반응형 공학&기술2465 정량분석. 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g 정량분석. 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g을 물에 녹여 100 mL로 한 다음 그 중 50 mL를 중화하는데 1 N 염산이 20 mL 필요했다. 이 NaOH의 농도(순도)는 약 몇 wt %인가? 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2g 을 물에 녹여 100mL 로 한 다음 그 중 50mL를 중화하는데 1N 의 염산이 20mL 필요했다. 이 NaOH 의 농도(순도)는 약 몇 wt%인가? --------------------------------------------------- HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 또는 HCl은 1가산이므로, ( 참고 htt.. 2018. 7. 11. 지구의 둘레와 반지름 계산 지구의 둘레와 반지름 계산 두 지점 사이의 거리가 925 km이고, 막대기의 그림자로 측정한 중심각이 7.2도일 때, 지구의 둘레와 반지름을 계산하시오, ----------------------------------------- 비례식으로 지구의 둘레를 계산하면, 7.2도 : 925 km = 360도 : ? km ? = 925 * 360 / 7.2 = 46250 km 원의 둘레 = 2πr 이므로, ( r = 반지름 ) 지구의 반지름을 계산하면, r = 46250 km / 2π = 46250 / (2 * 3.14) = 7365 km 답: 46250 km, 7365 km [참고] 실제 지구의 둘레와 반지름은 각각 약 40000 km, 6400 km입니다. [키워드] 지구 둘레, 지구 반지름 2018. 7. 1. 황산구리 결정 CuSO4•5H2O 2 g을 100 g의 물에 녹였을 때 wt% 농도 황산구리 결정 CuSO4•5H2O 2 g을 100 g의 물에 녹였을 때 wt% 농도 물 100 g에 황산구리 결정 (CuSO4•5H2O) 2 g을 넣으면 몇 % 용액이 되는가? 황산구리 결정 CuSO4•5H2O 2 g을 100 g의 물에 녹였을 때 몇 wt% 농도의 황산구리(CuSO4) 수용액이 되는가? (단, Cu=63.5 O=16 S=32 H=1) 물 100g 에 황산구리결정(CuSO4 · 5H2O) 2g 을 넣으면 몇 % 용액이 되는가? (단, CuSO4의 분자량은 160g/mol 이다.) ① 1.25% ② 1.96% ③ 2.4% ④ 4.42% --------------------------------------------------- > CuSO4의 질량 = 63.5 + 32 + 4(16) = 1.. 2018. 6. 2. 경도 계산. Ca^2+의 농도가 500 mg/L인 물의 환산경도 ★ 경도 계산. Ca^2+의 농도가 500 mg/L인 물의 환산경도 Ca^2+의 농도가 500 mg/L인 물의 환산경도는?(단, Ca 원자량 = 40) ---------------------------------------------------CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol ≒ 100 g/mol 이고,CaCO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) CaCO3의 g당량수 = (100 g/mol) / (2 eq/mol)= 50 g/eq = 50 mg/meq CaCO3--------------------------------------------------- Ca^2+의 몰질량 = 40 g/mol 이고,Ca.. 2018. 5. 28. 0.01 M 아세트산 용액의 전리도와 pH 0.01 M 아세트산 용액의 전리도와 pH0.01 M CH3COOH 용액의 전리도와 pH 0.01 M CH3COOH 용액의 pH는?(단, CH3COOH의 전리도 = 0.01) 0.01N CH3COOH의 전리도가 0.01이면 pH는 얼마인가? ---------------------------------------------------▶ 참고: 이온화도(α) = [H^+]_평형 / [HA]_초기[ https://ywpop.tistory.com/3146 ]--------------------------------------------------- [참고] 0.01 N CH3COOH 용액 = 0.01 M CH3COOH 용액CH3COOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,( 참고: 당량.. 2018. 5. 17. pH 3인 폐수를 pH 7로 만들기 위해 85% 가성소다 ★ pH 3인 폐수를 pH 7로 만들기 위해 85% 가성소다 pH 3 폐수 1 L 중화에 필요한 85% NaOH의 질량(g) pH 3인 폐수를 pH 7로 만들기 위해 85% 가성소다를 사용한다. 이때 폐수 1 L당 주입되는 가성소다의 양은? pH = –log[H^+] = 3 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [H^+] = 10^(-3) M ---> pH 3인 폐수의 [H^+] = pH 3인 산 수용액의 [H^+] 10^(-3) M 폐수 1 L에 들어있는 H^+의 몰수를 계산하면, (10^(-3) mol/L) × 1 L = 10^(-3) mol H^+ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) ---> 10^(-3) mol H^+를 NaOH로.. 2018. 5. 7. 질량 백분율. 물 500 mL + HCl (비중 1.18) 100 mL 질량 백분율. 물 500 mL + HCl (비중 1.18) 100 mL 순수한 물 500 mL에 HCl (비중 1.18) 100 mL를 혼합하였을 때, 이 용액은 몇 %(W/W)이겠는가? 순수한 정제수 500 mL에 HCl(비중 1.18) 100 mL를 혼합했을 경우 이 용액의 염산 농도(중량 %)는? ① 19.1 ② 20.0 ③ 23.4 ④ 31.7 --------------------------------------------------- 물의 밀도 = 1 g/mL 이므로, 500 mL × (1 g/mL) = 500 g 물 (용매) 염산의 밀도 = 1.18 g/mL 이므로, 100 mL × (1.18 g/mL) = 118 g 염산 (용질) ( 참고: 밀도와 비중 https://ywpop.tistory.. 2018. 5. 1. 농도 단위 환산. μg/mL, ppb, mg/L, ppm 농도 단위 환산. μg/mL, ppb, mg/L, ppm농도 중 가장 낮은 것 24 μg/mL 240 ppb 24 mg/L 2.4 ppm 42. 다음에 표시된 농도 중 가장 낮은 것은?(단, 용액의 비중은 모두 1.0이다.)① 24 μg/mL② 240 ppb③ 24 mg/L④ 2.4 ppm ▶ 환산 인자( 참고 https://ywpop.tistory.com/3121 ) > 1 mg = 1000 μg > 1 L = 1000 mL > 1 ppm = 1000 ppb > 1 ppm = 1 mg/L( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 전부 mg/L 단위로 환산하면,1) (24 μg/mL) (1 mg / 1000 μg) (1000 mL .. 2018. 4. 4. 50℃에서 순수한 물 1 L의 몰농도 50℃에서 순수한 물 1 L의 몰농도 50℃에서 순수한 물 1 L의 몰농도(mol/L)는 얼마인가?(단, 50℃에서 물의 밀도는 0.9881 g/mL) ---------------------------------------------------▶ 참고: 물의 몰농도 계산[ https://ywpop.tistory.com/3076 ]--------------------------------------------------- 물 1 L(= 1000 mL)의 질량= 1000 mL × (0.9881 g/mL)= 988.1 g 물 988.1 g의 몰수= 988.1 g / (18 g/mol)= 54.89 mol 몰농도 = 54.89 mol / 1 L= 54.89 M .. 2018. 4. 4. KMnO4의 g당량수. KMnO4의 그램 당량수 KMnO4의 g당량수. KMnO4의 그램 당량수 KMnO4의 g당량은 얼마인가?(단, KMnO4 몰질량 = 158) 4. KMnO4의 gram 당량은 얼마인가?(단, KMnO4 분자량 = 158)① 26.3② 31.6③ 39.5④ 52.6 KMnO4의 몰질량 = 158 g/mol 이고,KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3795 ) KMnO4의 g당량수는(158 g/mol) / (5 eq/mol) = 31.6 g/eq 답: ② 31.6 [키워드] KMnO4의 당량수 기준, KMnO4의 g당량수 기준, KMnO4의 그램당량수 기준 2018. 4. 4. 이전 1 ··· 236 237 238 239 240 241 242 ··· 247 다음 반응형