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일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온170

분자의 종류가 원자의 종류보다 훨씬 더 많은 이유 분자의 종류가 원자의 종류보다 훨씬 더 많은 이유 ▶ (분자를 구성하는 원자의 종류가 같아도) 결합하는 원자의 수나 결합 방식에 따라 다른 분자가 만들어지기 때문이다. ( 참고: 이성질체 https://ywpop.tistory.com/10881 ) ▶ (물질을 구성하는 원자의 종류가 같아도) 결합하는 원자의 수나 결합 방식에 따라 다른 물질이 만들어지기 때문이다. 가령, C, H, O, 이렇게 3개 원자만 있다고 가정하면, 이 3개 원자로 만들 수 있는 분자는 H2, O2, O3, H2O, H2O2, CH4, C6H6, CO, CO2, CH3OH, C2H5OH, ... ---> 거의 무한대 개의 분자를 만들 수 있다. 2024. 4. 20.
원소 M이 불소 F와 반응 MF3 형성. 이온 M은 21개 전자 원소 M이 불소 F와 반응 MF3 형성. 이온 M은 21개 전자 임의의 원소 M이 불소 F와 반응하여 MF3을 형성한다. 이때 이온 M의 전자 수가 21개일 때 원소 M은? Element M reacts with fluorine to form an ionic compound with the formula MF3. The M ion has 21 electrons. Element M is (____). fluorine이 비금속이므로, Element M은 금속. M^3+의 전자 수 = 21 ---> M의 전자 수 = 24 주기율표에서 원자번호 24인 금속을 찾으면, 답: Chromium, Cr 2024. 4. 17.
How many electrons are in an ion of Sc^3+ How many electrons are in an ion of Sc^3+ How many electrons are in a) an ion of Sc^3+? b) a mol of Sc^3+? c) a gram of Sc^3+? a) an ion of Sc^3+? Sc의 원자번호 = 21 이므로, 21 – 3 = 18 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 ) 답: 18개 b) a mol of Sc^3+? > 1 mol = 6.022×10^23 개 1개 Sc^3+ 속에 18개 전자 이므로, 6.022×10^23 개 Sc^3+ 속 전자 수는 1개 Sc^3+ : 18개 전자 = 6.022×10^23 개 Sc^3+ : ? 개 전자 ? = 18 × (6.022×10^23) = 1.084×.. 2024. 4. 14.
NH3 명명법. 암모니아 명명법 NH3 명명법. 암모니아 명명법 [참고] 이성분 분자 화합물의 화학식과 명명법 [ https://ywpop.tistory.com/5063 ] ▶ NH3의 대표 이름: Ammonia ---> IUPAC name ※ Systematic IUPAC name: Azane ( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonia ) ▶ Other names > Nitrogen hydride > Nitrogen trihydride > Hydrogen nitride > Trihydrogen nitride [참고] 일반적으로 접미어, ‘–ide’는 음성 성분에 붙인다. ( 참고: 음이온 명명법 https://ywpop.tistory.com/4728 ) NH3 에서, N의 전기음성도(3.0) > H의.. 2024. 4. 13.
산화 마그네슘 magnesium oxide의 결정 구조 산화 마그네슘 magnesium oxide의 결정 구조 산화 마그네슘 MgO의 결정 구조 [그림] Crystal structure of MgO. > Mg^2+: green ball > O^2-: red ball > MgO는 이온결합 화합물이므로, 결정 구조를 가지고 있다. > Mg → Mg^2+ + 2e^- > O + 2e^- → O^2- > Mg^2+ + O^2- → MgO [ 관련 글 https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium_oxide ] Magnesium oxide [키워드] MgO의 결정 구조 기준, 산화 마그네슘의 결정 구조 기준 2024. 4. 12.
원자량과 분자량 원자량과 분자량 [참고] 화학식과 화학식량 [ https://ywpop.tistory.com/3228 ] [참고] 화학식량과 몰질량 [ https://ywpop.tistory.com/8993 ] ▶ 원자의 질량 = 원자량 예) 수소, H 원자 1개의 원자량 = 1 amu > H 원자 1 mol의 원자량 = 1 g ---> H 원자의 몰질량 = 1 g/mol ▶ 분자의 질량 = 분자량 예) 물, H2O 분자 1개의 분자량 = 18 amu > H2O 분자 1 mol의 분자량 = 18 g ---> H2O 분자의 몰질량 = 18 g/mol [참고] 분자량 > 분자식에 나와 있는 원자의 원자량의 합 예) H2O의 분자량 = 2(1) + (16) = 18 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/.. 2024. 4. 7.
다이아몬드 질량 3.1 mg 1.1 at% C–13 동위원소 함유 다이아몬드 질량 3.1 mg 1.1 at% C–13 동위원소 함유 다이아몬드의 질량이 3.1 mg이다. 탄소에 1.1 at%의 C–13 동위원소가 함유되어 있을 때, C–13 원자수를 구하고, C–13의 wt%를 구하시오. 단, 탄소의 표준원자량 = 12.011 amu [참고] 동위원소 [ https://ywpop.tistory.com/7405 ] [1] 3.1 mg 다이아몬드에 들어있는 C–13 원자 수 계산 탄소의 몰질량 = 12.011 g/mol 이므로, 3.1 mg = 0.0031 g 다이아몬드에 들어있는 탄소 원자 수를 계산하면, (0.0031 g) (1 mol / 12.011 g) (6.02×10^23 개 / 1 mol) = (0.0031) (1 / 12.011) (6.02×10^23) = 1.. 2024. 4. 3.
질량수가 86인 스트론튬의 중성자 수 질량수가 86인 스트론튬의 중성자 수 스트론튬의 동위 원소 중 하나의 질량수는 86이고 원자 질량은 85.9092672 u이다. 이 동위 원소의 양성자와 중성자 그리고 전자의 수를 각각 구하시오. [참고] 원소기호 표기법 [ https://ywpop.tistory.com/6994 ] Sr의 원자번호 = 38 = 양성자 수 = 전자 수 중성자 수 = 질량수 – 양성자 수 = 86 – 38 = 48 [키워드] 질량수가 86인 Sr의 중성자 수 기준 2024. 3. 26.
배수 비례의 법칙. 탄소와 수소로만 이루어진 화합물 A와 B를 분석 배수 비례의 법칙. 탄소와 수소로만 이루어진 화합물 A와 B를 분석 탄소와 수소로만 이루어진 화합물 A와 B를 분석한 결과 A에서는 2.65 g의 탄소가 0.665 g의 수소와 결합되어 있고, B에서는 4.56 g의 탄소가 0.383 g의 수소와 결합되어 있음을 알았다. 이 결과로 설명할 수 있는 법칙은? [참고] 배수 비례의 법칙. Law of multiple proportions > 다른 두 원소 A, B가 결합하여 2종류 이상의 화합물을 만들 때, A의 일정량과 결합하는 B의 질량 사이에는 간단한 정수비가 성립한다. [ https://ywpop.tistory.com/4944 ] 탄소와 수소로만 이루어진... ---> 2성분 화합물이므로, 배수 비례의 법칙일 수 있겠다. A에서 수소 1 g과 결합된 .. 2024. 3. 24.
중성자 수가 양성자 수의 1.2배라면 원자번호 중성자 수가 양성자 수의 1.2배라면 원자번호 한 단원자 이온이 +2의 전하를 갖는다. 원래 원자의 핵은 질량이 55이다. 만일 중성자 수가 양성자 수의 1.2배라면 이 원소의 원자번호는? 질량수 = 55 = 양성자 수 + 중성자 수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 ) 양성자 수 = x 라 두면, x + 1.2x = 55 2.2x = 55 x = 55 / 2.2 = 25 = 양성자 수 = 원자번호 답: 25 [키워드] 원자 분자 이온 기준, 원자핵 표기법 기준, 원소기호 표기법 기준 2024. 3. 20.
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