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공학&기술/위험물기사540

에탄 30 g을 반응시킬 때 생성되는 이산화탄소와 수증기 에탄 30 g을 반응시킬 때 생성되는 이산화탄소와 수증기 에탄(C2H6)을 연소시키면 이산화탄소(CO2)와 수증기(H2O)가 생성된다. 표준 상태에서 에탄 30 g을 반응시킬 때 생성되는 이산화탄소와 수증기의 분자 수는 모두 몇 개인가? 에탄(C2H6)을 연소시키면 이산화탄소(CO2)와 수증기(H2O)가 생성된다. 표준상태에서 에탄 30g을 반응시킬 때 발생하는 이산화탄소와 수증기의 분자수는 모두 몇 개인가? ① 6 × 1023 개 ② 12 × 1023 개 ③ 18 × 1023 개 ④ 30 × 1023 개 --------------------------------------------------- 에테인의 연소반응. combustion of ethane, C2H6 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4C.. 2018. 8. 10.
정량분석. 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g 정량분석. 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g을 물에 녹여 100 mL로 한 다음 그 중 50 mL를 중화하는데 1 N 염산이 20 mL 필요했다. 이 NaOH의 농도(순도)는 약 몇 wt %인가? 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2g 을 물에 녹여 100mL 로 한 다음 그 중 50mL를 중화하는데 1N 의 염산이 20mL 필요했다. 이 NaOH 의 농도(순도)는 약 몇 wt%인가? --------------------------------------------------- HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 또는 HCl은 1가산이므로, ( 참고 htt.. 2018. 7. 11.
황산구리 결정 CuSO4•5H2O 2 g을 100 g의 물에 녹였을 때 wt% 농도 황산구리 결정 CuSO4•5H2O 2 g을 100 g의 물에 녹였을 때 wt% 농도 물 100 g에 황산구리 결정 (CuSO4•5H2O) 2 g을 넣으면 몇 % 용액이 되는가? 황산구리 결정 CuSO4•5H2O 2 g을 100 g의 물에 녹였을 때 몇 wt% 농도의 황산구리(CuSO4) 수용액이 되는가? (단, Cu=63.5 O=16 S=32 H=1) 물 100g 에 황산구리결정(CuSO4 · 5H2O) 2g 을 넣으면 몇 % 용액이 되는가? (단, CuSO4의 분자량은 160g/mol 이다.) ① 1.25% ② 1.96% ③ 2.4% ④ 4.42% --------------------------------------------------- > CuSO4의 질량 = 63.5 + 32 + 4(16) = 1.. 2018. 6. 2.
0.01 M 아세트산 용액의 전리도와 pH 0.01 M 아세트산 용액의 전리도와 pH 0.01 M CH3COOH 용액의 전리도와 pH 0.01 M CH3COOH 용액의 pH는? (단, CH3COOH의 전리도 = 0.01) 0.01N CH3COOH의 전리도가 0.01이면 pH는 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온화도(α) = [H^+]_평형 / [HA]_초기 [ https://ywpop.tistory.com/3146 ] --------------------------------------------------- [참고] 0.01 N CH3COOH 용액 = 0.01 M CH3COOH 용액 CH3COOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https.. 2018. 5. 17.
[위험물기능사] 탄소 100 kg 완전 연소에 필요한 공기의 부피 [위험물기능사] 탄소 100 kg 완전 연소에 필요한 공기의 부피 탄소 100 kg을 완전 연소 시키려면 표준 상태에서 몇 m3의 공기가 필요한지 구하시오. (단, 공기는 질소 79 vol%, 산소 21 vol%로 되어있다.) --------------------------------------------------- 탄소 100 kg의 몰수 = 100000 g / (12 g/mol) = 8333.3333 mol C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 탄소 연소 반응식 C + O2 → CO2 C : O2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 필요한 O2의 몰수 = 8333.3333 mol 이상기체방정식, PV = nRT 에서, ( 참고 https://ywpop.tis.. 2018. 1. 29.
프로판 가스 1 kg 완전 연소에 필요한 이론공기량 프로판 가스 1 kg 완전 연소에 필요한 이론공기량 [문제 1] 프로판 가스 1 kg 완전연소에 필요한 공기의 부피 [문제 2] 프로판 가스 1 kg 완전연소에 필요한 산소의 부피 프로판가스 1 kg을 완전 연소시킬 때 필요한 이론공기량은 약 몇 Nm3인가? (단, 공기 중 산소는 21 v %이다.) --------------------------------------------------- C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로, 1 mol = 44 g STP 조건에서 기체 1 mol의 부피 = 22.414 L 이므로, 1 mol = 22.414 L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 이 문제에선 Sm3와 Nm3를 구분하지 않고 사용함. .. 2018. 1. 24.
0℃ 얼음 10 g을 100℃ 수증기로 (cal) 열용량과 비열. 0℃ 얼음 10 g을 100℃ 수증기로 0℃ 얼음 10 g을 100℃ 수증기로 바꾸는데 필요한 열(량)은 얼마인가? 0℃의 얼음 10g 을 모두 수증기로 변화시키려면 약 몇 cal의 열량이 필요한가? ① 6190cal ② 6390cal ③ 6890cal ④ 7190cal --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- ▶ 얼음의 비열 = 0.5 cal/g•℃ ▶ 물의 비열 = 1 cal/g•℃ ▶ 수증기의 비열 = 0.24 cal/g•℃ ( 참고: 수증기의 비열 ht.. 2018. 1. 5.
98% H2SO4 시약 50 g에 포함된 산소 원자의 개수 98% H2SO4 시약 50 g에 포함된 산소 원자의 개수 98% H2SO4 용액 50 g에 포함된 산소 원자의 개수는? 98% H2SO4 50g에서 H2SO4에 포홤된 산소 원자수는? ① 3×10^23 개 ② 6×10^23 개 ③ 9×10^23 개 ④ 1.2×10^23 개 --------------------------------------------------- 98% H2SO4 용액이란? 만약 용액이 100 g 있다면, 이 속에 H2SO4는 98 g 있다는 뜻. ( 참고: %농도 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 그렇다면, 50 g 용액 속에는 몇 g H2SO4가 있을까? 를 비례식으로 계산하면, 용액 : H2SO4 = 100 g : 98 g = 50 g : ? g ? = .. 2017. 12. 27.
수소 1.2몰 염소 2몰 반응 생성되는 염화수소 몰수 수소 1.2몰 염소 2몰 반응 생성되는 염화수소 몰수 수소 1.2몰과 염소 2몰이 반응할 경우 생성되는 염화수소의 몰수는? ① 1.2 ② 2 ③ 2.4 ④ 4.8 --------------------------------------------------- 균형 맞춘 반응식 H2 + Cl2 → 2HCl H2 : Cl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 몰수가 작은 H2가 한계 반응물. ( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 ) H2 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, H2 1.2몰이 반응하면, 생성되는 HCl의 몰수는 H2 : HCl = 1 : 2 = 1.2몰 : ?몰 ? = 2 × 1.2 = 2.4몰 답: ③ 2.4 2017. 12. 15.
NaOH 1 g이 250 mL 메스플라스크에 녹아있을 때 NaOH 1 g이 250 mL 메스플라스크에 녹아있을 때 NaOH 1 g이 250 mL 메스플라스크에 녹아있을 때 NaOH 수용액의 노르말농도는? NaOH 1g이 250mL 메스플라스크에 녹아 있을 때 NaOH 수용액의 농도는? --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, NaOH 1 g의 몰수를 계산하면, 1 g / (40 g/mol) = 0.025 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.025 mol / 0.250 L = 0.1 M NaOH의 당량수 = 1 e.. 2017. 12. 13.
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