pH 3인 폐수를 pH 7로 만들기 위해 85% 가성소다 ★

pH 3인 폐수를 pH 7로 만들기 위해 85% 가성소다

pH 3 폐수 1 L 중화에 필요한 85% NaOH의 질량(g)

 

 

pH 3인 폐수를 pH 7로 만들기 위해 85% 가성소다를 사용한다.

이때 폐수 1 L당 주입되는 가성소다의 양은?

 

 

 

pH = –log[H^+] = 3 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

[H^+] = 10^(-3) M

---> pH 3인 폐수의 [H^+]

= pH 3인 산 수용액의 [H^+]

 

 

 

10^(-3) M 폐수 1 L에 들어있는 H^+의 몰수를 계산하면,

(10^(-3) mol/L) × 1 L = 10^(-3) mol H^+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

---> 10^(-3) mol H^+를 NaOH로 중화시켜

물로 만들어주면, 폐수의 pH는 7, 즉 중성이 된다.

 

 

 

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

 

H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로,

필요한 OH^-의 몰수 = 10^(-3) mol

= 필요한 NaOH의 몰수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 )

 

 

 

NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,

10^(-3) mol NaOH의 질량을 계산하면,

10^(-3) mol × (40 g/mol) = 0.04 g NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

0.04 g은 순수한 NaOH의 질량이고,

공업용 가성소다(NaOH)의 순도가 85%이므로,

필요한 가성소다의 질량을 계산하면,

0.04 g / (85/100) = 0.047 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

답: 0.047 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9318 ]

pH 4인 폐수를 pH 7로 중화하기 위하여 순도 80%의 NaOH를 사용할 경우 필요한 주입량(g/L)은?

 

 

 

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