 = 원자번호 = 2 > 질량수 – 원자번호 = 4 – 2 = 2 = 중성자의 개수 [참고] 원자핵 표기법 (질량수,원자번호)원소기호 (12,6)C (4,2)He [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/80 ] 원자번호 질량수 동위원소 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7405 ] 동위원소 (isotope) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/65.. 2017. 4. 26.
구리의 동위원소. Cu의 동위원소. 63Cu의 존재비 구리의 동위원소. Cu의 동위원소. 63Cu의 존재비 [1] 자연계에서 구리(Cu)의 동위원소는 63Cu와 65Cu가 존재하고, Cu의 평균 원자량은 63.55이다. 63Cu의 존재비(%)를 구해 보자. --------------------------------------------------- 63Cu의 존재비를 x 라 두면, 65Cu의 존재비는 1–x 가 되므로, 63x + 65(1–x) = 63.55 63x + 65 – 65x = 63.55 2x = 1.45 x = 1.45 / 2 = 0.725 답: 72.5% [검산] 65Cu의 존재비는 100 – 72.5 = 27.5% 이므로, 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] = [63 × (72.5/.. 2017. 4. 21.
붕소의 동위원소와 평균원자량. isotopes of boron 붕소의 동위원소와 평균원자량. isotopes of boron [1] 붕소(B)는 자연계에서 두 가지 동위원소로 존재한다. 원자 질량 10.0129를 갖는 10B(19.9%)와 원자 질량 11.00931을 갖는 11B(80.1%)이다. 붕소의 원자량은 얼마인가? --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] = (10.0129 × 0.199) + (11.00931 × 0.801) = 10.8110 답: 10.81 --------------------------------------------------- [2] 원자번호가 5인 붕소(B)는 자연계에서 두 가지 동위원소.. 2017. 4. 6.
원자 질량 단위(atomic mass unit), amu ★ 원자 질량 단위(atomic mass unit), amu --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15185 ] --------------------------------------------------- ▶ 1 amu = 질량수 12짜리 탄소 원자 1개 질량의 1/12 ( 따라서 질량수 12짜리 탄소 원자 1개의 원자량 = 12 amu ) ▶ 질량수 12짜리 탄소 원자 1개의 질량 ( 실제로 몇 g인지는 모르겠지만, 또는 실제 질량에 상관없이 ) 의 1/12을 1 amu라 정의한 다음, 원자 1개의 질량을 나타내는 단위로 사용. ▶ 1 amu = 1.660 .. 2017. 3. 27.
갈륨의 동위원소. 69Ga의 존재비 백분율 갈륨의 동위원소. 69Ga의 존재비 백분율 갈륨은 자연에 존재하는 다음과 같은 두 개의 동위원소가 있다. 원자 질량 68.9256 amu인 69Ga 그리고 원자 질량 70.9247 amu인 71Ga. 69Ga의 존재비 백분율을 계산하시오. (단, Ga의 평균 원자량 = 69.723 amu) The element gallium has two naturally occurring isotopes, 69Ga and 71Ga. The atomic mass of 69Ga is 68.9256 amu and 71Ga is 70.9247 amu. The average atomic mass of gallium is 69.723 amu. What is the percentage of 69Ga present in a natu.. 2017. 3. 21.
원소와 화합물. 순물질과 혼합물. O2, CO2, C6H12O6 원소와 화합물. 순물질과 혼합물. O2, CO2, C6H12O6 --------------------------------------------------- 산소 원자(O), 산소 분자(O2), 오존 분자(O3), 모두 산소 원소(element)이고, CO2, C6H12O6는 화합물(compound)입니다. ( 참고: 원소와 화합물 https://ywpop.tistory.com/2984 ) O2, CO2, C6H12O6가 각각 따로 존재하면, 순물질(pure substance)이고, ( 즉, O2, CO2, C6H12O6, 각각은 순물질. ) O2, CO2, C6H12O6가 함께 존재하면, 혼합물(mixture)입니다. ( 참고: 순물질과 혼합물 https://ywpop.tistory.com/2390 ) 2016. 12. 9.
산소의 동위원소와 산소의 평균 원자량 산소의 동위원소와 산소의 평균 원자량 isotopes of oxygen 자연계에는 질량수 16짜리 산소 원자(15.9949 amu)가 99.759%, 질량수 17짜리 산소 원자(16.9991 amu)가 0.037%, 질량수 18짜리 산소 원자(17.9991 amu)가 0.204% 존재한다. 산소(O)의 원자량을 구하시오. The isotopic composition of oxygen atoms in the Earth’s atmosphere is 99.759% 16O, 0.037% 17O and 0.204% 18O. --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] ( 참.. 2016. 9. 25.
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