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공학&기술/위험물기사548

전기분해의 화학량론. 금속으로 석출되는 원소 중 무게가 가장 큰 것 전기분해의 화학량론. 금속으로 석출되는 원소 중 무게가 가장 큰 것 전기화학 반응을 통해 전극에서 금속으로 석출되는 다음 원소 중 무게가 가장 큰 것은? (단, 각 원소의 원자량은 Ag는 107.868, Cu는 63.546, Al은 26.982, Pb는 207.2이고, 전기량은 동일하다.) 가) Ag 나) Cu 다) Al 라) Pb --------------------------------------------------- (전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 ) 통과한 전기량(전하량) = 10000 이라 가정하면, 가) Ag^+(aq) + e^- → Ag(s) (10000.. 2018. 9. 10.
한계반응물. 어떤 용기에 수소 1 g과 산소 16 g 한계반응물. 어떤 용기에 수소 1 g과 산소 16 g 어떤 용기에 수소 1 g과 산소 16 g을 넣고 전기불꽃을 이용하여 반응시켜 수증기를 생성하였다. 반응 전과 동일한 온도, 압력으로 유지시켰을 때, 최종 기체의 총 부피는 처음 기체 총 부피의 얼마가 되는가? 어떤 용기에 수소 1g 과 산소 16g을 넣고 전기불꽃을 이용하여 반응시켜 수증기를 생성하였다. 반응 전과 동일한 온도ㆍ압력으로 유지시켰을 때, 최종 기체의 총 부피는 처음 기체 총 부피의 얼마가 되는가? ① 1 ② 1/2 ③ 2/3 ④ 3/4 --------------------------------------------------- 기체 반응의 경우, 계수 비 = 몰수 비 = 부피 비 (온도, 압력 일정) ( 참고 https://ywpop.t.. 2018. 9. 10.
0℃ 얼음 20 g을 100℃ 수증기로 (cal) 열용량과 비열. 0℃ 얼음 20 g을 100℃ 수증기로 0℃의 얼음 20 g을 100℃의 수증기로 만드는데 필요한 열량은? 0℃의 얼음 20 g을 100℃의 수증기로 바꾸는데 필요한 열(량)은 얼마인가? (단, 융해열은 80 cal/g, 기화열은 539 cal/g 이다.) 0℃ 의 얼음 20g 을 100℃ 의 수증기로 만드는데 필요한 열량은? (단, 융해열은 80cal/g, 기화열은 539cal/g 이다.) ① 3600cal ② 11600cal ③ 12380cal ④ 14380cal --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] ▶ 얼음의 비열 = 0.5 cal/g•℃ ▶.. 2018. 9. 8.
끓는점오름. 농도가 모두 0.5 M일 때 끓는점이 가장 높은 것 끓는점오름. 농도가 모두 0.5 M일 때 끓는점이 가장 높은 것 다음 화합물 수용액 농도가 모두 0.5 M일 때 끓는점이 가장 높은 것은? 다음 화합물 수용액 농도가 모두 0.5M 일 때 끓는 점이 가장 높은 것은? ① C6H12O6(포도당) ② C12H22O11(설탕) ③ CaCl2(염화칼슘) ④ NaCl(염화나트륨) --------------------------------------------------- ΔTb = i × Kb × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) 용매(Kb)가 같고, 농도(m)가 같으므로, ΔTb ∝ i 이온화 여부와 이온화 후 용질 입자의 수만 고려하면 된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2879 ) 1) C6H1.. 2018. 9. 6.
탄화수소 연소분석. 44 g CO2 + 27 g H2O 탄화수소 연소분석. 44 g CO2 + 27 g H2O 탄소(C)와 수소(H)로 되어있는 유기화합물을 연소시켜 이산화탄소(CO2) 44 g, 물(H2O) 27 g을 얻었다. 탄소와 수소의 몰비율은? 탄소와 수소로 되어있는 유기화합물을 연소시켜 CO2 44g, H2O 27g을 얻었다. 이 유기화합물의 탄소와 수소 몰비율(C:H)은 얼마인가? ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] ▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ] 탄화수소의 연소반응식 CxHy + O2 → CO2 + H2O 또는 ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2018. 9. 5.
금속의 원자량. 2가 금속 이온의 1 g당량이 20 g 금속의 원자량. 2가 금속 이온의 1 g당량이 20 g 2가의 금속 이온을 함유하는 전해질을 전기 분해하여 1 g당량이 20 g임을 알았다. 이 금속의 원자량은? 2가의 급속 이온을 함유하는 전해질을 전기 분해하여 1g 당량이 20g 임을 알았다. 이 금속의 원자량은? ① 40 ② 20 ③ 22 ④ 18 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 당량의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/5411 ] --------------------------------------------------- 2가 금속 이온의 당량수 = 2 eq/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 1 g당량이 20 g .. 2018. 8. 20.
에탄 30 g을 반응시킬 때 생성되는 이산화탄소와 수증기 에탄 30 g을 반응시킬 때 생성되는 이산화탄소와 수증기 에탄(C2H6)을 연소시키면 이산화탄소(CO2)와 수증기(H2O)가 생성된다. 표준 상태에서 에탄 30 g을 반응시킬 때 생성되는 이산화탄소와 수증기의 분자 수는 모두 몇 개인가? 에탄(C2H6)을 연소시키면 이산화탄소(CO2)와 수증기(H2O)가 생성된다. 표준상태에서 에탄 30g을 반응시킬 때 발생하는 이산화탄소와 수증기의 분자수는 모두 몇 개인가? ① 6 × 1023 개 ② 12 × 1023 개 ③ 18 × 1023 개 ④ 30 × 1023 개 --------------------------------------------------- 에테인의 연소반응. combustion of ethane, C2H6 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4C.. 2018. 8. 10.
정량분석. 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g 정량분석. 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g을 물에 녹여 100 mL로 한 다음 그 중 50 mL를 중화하는데 1 N 염산이 20 mL 필요했다. 이 NaOH의 농도(순도)는 약 몇 wt %인가? 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2g 을 물에 녹여 100mL 로 한 다음 그 중 50mL를 중화하는데 1N 의 염산이 20mL 필요했다. 이 NaOH 의 농도(순도)는 약 몇 wt%인가? --------------------------------------------------- HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 또는 HCl은 1가산이므로, ( 참고 htt.. 2018. 7. 11.
황산구리 결정 CuSO4•5H2O 2 g을 100 g의 물에 녹였을 때 wt% 농도 황산구리 결정 CuSO4•5H2O 2 g을 100 g의 물에 녹였을 때 wt% 농도 물 100 g에 황산구리 결정 (CuSO4•5H2O) 2 g을 넣으면 몇 % 용액이 되는가? 황산구리 결정 CuSO4•5H2O 2 g을 100 g의 물에 녹였을 때 몇 wt% 농도의 황산구리(CuSO4) 수용액이 되는가? (단, Cu=63.5 O=16 S=32 H=1) 물 100g 에 황산구리결정(CuSO4 · 5H2O) 2g 을 넣으면 몇 % 용액이 되는가? (단, CuSO4의 분자량은 160g/mol 이다.) ① 1.25% ② 1.96% ③ 2.4% ④ 4.42% --------------------------------------------------- > CuSO4의 질량 = 63.5 + 32 + 4(16) = 1.. 2018. 6. 2.
0.01 M 아세트산 용액의 전리도와 pH 0.01 M 아세트산 용액의 전리도와 pH0.01 M CH3COOH 용액의 전리도와 pH     0.01 M CH3COOH 용액의 pH는?(단, CH3COOH의 전리도 = 0.01)     0.01N CH3COOH의 전리도가 0.01이면 pH는 얼마인가?   ---------------------------------------------------▶ 참고: 이온화도(α) = [H^+]_평형 / [HA]_초기[ https://ywpop.tistory.com/3146 ]---------------------------------------------------   [참고] 0.01 N CH3COOH 용액 = 0.01 M CH3COOH 용액CH3COOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,( 참고: 당량.. 2018. 5. 17.
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