반응형 공학&기술2468 [수질기사] pH 5에서 pH 7까지 올리는데 필요한 NaOH [수질기사] pH 5에서 pH 7까지 올리는데 필요한 NaOH 하수에 유입된 어떤 유해 물질을 제거하기 위해 사전에 pH 5 에서 pH 7 까지 올려야 한다면 다른 영향이 없고 계산대로 반응할 경우 공업용 수산화나트륨(순도 95%)을 하수 1 L에 몇 g 정도 투입해야 하는가? (단, 완전해리 기준, Na = 23) ① 0.42 g ② 0.042 g ③ 0.0042 g ④ 0.00042 g --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 5 이므로, [H^+] = 10^(-5) M H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로, 또는 pH 7에서, [H^+] = [OH^-] 이므로,.. 2018. 2. 3. 0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적 0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적 0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적은 약 몇 m3인가?(단, 이상기체로 가정하고, C의 원자량은 12, H의 원자량은 1이다.)① 0.6② 1.5③ 2.5④ 3.6 C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로,C3H8 5 kg의 몰수 = 5000 g / (44 g/mol) = 113.6364 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P= [(113.6364) (0.08206) (273.15+0)] / (1)= 2547 L= 2.547 m3 또는n .. 2018. 2. 1. [위험물기능사] 탄소 100 kg 완전 연소에 필요한 공기의 부피 [위험물기능사] 탄소 100 kg 완전 연소에 필요한 공기의 부피 탄소 100 kg을 완전 연소 시키려면표준 상태에서 몇 m3의 공기가 필요한지 구하시오.(단, 공기는 질소 79 vol%, 산소 21 vol%로 되어있다.) 탄소 100 kg의 몰수를 계산하면,100000 g / (12 g/mol) = 8333.3333 mol C( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 탄소 연소 반응식C + O2 → CO2 C : O2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,8333.3333 mol C 연소에 필요한O2의 몰수 = 8333.3333 mol 기술계 쪽에선, 표준 상태 = STP 이므로,( 참고 https://ywpop.tisto.. 2018. 1. 29. 3.24 m K2SO4 수용액의 몰분율 3.24 m K2SO4 수용액의 몰분율 몰랄농도가 3.24 m인 K2SO4 수용액 내 K2SO4의 몰분율은? (단, 원자량은 K=39.10, O=16.00, H=1.008, S=32.06) 몰랄농도가 3.24m인 K2SO4 수용액 내 K2SO4의 몰분율은? (단, 원자량은 K 39.10, O 16.00, H 1.008, S 32.06 이다.) ① 0.551 ② 0.36 ③ 0.0552 ④ 0.036 --------------------------------------------------- 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 ) 3.24 m = 3.24 mol K2SO4 / 1 kg H2O H2O의 몰질량 = 2(1.008) + 16.. 2018. 1. 25. 프로판 가스 1 kg 완전 연소에 필요한 이론공기량 프로판 가스 1 kg 완전 연소에 필요한 이론공기량 [문제 1] 프로판 가스 1 kg 완전연소에 필요한 공기의 부피 [문제 2] 프로판 가스 1 kg 완전연소에 필요한 산소의 부피 프로판가스 1 kg을 완전 연소시킬 때 필요한 이론공기량은 약 몇 Nm3인가?(단, 공기 중 산소는 21 v %이다.) C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로,1 mol = 44 g STP 조건에서 기체 1 mol의 부피 = 22.414 L 이므로,1 mol = 22.414 L( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 이 문제에선 Sm3와 Nm3를 구분하지 않고 사용함.( Sm3, Nm3 설명 https://y.. 2018. 1. 24. 충전탑의 높이 계산. 배출가스 중의 HCl 충전탑의 높이 계산. 배출가스 중의 HCl 배출가스 중의 HCl을 충전탑에서수산화칼슘 수용액과 향류로 접촉시켜 흡수 제거시킨다.충전탑의 높이가 2.5 m일 때 90%의 흡수효율을 얻었다면높이를 4 m로 높이면 흡수효율은 몇 %인가? > 충전탑의 높이, h 와효율, ln(1 / 1–η) 은 비례한다. 2.5 : ln(1 / (1–0.9)) = 4 : ln(1 / (1–x)) ln(1 / (1–x)) = ln(1 / (1–0.9)) × 4 / 2.5 = 3.68414 1 / (1–x) = e^(3.68414) = 39.8109 1–x = 1 / 39.8109 = 0.0251187 x = 1 – 0.0251187 = 0.974881 답: 97.5%.. 2018. 1. 18. 0℃ 얼음 10 g을 100℃ 수증기로 (cal) 열용량과 비열. 0℃ 얼음 10 g을 100℃ 수증기로 0℃ 얼음 10 g을 100℃ 수증기로 바꾸는데 필요한 열(량)은 얼마인가? 0℃의 얼음 10g 을 모두 수증기로 변화시키려면 약 몇 cal의 열량이 필요한가? ① 6190cal ② 6390cal ③ 6890cal ④ 7190cal --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- ▶ 얼음의 비열 = 0.5 cal/g•℃ ▶ 물의 비열 = 1 cal/g•℃ ▶ 수증기의 비열 = 0.24 cal/g•℃ ( 참고: 수증기의 비열 ht.. 2018. 1. 5. 수분함량 30% 쓰레기를 수분함량 10% 쓰레기로 수분함량 30% 쓰레기를 수분함량 10% 쓰레기로 수분함량이 30%인 어느 도시의 쓰레기를 건조시켜 수분함량이 10%인 쓰레기로 만들어 처리하려고 한다. 쓰레기 1톤당 약 몇 kg의 수분을 증발시켜야 하는가? 단, 쓰레기 비중은 1.0으로 가정. --------------------------------------------------- 수분함량 30%인 쓰레기 1톤(= 1000 kg)에 들어있는 수분의 질량을 계산하면, 1000 kg × (30/100) = 300 kg 증발시켜야 하는 수분의 질량을 x라 두면, 10% = (300 – x) / (1000 – x) × 100 ( 참고: 질량 백분율 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 10 / 100 = (300 – x) / (100.. 2018. 1. 2. 98% H2SO4 시약 50 g에 포함된 산소 원자의 개수 98% H2SO4 시약 50 g에 포함된 산소 원자의 개수 98% H2SO4 용액 50 g에 포함된 산소 원자의 개수는? 98% H2SO4 50g에서 H2SO4에 포홤된 산소 원자수는? ① 3×10^23 개 ② 6×10^23 개 ③ 9×10^23 개 ④ 1.2×10^23 개 --------------------------------------------------- 98% H2SO4 용액이란? 만약 용액이 100 g 있다면, 이 속에 H2SO4는 98 g 있다는 뜻. ( 참고: %농도 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 그렇다면, 50 g 용액 속에는 몇 g H2SO4가 있을까? 를 비례식으로 계산하면, 용액 : H2SO4 = 100 g : 98 g = 50 g : ? g ? = .. 2017. 12. 27. 수소 1.2몰 염소 2몰 반응 생성되는 염화수소 몰수 수소 1.2몰 염소 2몰 반응 생성되는 염화수소 몰수 수소 1.2몰과 염소 2몰이 반응할 경우 생성되는 염화수소의 몰수는?① 1.2② 2③ 2.4④ 4.8 균형 맞춘 반응식H2 + Cl2 → 2HCl H2 : Cl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,몰수가 작은 H2가 한계 반응물.( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 ) H2 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,H2 1.2몰이 반응하면, 생성되는 HCl의 몰수는H2 : HCl = 1 : 2 = 1.2몰 : ?몰? = 2 × 1.2 = 2.4몰 답: ③ 2.4 [ 같은 글 https://ywpop.blogspo.. 2017. 12. 15. 이전 1 ··· 238 239 240 241 242 243 244 ··· 247 다음 반응형