25 g 암모니아 과잉의 황산과 반응 황산암모늄 생성

25 g 암모니아 과잉의 황산과 반응 황산암모늄 생성

 

 

25 g의 암모니아가 과잉의 황산과 반응하여 황산암모늄이 생성될 때,

생성된 황산암모늄의 양은 약 얼마인가?

(단, 황산암모늄의 물질량은 132 g/mol이다.)

 

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NH3의 몰질량 = 14 + 3(1) = 17 g/mol 이므로,

25 g 암모니아의 몰수를 계산하면,

25 g / (17 g/mol) = 1.470588 mol NH3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

H2SO4(aq) + 2NH3(aq) → (NH4)2SO4(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10466 )

 

 

 

황산을 과잉 사용했으므로, NH3가 한계 반응물.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

NH3 : (NH4)2SO4 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.470588 mol NH3가 반응할 때 생성되는 (NH4)2SO4의 몰수를 계산하면,

NH3 : (NH4)2SO4 = 2 : 1 = 1.470588 mol : ? mol

? = 1.470588 / 2 = 0.735294 mol (NH4)2SO4

 

 

 

(NH4)2SO4의 몰질량 = 132.14 g/mol ≒ 132 g/mol 이므로,

0.735294 mol (NH4)2SO4의 질량을 계산하면,

0.735294 mol × (132 g/mol) = 97.06 g (NH4)2SO4

 

 

 

답: 약 97 g

 

 

 

 

[키워드] H2SO4 + NH3 + H2SO4