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공학&기술2465

약산-강염기 적정(당량점 이전). 0.1 N CH3COOH + 0.1 N NaOH 약산-강염기 적정(당량점 이전). 0.1 N CH3COOH + 0.1 N NaOH     0.1 N CH3COOH 100 mL를 NaOH로 적정하고자 하여0.1 N NaOH 96 mL를 가했을 때, 이 용액의 pH는?     0.1 N CH3COOH 100 mL를 NaOH로 적정하고자 하여 0.1 N NaOH 96 mL를 가했을 때, 이 용액의 pH는?(단, CH3COOH의 해리상수 Ka = 1.8×10^-5)       ▶ 참고: 산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산. 약산-강염기 적정[ https://ywpop.tistory.com/2736 ]       CH3COOH는 1가산이므로, 또는 당량수 = 1 eq/mol 이므로,CH3COOH의 노르말농도 = 몰농도( 참고: 산-염기의 노르.. 2018. 4. 2.
염소요구량. 처리수 3000 m3/day에 50 kg/day 염소주입 염소요구량. 처리수 3000 m3/day에 50 kg/day 염소주입     최종침전지 처리수 3000 m3/day에 50 kg/day의 염소를 주입 후잔류염소 농도를 측정하니 0.2 mg/L이었다.이 처리수의 염소요구량(mg/L)은?       ▶ 염소 요구량 (Chlorine Demand)> 수처리를 위해 처음 주입한 염소량에서 잔류 염소량을 뺀 염소량> 염소 요구량 = 주입 염소량 – 잔류 염소량> [유기물 등의 산화에 필요한 염소량] + [살균에 필요한 염소량]       염소 주입량 = (50 kg/day) / (3000 m3/day)= 0.01667 kg/m3---> 처리수 1 m3당 염소 0.01667 kg 주입       [ kg/m3 → mg/L ] 농도 단위를 환산하면,(0.0.. 2018. 3. 13.
탄소 1 kg 완전연소에 필요한 이론공기량 (Sm3, kg) ★ 탄소 1 kg 완전연소에 필요한 이론공기량 (Sm3, kg)     탄소 1 kg을 연소시키는데 필요한 공기량을 Sm^3, kg으로 나타내시오.(단, 공기 중 산소는 부피 21%, 중량 23%이다.)   ---------------------------------------------------▶ 참고: 기체의 몰부피[ https://ywpop.tistory.com/8321 ]---------------------------------------------------   탄소 연소 반응식C(s) + O2(g) → CO2(g)   C : O2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,C : O2 = 12 kg : 22.4 Sm^3 = 1 kg : ? Sm^3   ? = 22.4 / 12 = 1.8667 .. 2018. 2. 22.
연돌의 통풍력 공식. 연돌 내의 배출가스 평균온도는 320℃ 연돌의 통풍력 공식. 연돌 내의 배출가스 평균온도는 320℃     연돌 내의 배출가스 평균온도는 320℃,배출가스속도는 7 m/s, 대기온도는 25℃이다.굴뚝의 지름이 600 cm, 풍속이 5 m/s 일 때,통풍력을 80 mmH2O로 하기 위한 연돌의 높이는?(단, 공기와 배출가스의 비중량은 1.3 kg/Sm3,연돌내의 압력손실은 무시한다.)① 약 85 m② 약 95 m③ 약 110 m④ 약 135 m       통풍력 공식Z = 355 × H × (1/T_a – 1/T_g)> Z: 통풍력 (mmH2O)> H: 연돌의 높이 (m)> T_a: 외기온도 (K)> T_g: 가스온도 (K)       H = Z / [355 × (1/T_a – 1/T_g)]= 80 / [355 × (1/(273 + 25).. 2018. 2. 22.
단위환산. MLSS의 양은 몇 kg인가 단위환산. MLSS의 양은 몇 kg인가 포기조의 용량이 500 m3, 포기조 내의 부유물질의 농도가 2000 mg/L일 때, MLSS의 양은 몇 kg인가? --------------------------------------------------- “MLSS = 부유물질” 임을 알고 있다면, 이 문제는 단위환산 문제에 불과하다. 단위환산에 사용될 환산인자는 ( 참고: 환산인자 https://ywpop.tistory.com/3121 ) > 1 m3 = 1000 L > 1 kg = 1000 g > 1 g = 1000 mg ---> 1 kg = 10^6 mg 500 m3 × (1000 L / 1 m3) = 5×10^5 L 5×10^5 L × (2000 mg/L) = 1×10^9 mg 1×10^9 mg × (1.. 2018. 2. 10.
[수질기사] pH 3에서 pH 7까지 올리는데 필요한 NaOH [수질기사] pH 3에서 pH 7까지 올리는데 필요한 NaOH 하수에 유입된 어떤 유해 물질을 제거하기 위해 사전에 pH 3 에서 pH 7 까지 올려야 한다면 다른 영향이 없고 계산대로 반응할 경우 공업용 수산화나트륨(순도 95%)을 하수 1 L에 몇 g 정도 투입해야 하는가? (단, 완전해리 기준, Na = 23) ① 0.42 g ② 0.042 g ③ 0.0042 g ④ 0.00042 g --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 3 이므로, [H^+] = 10^(-3) M H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로, 또는 pH 7에서, [H^+] = [OH^-] 이므로,.. 2018. 2. 8.
완충용액 찾기. 각각의 용액에 1 M HCl을 2 mL씩 첨가 완충용액 찾기. 각각의 용액에 1 M HCl을 2 mL씩 첨가 다음 각각의 용액에 1 M의 HCl을 2 mL씩 첨가하였다. 어떤 용액이 가장 작은 pH 변화를 보이겠는가? 1) 0.1 M NaOH 15 mL 2) 0.1 M CH3COOH 15 mL 3) 0.1 M NaOH 30 mL와 0.1 M CH3COOH 30 mL의 혼합 용액 4) 0.1 M NaOH 30 mL와 0.1 M CH3COOH 60 mL의 혼합 용액 다음 각각의 용액에 1 M의 HCl을 5 mL씩 첨가하였다. 어떤 용액이 가장 작은 pH 변화를 보이겠는가? --------------------------------------------------- 완충용액을 찾으라는 문제이다. ( 참고: 완충용액 https://ywpop.tistory... 2018. 2. 8.
[수질기사] pH 5에서 pH 7까지 올리는데 필요한 NaOH [수질기사] pH 5에서 pH 7까지 올리는데 필요한 NaOH 하수에 유입된 어떤 유해 물질을 제거하기 위해 사전에 pH 5 에서 pH 7 까지 올려야 한다면 다른 영향이 없고 계산대로 반응할 경우 공업용 수산화나트륨(순도 95%)을 하수 1 L에 몇 g 정도 투입해야 하는가? (단, 완전해리 기준, Na = 23) ① 0.42 g ② 0.042 g ③ 0.0042 g ④ 0.00042 g --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 5 이므로, [H^+] = 10^(-5) M H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로, 또는 pH 7에서, [H^+] = [OH^-] 이므로,.. 2018. 2. 3.
0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적 0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적     0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적은 약 몇 m3인가?(단, 이상기체로 가정하고, C의 원자량은 12, H의 원자량은 1이다.)① 0.6② 1.5③ 2.5④ 3.6       C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로,C3H8 5 kg의 몰수 = 5000 g / (44 g/mol) = 113.6364 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       PV = nRT( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )   V = nRT / P= [(113.6364) (0.08206) (273.15+0)] / (1)= 2547 L= 2.547 m3       또는n .. 2018. 2. 1.
[위험물기능사] 탄소 100 kg 완전 연소에 필요한 공기의 부피 [위험물기능사] 탄소 100 kg 완전 연소에 필요한 공기의 부피     탄소 100 kg을 완전 연소 시키려면표준 상태에서 몇 m3의 공기가 필요한지 구하시오.(단, 공기는 질소 79 vol%, 산소 21 vol%로 되어있다.)       탄소 100 kg의 몰수를 계산하면,100000 g / (12 g/mol) = 8333.3333 mol C( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       탄소 연소 반응식C + O2 → CO2   C : O2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,8333.3333 mol C 연소에 필요한O2의 몰수 = 8333.3333 mol       기술계 쪽에선, 표준 상태 = STP 이므로,( 참고 https://ywpop.tisto.. 2018. 1. 29.
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