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공학&기술2465

용액의 pH. 0.01 N NaOH 100 mL + 0.02 N HCl 55 mL 용액의 pH. 0.01 N NaOH 100 mL + 0.02 N HCl 55 mL 0.01 N NaOH 용액 100 mL에 0.02 N HCl 용액 55 mL를 넣고 증류수를 넣어 전체 용액을 1000 mL로 한 용액의 pH는? 0.01N NaOH 용액 100mL 에 0.02N HCl 55mL 를 넣고 증류수를 넣어 전체 용액을 1000mL 로 한 용액의 pH는? ① 3 ② 4 ③ 10 ④ 11 --------------------------------------------------- 0.01 N NaOH 용액 100 mL에 들어있는 NaOH의 eq수를 계산하면, (0.01 eq/L) × 0.100 L = 0.001 eq NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) ( .. 2018. 9. 11.
전기분해의 화학량론. 금속으로 석출되는 원소 중 무게가 가장 큰 것 전기분해의 화학량론. 금속으로 석출되는 원소 중 무게가 가장 큰 것 전기화학 반응을 통해 전극에서 금속으로 석출되는 다음 원소 중 무게가 가장 큰 것은? (단, 각 원소의 원자량은 Ag는 107.868, Cu는 63.546, Al은 26.982, Pb는 207.2이고, 전기량은 동일하다.) 가) Ag 나) Cu 다) Al 라) Pb --------------------------------------------------- (전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 ) 통과한 전기량(전하량) = 10000 이라 가정하면, 가) Ag^+(aq) + e^- → Ag(s) (10000.. 2018. 9. 10.
한계반응물. 어떤 용기에 수소 1 g과 산소 16 g 한계반응물. 어떤 용기에 수소 1 g과 산소 16 g 어떤 용기에 수소 1 g과 산소 16 g을 넣고 전기불꽃을 이용하여 반응시켜 수증기를 생성하였다. 반응 전과 동일한 온도, 압력으로 유지시켰을 때, 최종 기체의 총 부피는 처음 기체 총 부피의 얼마가 되는가? 어떤 용기에 수소 1g 과 산소 16g을 넣고 전기불꽃을 이용하여 반응시켜 수증기를 생성하였다. 반응 전과 동일한 온도ㆍ압력으로 유지시켰을 때, 최종 기체의 총 부피는 처음 기체 총 부피의 얼마가 되는가? ① 1 ② 1/2 ③ 2/3 ④ 3/4 --------------------------------------------------- 기체 반응의 경우, 계수 비 = 몰수 비 = 부피 비 (온도, 압력 일정) ( 참고 https://ywpop.t.. 2018. 9. 10.
0℃ 얼음 20 g을 100℃ 수증기로 (cal) 열용량과 비열. 0℃ 얼음 20 g을 100℃ 수증기로 0℃의 얼음 20 g을 100℃의 수증기로 만드는데 필요한 열량은? 0℃의 얼음 20 g을 100℃의 수증기로 바꾸는데 필요한 열(량)은 얼마인가? (단, 융해열은 80 cal/g, 기화열은 539 cal/g 이다.) 0℃ 의 얼음 20g 을 100℃ 의 수증기로 만드는데 필요한 열량은? (단, 융해열은 80cal/g, 기화열은 539cal/g 이다.) ① 3600cal ② 11600cal ③ 12380cal ④ 14380cal --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] ▶ 얼음의 비열 = 0.5 cal/g•℃ ▶.. 2018. 9. 8.
끓는점오름. 농도가 모두 0.5 M일 때 끓는점이 가장 높은 것 끓는점오름. 농도가 모두 0.5 M일 때 끓는점이 가장 높은 것 다음 화합물 수용액 농도가 모두 0.5 M일 때 끓는점이 가장 높은 것은? 다음 화합물 수용액 농도가 모두 0.5M 일 때 끓는 점이 가장 높은 것은? ① C6H12O6(포도당) ② C12H22O11(설탕) ③ CaCl2(염화칼슘) ④ NaCl(염화나트륨) --------------------------------------------------- ΔTb = i × Kb × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) 용매(Kb)가 같고, 농도(m)가 같으므로, ΔTb ∝ i 이온화 여부와 이온화 후 용질 입자의 수만 고려하면 된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2879 ) 1) C6H1.. 2018. 9. 6.
탄화수소 연소분석. 44 g CO2 + 27 g H2O 탄화수소 연소분석. 44 g CO2 + 27 g H2O 탄소(C)와 수소(H)로 되어있는 유기화합물을 연소시켜 이산화탄소(CO2) 44 g, 물(H2O) 27 g을 얻었다. 탄소와 수소의 몰비율은? 탄소와 수소로 되어있는 유기화합물을 연소시켜 CO2 44g, H2O 27g을 얻었다. 이 유기화합물의 탄소와 수소 몰비율(C:H)은 얼마인가? ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] ▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ] 탄화수소의 연소반응식 CxHy + O2 → CO2 + H2O 또는 ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2018. 9. 5.
운동에너지. 질량이 m인 분자 A와 알려지지 않은 분자 B 운동에너지. 질량이 m인 분자 A와 알려지지 않은 분자 B 질량이 m인 분자 A와 알려지지 않은 분자 B로 혼합된 기체가 평형 상태에 있다. 분자 A의 평균 속력이 v, 분자 B의 평균 속력이 2v이면, 분자 B의 질량은? ----------------------------------------- 운동에너지, Ek = 1/2 mv^2 평형 상태이므로, A의 운동에너지 = B의 운동에너지 B의 질량을 b라 두면, 1/2 mv^2 = 1/2 b(2v)^2 b = mv^2 / 4v^2 = 1/4 m 답: 1/4 m 2018. 8. 31.
금속의 원자량. 2가 금속 이온의 1 g당량이 20 g 금속의 원자량. 2가 금속 이온의 1 g당량이 20 g 2가의 금속 이온을 함유하는 전해질을 전기 분해하여 1 g당량이 20 g임을 알았다. 이 금속의 원자량은? 2가의 급속 이온을 함유하는 전해질을 전기 분해하여 1g 당량이 20g 임을 알았다. 이 금속의 원자량은? ① 40 ② 20 ③ 22 ④ 18 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 당량의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/5411 ] --------------------------------------------------- 2가 금속 이온의 당량수 = 2 eq/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 1 g당량이 20 g .. 2018. 8. 20.
에탄 30 g을 반응시킬 때 생성되는 이산화탄소와 수증기 에탄 30 g을 반응시킬 때 생성되는 이산화탄소와 수증기 에탄(C2H6)을 연소시키면 이산화탄소(CO2)와 수증기(H2O)가 생성된다. 표준 상태에서 에탄 30 g을 반응시킬 때 생성되는 이산화탄소와 수증기의 분자 수는 모두 몇 개인가? 에탄(C2H6)을 연소시키면 이산화탄소(CO2)와 수증기(H2O)가 생성된다. 표준상태에서 에탄 30g을 반응시킬 때 발생하는 이산화탄소와 수증기의 분자수는 모두 몇 개인가? ① 6 × 1023 개 ② 12 × 1023 개 ③ 18 × 1023 개 ④ 30 × 1023 개 --------------------------------------------------- 에테인의 연소반응. combustion of ethane, C2H6 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4C.. 2018. 8. 10.
[환경공학] 고형물 정리 [환경공학] 고형물 정리 solids(고체) = 고형물질, 고형물, 물질 [1] 부유물질(suspended solids, SS)과 용존고형물질(dissolved solids, DS) 물속에 현탁되어 탁도를 유발하는 불용성 물질로서, 0.1 μm의 여과지에 여과되지 않고 걸리는 물질을 나타낸다. 토양의 점토성 물질, 초목, 낙엽 등의 분해물이 하천수 부유물질의 원인이 된다. 부유물질은 물을 여과시킨 후 여과지 위에 남는 물질을 105~110℃에서 약 2시간동안 건조시킨 후 질량을 측정하여 mg/L로 표시한다. 또한, 여과지를 통과한 용존상태나 콜로이드 상태의 고형물질을 용존고형물질(DS)이라 한다. 부유물질은 폐수의 분석에 있어 중요한 지표의 하나로, 하수 및 폐수에 운반되어 오는 입자상 고형물의 양을 측.. 2018. 7. 20.
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