pH 9인 NaOH 용액 100 mL 속 나트륨 이온 개수

pH 9인 NaOH 용액 100 mL 속 나트륨 이온 개수

 

 

pH = 9인 NaOH 용액 100 mL 속에는 나트륨 이온이 몇 개 들어있는가?

단, 아보가드로수는 6.02×10^23 이다.

 

 

pH=9인 수산화나트륨 용액 100mL 속에는 나트륨이온이 몇 개 들어 있는가?

(단, 아보가드로수는 6.02×1023이다.)

 

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pOH = 14 – pH = 14 – 9 = 5

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

pOH = –log[OH^-] = 5

[OH^-] = 10^(-5) M

 

 

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) 이므로,

[OH^-] = [Na^+] = 10^(-5) M

 

 

 

10^(-5) M Na^+ 용액 100 mL에 들어있는 Na^+의 몰수를 계산하면,

(10^(-5) mol/L) × 0.100 L = 10^(-6) mol Na^+

 

 

 

10^(-6) mol × (6.02×10^23 개/mol) = 6.02×10^17 개 Na^+

 

 

 

답: 6.02×10^17 개