분말소화약제인 탄산수소나트륨 10 kg이 1기압, 270℃에서 방사

분말소화약제인 탄산수소나트륨 10 kg이 1기압, 270℃에서 방사

 

 

분말소화약제인 탄산수소나트륨 10 kg이 1기압, 270℃에서 방사되었을 때

발생하는 이산화탄소의 양은 몇 m3인가?

 

---------------------------------------------------

 

NaHCO3의 몰질량 = 84.0066 g/mol ≒ 84.01 g/mol 이므로,

탄산수소나트륨 10 kg의 몰수를 계산하면,

10000 g / (84.01 g/mol) = 119 mol NaHCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

 

NaHCO3 : CO2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

119 mol NaHCO3 분해 시 발생하는 CO2의 몰수를 계산하면,

NaHCO3 : CO2 = 2 : 1 = 119 mol : ? mol

? = 119 / 2 = 59.5 mol CO2

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (59.5) (0.08206) (273.15+270) / (1)

= 2652 L CO2

 

2652 L × (1 m3 / 1000 L) = 2.652 m3 CO2

 

 

 

답: 2.65 m3

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7204 ] 5 m3 탄산가스 만드는데 필요한 탄산수소나트륨은 몇 kg?

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11611 ] 0℃, 1기압에서 제빵 소다 21 g을 사용하여 열분해할 때 발생하는 CO2 기체의 부피는 몇 L일까?

 

 

 

[키워드] 탄산수소나트륨의 분해 기준문서, NaHCO3의 분해 기준문서, 탄산수소나트륨 기준문서, NaHCO3 기준문서