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공학&기술2231

[산업기사] 혼합 BOD. BOD 75 mg/L인 하수처리장의 유출수량 4285 m3/day [산업기사] 혼합 BOD. BOD 75 mg/L인 하수처리장의 유출수량 4285 m3/day BOD가 75 mg/L인 하수처리장 유출수가 4,285 m3/day의 속도로 방출된다. 하수가 방출되기 전 하천의 BOD는 6 mg/L이며, 유량은 0.523 m3/sec이다. 방출된 하수가 하천수와 완전 혼합된 후 하천의 BOD는 몇 mg/L인가를 산출하라. BOD가 75 mg/L인 하수처리장의 유출수량은 4285 m3/day이며 이 하수처리장의 유출수가 하천으로 방류되기 이전의 하천수에 대한 BOD와 유량은 각각 6 mg/L, 0.523 m3/sec이었다. 하수처리장의 유출수가 하천으로 유입되어 완전 혼합된 경우 하천의 BOD는 몇 mg/L인가? -----------------------------------.. 2019. 4. 4.
발생폐수의 BOD 농도 발생폐수의 BOD 농도 어느 도시의 인구가 500,000명이고 1인당 폐수발생량이 300 L/day, 1인당 배출 BOD가 60 g/day인 경우 발생폐수의 BOD 농도는? --------------------------------------------------- 하루 배출 BOD를 계산하면, 500000명 * (60 g/1명) = 30000000 g = 30000000000 mg 하루 폐수발생량을 계산하면, 500000명 * (300 L/1명) = 150000000 L BOD 농도를 계산하면, 30000000000 mg / 150000000 L = 200 mg/L = 200 ppm 답: 200 mg/L 또는 200 ppm 2019. 4. 3.
0.025 N KMnO4 용액 2 L 만들기 0.025 N KMnO4 용액 2 L 만들기 0.025 N KMnO4(과망간산칼륨) 수용액 2000 mL를 조제하려면 과망간산칼륨이 몇 g 있어야 하는가? (과망간산칼륨의 몰질량은 158) 0.025 N-KMnO4 2000 mL를 조제하려면 KMnO4 약 몇 g을 취해야 하는가? (단, 원자량: K=39, Mn=55) ① 약 0.8 ② 약 1.2 ③ 약 1.6 ④ 약 1.8 0.025 N KMnO4 용액 2 L에 들어있는 KMnO4의 eq수 = (0.025 eq/L) × 2 L = 0.05 eq KMnO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3795 ) 0.05 eq K.. 2019. 4. 2.
LNG 460 kg 1 atm 10℃에서 부피 LNG 460 kg 1 atm 10℃에서 부피 LNG 460 kg을 1 atm, 10℃ 상태에서 기화시키면 부피는 몇 m3가 되겠는가? LNG 460 kg을 1 atm, 10℃ 상태에서 기화시키면 부피는 몇 m3가 되겠는가 계산하시오. 단, LNG는 메탄 90 vol%, 에탄 10 vol%이고, 액비중은 0.46이다. --------------------------------------------------- ★ 굳이 PV = GRT 공식으로 계산할 필요는 없다. 그냥 고등학교 화학 교과서에 나오는 PV = nRT 로 풀어보자. LNG의 평균 분자량을 계산하면, (16×0.9) + (30×0.1) = 17.4 g/mol PV = nRT = (W/M)RT 이므로, ( 참고 https://ywpop.tist.. 2019. 3. 16.
할로겐 화합물 소화약제. HCFC-124의 화학식 할로겐 화합물 소화약제. HCFC-124의 화학식 할로겐화합물 청정소화약제 중 HCFC-124의 화학식으로 옳은 것은? --------------------------------------------------- 124 + 90 = 214 ( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/2312 ) 2 1 4 ---> C2 H1 F4 ---> 탄소가 2개이면, 총 6개의 원자가 연결되어야 하므로, ---> Cl 1개 추가하면, ---> C2 H F4 Cl 이 되므로, 답은 (1) CHClFCF3 [그림] 2-Chloro-1,1,1,2-tetrafluoroethane의 구조식. HCFC-124의 구조식. [참고] 할로겐 화합물 소화약제. 할론 소화약제 ▶ 할로겐화 탄화수소 (halogenate.. 2019. 3. 16.
건조 전 슬러지의 비중. 건조된 고형물의 비중은 1.54 건조 전 슬러지의 비중. 건조된 고형물의 비중은 1.54 건조된 고형물의 비중은 1.54이고 건조 전 슬러지의 고형분 함량이 60%, 건조중량이 400 kg이라 할 때 건조 전 슬러지의 비중은? 건조된 고형분 비중이 1.54 이고 건조 전 슬러지의 고형분 함량이 60%, 건조중량이 400kg 이라 할 때 건조 전 슬러지의 비중은? ① 약 1.12 ② 약 1.16 ③ 약 1.21 ④ 약 1.27 --------------------------------------------------- > 용액 = 용질 + 용매 > 슬러지 = 고형분 + 물 건조 이전 슬러지의 질량 = 400 kg / (60/100) = 667 kg ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) 건조 이전 슬러지에 포.. 2019. 3. 11.
PVT는 일정. 200℃ 650 mmHg 100 m3 배출가스 V2 계산 PVT는 일정. 200℃ 650 mmHg 100 m3 배출가스 V2 계산     200℃, 650 mmHg 상태에서 100 m3의 배출가스를표준상태로 환산(Sm3)하면?     200℃, 650㎜Hg 상태에서 100m3의 배출가스를표준상태로 환산(Sm3)하면?① 40.7② 44.6③ 49.4④ 98.8       > 표준상태(= Sm3)의 조건: 0℃, 1 atm( 참고 https://ywpop.tistory.com/6441 )   > 1 atm = 760 mmHg       이상기체방정식의 변신P1V1 / T1 = P2V2 / T2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 )       V2 = P1V1T2 / T1P2= [(650) (100) (273 + 0)] / [.. 2019. 3. 9.
르샤틀리에의 원리. 평형상수와 온도 르샤틀리에의 원리. 평형상수와 온도 다음 두 반응의 평형상수 K 값은 온도가 증가하면 어떻게 되는가? (a) N2O4(g) → 2NO2(g) ... ΔH° = +58 kJ (b) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ... ΔH° = –198 kJ ① (a), (b) 모두 증가 ② (a), (b) 모두 감소 ③ (a) 증가, (b) 감소 ④ (a) 감소, (b) 증가 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르샤틀리에의 원리 [ https://ywpop.tistory.com/2691 ] --------------------------------------------------- (a) N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ... ΔH° =.. 2019. 3. 5.
탱크의 압력(kgf/cm2). 0.5 m3 25℃ 분자량 24인 이상기체 10 kg 탱크의 압력(kgf/cm2). 0.5 m3 25℃ 분자량 24인 이상기체 10 kg 어떤 탱크 체적이 0.5 m3이고, 이때의 온도가 25℃이다. 탱크 내에 분자량 24인 이상기체 10 kg이 들어있을 때 이 탱크의 압력(kgf/cm2)은 얼마인가? (단, 대기압은 1.0332 kgf/cm2이다.) --------------------------------------------------- 기체의 몰질량 = 24 g/mol 이므로, 10 kg = 10000 g 인 기체의 몰수를 계산하면, 10000 g / (24 g/mol) = 416.6667 mol ( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 탱크의 부피 0.5 m3 = 500 L ( 1 m3 = 1000 L ) 이상기체방.. 2019. 3. 3.
적린 8 mol 완전연소 오산화인 필요한 이론공기량 적린 8 mol 완전연소 오산화인 필요한 이론공기량 표준상태에서 적린 8 mol이 완전 연소하여 오산화인을 만드는데 필요한 이론 공기량은 약 몇 L인가? (단, 공기 중 산소는 21 vol%이다.) 표준상태에서 적린 8mol 이 완전 연소하여 오산화인을 만드는데 필요한 이론 공기량은 약 몇 L 인가? (단, 공기 중 산소는 21vol% 이다.) ① 1066.7 ② 806.7 ③ 224 ④ 22.4 --------------------------------------------------- 적린(P)의 연소 반응식 4P + 5O2 → 2P2O5 ( 참고: 인의 분자식 https://ywpop.tistory.com/6743 ) P : O2 = 4 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로, 8 mol 적린과 화학량론.. 2019. 3. 2.
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