1 N NaOH 용액 100 mL로 10 wt% 용액 만들기

1 N NaOH 용액 100 mL로 10 wt% 용액 만들기

 

 

1 N-NaOH 100 mL 수용액으로 10 wt% 수용액을 만들려고 할 때의 방법으로

다음 중 가장 적합한 것은?

① 36 mL의 증류수 혼합

② 40 mL의 증류수 혼합

③ 60 mL의 수분 증발

④ 64 mL의 수분 증발

 

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1 N NaOH 용액 100 mL에 들어있는 NaOH의 질량을 계산하면,

1) (1 eq/L) × 0.100 L = 0.1 eq NaOH

2) 0.1 eq / (1 eq/mol) = 0.1 mol NaOH

3) 0.1 mol × (40.00 g/mol) = 4 g NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10697 )

 

 

용액의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

4 g 용질 / 100 g 용액 이므로,

1 N NaOH 용액 100 mL의 wt% 농도를 계산하면,

(4 g 용질 / 100 g 용액) × 100 = 4%

 

 

MV = M’V’

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 )

(4%) (100 g) = (10%) (? g)

? = 4 × 100 / 10 = 40 g

---> 60 mL 수분을 증발시키면,

40 g 용액이 된다.

 

 

 

답: ③ 60 mL의 수분 증발

 

 

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풀이를 수정하겠습니다.

용액의 밀도 = 1 g/mL 라 가정했는데,

여기서 오류가 발생했습니다.

 

 

 

용매 : 용질 = 90 g : 10 g = x g : 4 g

x = 90 × 4 / 10 = 36 g

---> 용매 36 g + 용질 4 g = 40 g 수용액

 

 

100 mL 수용액 – 64 mL 수분(물) = 36 mL 수용액

 

 

10% NaOH 수용액의 밀도 = 1.11 g/mL (문헌값) 이므로,

36 mL × (1.11 g/mL) = 39.96 g 수용액

 

 

용질인 NaOH의 양은 변함없으므로,

(4 g NaOH / 39.96 g 수용액) × 100 = 10.01%

 

 

 

답: ④ 64 mL의 수분 증발

 

 

 

 

[참고] 문제에서 10% NaOH 수용액의 밀도가 주어지지 않았기에,

3번도 정답으로 간주해야할 것이다.