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공학&기술2465

[환경공학] BOD 소비식과 BOD 잔존식 ★ [환경공학] BOD 소비식과 BOD 잔존식       ※ 문제 지문에 “○일후 남아있는” 단어가 있으면 BOD 잔존식,없으면 BOD 소비식으로 계산한다.       [1] BOD 소비식   ▶ BOD_t = BOD_u [1 – 10^(–k×t)] 또는▶ BOD_t = BOD_u [1 – e^(–k×t)]( 문제의 조건이 상용대수이면 10을, 자연대수이면 e를 적용한다. )   > BOD_t: t시간(day)에서 소비된 산소량(mg/L)> BOD_u: 최종 소비된 산소량(mg/L) (?)( 개념은 총 BOD 또는 초기 BOD 인데, 왜 이름이 최종 소비된 BOD? )> k = 탈산소계수(/day)     > 최종 BOD (= 총 BOD = 초기 BOD), BOD_u = 소모 BOD + 잔존 BOD> .. 2019. 1. 3.
120 ppm NaCl 용액의 몰농도(M) 120 ppm NaCl 용액의 몰농도(M) 120 ppm NaCl의 농도(M) 120ppm의 NaCl의 농도(M)는? (단, 원자량은 Na 23, CI 35.5 이다.) ① 0.0015 ② 0.0017 ③ 0.0021 ④ 0.01 --------------------------------------------------- 120 ppm = 120 mg/L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 120 mg = 0.120 g NaCl의 몰질량 = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol 이므로, 0.120 g NaCl의 몰수를 계산하면, 0.120 g / (58.5 g/mol) = 0.00205 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도를.. 2018. 11. 28.
수분이 97%인 슬러지 14.7 m3을 수분 70%로 탈수 수분이 97%인 슬러지 14.7 m3을 수분 70%로 탈수     수분이 97%인 슬러지 14.7 m3을수분 70%로 탈수했을 때슬러지의 체적은 몇 m3인가?(단, 슬러지의 밀도 = 1.0)       “슬러지 = 고형물 + 수분” 이므로,   수분이 97%인 슬러지= 고형물이 3%인 슬러지= 용질이 3%인 수용액( 예: 3% 소금물 )       슬러지 14.7 m3 중 고형물의 양= 14.7 m3 슬러지 × (3/100)= 0.441 m3 고형물---> 탈수해도 고형물의 양은 변함이 없다.       수분이 70%인 슬러지= 고형물이 30%인 슬러지       0.441 m3 고형물을 포함하는 수분 70% 슬러지의 체적= 0.441 m3 고형물을 포함하는 고형물 30% 슬러지의 체적( 예.. 2018. 11. 8.
[환경공학] 합류수질이 BOD5로 10 mg/L 이하로 유지 ★ [환경공학] 합류수질이 BOD5로 10 mg/L 이하로 유지 하수처리장의 유출수 내 BOD5 농도는 40 mg/L이며 방출량은 5000 m^3/d이었다. 방류하천의 하천수 BOD5 값이 3 mg/L일 때 하천수와 하수의 합류수질이 BOD5로 10 mg/L 이하로 유지되려면 하천수의 최소 필요유량(m^3/d)은 얼마인가? A B C BOD = 3 mg/L Q = x m^3/d BOD = 40 mg/L Q = 5000 m^3/d BOD = 10 mg/L 이하 Q = x+5000 m^3/d (A의 농도 × A의 유량) + (B의 농도 × B의 유량) = C의 농도 × C의 유량 C의 농도 = [(A의 농도 × A의 유량) + (B의 농도 × B의 유량)] / C의 유량 > C의 유량 = A의 유량 + B의 유.. 2018. 10. 25.
21℃ 1기압 프로판 2 m3 완전연소에 필요한 산소의 부피 21℃ 1기압 프로판 2 m3 완전연소에 필요한 산소의 부피 21℃, 1기압의 프로판(C3H8) 2 m3를 완전 연소시키는데 필요한 산소의 부피는 얼마인가? --------------------------------------------------- 프로페인의 균형 맞춘 연소 반응식. combustion of propane, C3H8 C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) C3H8 : O2 = 1 : 5 계수비(= 부피비) 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8512 ) 2 m3 C3H8 완전 연소에 필요한 산소의 부피는 C3H8 : O2 = 1 : 5 = 2 m3 : ? m3 ? .. 2018. 10. 12.
0.1 N Na2S2O3 용액 100 mL에 증류수를 가해 500 mL로 0.1 N Na2S2O3 용액 100 mL에 증류수를 가해 500 mL로 0.1 N Na2S2O3 용액 100 mL에 증류수를 가해 500 mL로 한 다음, 여기서 250 mL을 취하여 다시 증류수로 전량 500 mL로 하면 용액의 규정농도(N)는? ① 0.01 ② 0.02 ③ 0.04 ④ 0.05 --------------------------------------------------- 0.1 N Na2S2O3 용액 100 mL에 들어있는 Na2S2O3의 eq수를 계산하면, (0.1 eq/L) × 0.100 L = 0.01 eq Na2S2O3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 처음 500 mL로 한 용액의 노르말농도를 계산하면, 노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L.. 2018. 10. 9.
합류지점의 BOD. 공장폐수의 BOD 제거율 합류지점의 BOD. 공장폐수의 BOD 제거율 유량이 20000 m3/day, BOD 2 mg/L인 하천에 유량이 500 m3/day, BOD 500 mg/L인 공장폐수가 유입되고 있다. 완전히 혼합된 후 합류지점의 BOD를 3 mg/L로 하고자 한다. 이 공장폐수의 BOD 제거율은 최저 몇 %의 능력을 가져야 하는가? (단, 다른 오염물질의 유입은 없다.) BOD 혼합공식 C_m = (Q_a C_a + Q_b C_b) / (Q_a + Q_b) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7688 ) > Q_a = 20000 m3/day > C_a = 2 mg/L > Q_b = 500 m3/day > C_b = ? > C_m = 3 mg/L 3 = [(20000×2 + 500×?) / (2000.. 2018. 10. 4.
안개(fog), 박무(mist), 연무(haze) 차이 안개(fog), 박무(mist), 연무(haze) 차이 What is the difference between fog and mist and haze? --------------------------------------------------- 가시거리가 1 km 미만이면, 포그(안개, 진한 안개), 1 km 이상이면, 미스트(박무, 옅은 안개). The difference between fog and mist is visibility (how far you can see through it). If visibility is less than 1000 m we call it ‘fog’ and if visibility is greater than 1000 m we call it ‘mist’. 포그와 미스트.. 2018. 9. 30.
수동살츠만(Saltzman)법 수동살츠만(Saltzman)법 (환경대기 중 질소산화물 측정방법) ----------------------------------------- 1. 측정원리 NO2를 포함한 시료공기를 흡수 발색액[n-(1-naphthyl) ethylene diamine 이염산염, sulfanilic acid 및 초산 혼합액]에 통과시키면 NO2의 양에 비례하여 등적색의 아조(azo)염료가 생긴다. 이 발색된 용액의 흡광도를 측정하여 NO2의 농도를 구하는 방법이다. 유리솜여과기가 붙어있는 흡수관을 사용할 때는 0.005~5 ppm까지의 NO2 농도를 측정하는데 적당하다. 2. 계산 (1) 기체의 용적계산은 편의상 760 mmHg, 25℃를 표준으로 한다. 따라서 기체 1 mol의 부피는 24.47 L이다. 시료대기의 흡인.. 2018. 9. 20.
질량 백분율. 물 500 mL + HCl (비중 1.18) 100 mL 질량 백분율. 물 500 mL + HCl (비중 1.18) 100 mL     순수한 물 500 mL에HCl (비중 1.18) 100 mL를 혼합하였을 때,이 용액은 몇 %(W/W)이겠는가?     순수한 정제수 500 mL에HCl(비중 1.18) 100 mL를 혼합했을 경우이 용액의 염산 농도(중량 %)는?① 19.1② 20.0③ 23.4④ 31.7       물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,500 mL × (1 g/mL) = 500 g 물 (용매)       염산의 밀도 = 1.18 g/mL 이므로,100 mL × (1.18 g/mL) = 118 g 염산 (용질)( 참고: 밀도와 비중 https://ywpop.tistory.com/2922 )       질량 백분율(%) = (용질 질량 .. 2018. 9. 18.
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