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공학&기술/수질환경기사389

PbSO4의 Ksp 계산. PbSO4의 용해도가 0.05 g/L PbSO4의 Ksp 계산. PbSO4의 용해도가 0.05 g/L 불용성 PbSO4가 25℃ 수용액에서 용해도가 0.05 g/L라면, 용해도곱 또는 용해도적은 얼마인가? 단, PbSO4 분자량은 303이라고 가정하라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- (0.05 g/L) × (1 mol / 303 g) = 0.000165 mol/L ---> PbSO4의 몰용해도, s PbSO4(s) ⇌ Pb^2+(aq) + SO4^2-(aq) Ksp = (s) (s) = s^2 Ks.. 2021. 1. 5.

박테리아 분자식 C5H7O2N. 10 g 박테리아 산화 박테리아 분자식 C5H7O2N. 10 g 박테리아 산화 박테리아의 경험적인 화학적 분자식은 C5H7O2N으로 알려져 있다. 10 g의 박테리아가 산화될 때 소모되는 산소량(g)은 얼마인가? (단, 이때 질소는 암모니아로 무기화된다고 가정) C5H7O2N의 몰질량 = 113.11 g/mol 이므로, 10 g 박테리아의 몰수를 계산하면, 10 g / (113.11 g/mol) = 0.08841 mol C5H7O2N ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 균형 맞춘 화학 반응식 (질산화를 무시할 경우) C5H7O2N + 5O2 → 5CO2 + 2H2O + NH3 C5H7O2N : O2 = 1 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.08841 mol C5H7O2N과 반응하는 O2의 .. 2020. 12. 18.

1차 반응. 초기 농도 150 mg/L 오염물질이 5시간 후 20 mg/L로 감소 1차 반응. 초기 농도 150 mg/L 오염물질이 5시간 후 20 mg/L로 감소 초기 농도가 150 mg/L인 오염물질이5시간 후에 20 mg/L로 감소하였다면,2시간 후의 농도(mg/L)는?단, 오염물질 분해는 1차 반응. 1차 반응 속도식ln(C_t / C_0) = –kt( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) 첫째 지문으로부터, 속도상수 k를 계산하면,ln(20 / 150) = –k (5) k = –(ln(20 / 150)) / (5)= 0.403 /h 둘째 지문으로부터, 2시간 후의 농도를 계산하면,ln(C / 150) = –(0.403) (2) C / 150 = e^(–0.806) C = e^(–0.806) × .. 2020. 11. 13.

10% NaOH 용액의 노르말농도 10% NaOH 용액의 노르말농도 10% NaOH 용액은 몇 N 용액 인가? ① 2.5 N ② 3.5 N ③ 4.5 N ④ 5.5 N --------------------------------------------------- 10% NaOH 용액 = (10 g NaOH / 100 g 용액) × 100 NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 10 g / (40 g/mol) = 0.25 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.25 mol × (1 eq/mol) = 0.25 eq NaOH 용액의 밀도가 주어지지 않았기에, 용액의 밀도 = 물.. 2020. 9. 24.

질량-몰수-당량수 환산. 200 mg/L CaCl2 질량-몰수-당량수 환산. 200 mg/L CaCl2 CaCl2 200 mg/L는 몇 meq/L인가? 200 mg/L의 CaCl2 농도를meq/L 로 환산하면 얼마인가? (단, Ca 원자량은 40)① 3.6② 4.6③ 5.6④ 6.6 CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol 이므로,200 mg CaCl2의 몰수를 계산하면,200 mg / (110.98 mg/mmol) = 1.8021 mmol CaCl2 CaCl2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,( Ca^2+ 이므로. 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 1.8021 mmol CaCl2의 eq수를 계산하면,1.8021 mmol × (2 meq/mmol) = 3.6042 meq.. 2020. 9. 21.

0.7% NaOH 용액 150 mL로 산성폐수 중화 0.7% Ca(OH)2 용액 0.7% NaOH 용액 150 mL로 산성폐수 중화 0.7% Ca(OH)2 용액 산성폐수에 0.7% NaOH 용액 150 mL를 사용하여 중화하였다.같은 산성폐수 중화에 0.7% Ca(OH)2 용액은 몇 mL가 필요한가? 산성폐수에 NaOH 0.7% 용액 150 mL를 사용하여 중화하였다.같은 산성폐수 중화에 Ca(OH)2의 0.7% 용액을 사용한다면Ca(OH)2 용액은 몇 mL가 필요한가?(단, 원자량 Na: 23, Ca: 40, 폐수비중은 1.0로 본다.) 17. 산성폐수에 NaOH 0.7% 용액 150 mL를 사용하여 중화하였다.같은 산성폐수 중화에 Ca(OH)2 0.7% 용액을 사용한다면필요한 Ca(OH)2 용액(mL)은?(단, 원자량 Na = 23, Ca = 40, 폐.. 2020. 9. 18.

건조전 슬러지의 밀도 계산. 1/3이 유기물질, 2/3가 무기물질 건조전 슬러지의 밀도 계산. 1/3이 유기물질, 2/3가 무기물질 건조된 슬러지 무게의 1/3이 유기물질, 2/3가 무기물질이며, 건조전 슬러지 함수율은 80%, 유기물질 비중은 1.0, 무기물질 비중은 2.5라면 건조전 슬러지 전체의 비중은? 슬러지 내 고형물 무게의 1/3이 유기물질, 2/3가 무기물질이며, 이 슬러지 함수율은 80%, 유기물질 비중이 1.0, 무기물질 비중은 2.5라면 슬러지 전체의 비중은? ① 1.072 ② 1.087 ③ 1.095 ④ 1.112 --------------------------------------------------- > 건조된 슬러지 = 고형물 > 고형물 = 유기물 + 무기물 ( 참고: 고형물 https://ywpop.tistory.com/9445 ) > 밀도.. 2020. 9. 2.

에탄올 210 mg/L가 함유된 폐수의 이론적 COD값 에탄올 210 mg/L가 함유된 폐수의 이론적 COD값 에탄올(C2H5OH) 210 mg/L가 함유된 폐수의 이론적 COD값은? (단, 기타 오염물질은 고려하지 않음.) --------------------------------------------------- (균형 맞춘) 화학 반응식 C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 ) 질량비로 계산하면, C2H5OH : O2 = 46 g : 3×32 g = 210 mg : ? mg ? = 3 × 32 × 210 / 46 = 438.26 mg 답: 438.3 mg/L [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20464 ] 에탄올 300 mg/L가 함유된 폐수의 이론적 .. 2020. 9. 1.

물 100 L NaCN 4 g 도금용액 시안이온(CN^-) 농도(mg/L) 물 100 L NaCN 4 g 도금용액 시안이온(CN^-) 농도(mg/L) 49. 도금 공장에서 전기도금용액 탱크에물 100 L를 넣고 NaCN 4 g을 용해하였다.이 도금용액의 시안이온(CN^-)의 농도(mg/L)는?(단, 완전히 해리된다고 가정, Na 원자량＝23)① 약 17② 약 21③ 약 34④ 약 49 > NaCN의 몰질량 = (23) + (12) + (14) = 49 g/mol> CN^-의 몰질량 = (12) + (14) = 26 g/mol( 전자의 질량은 무시하므로, CN^-의 질량 = CN의 질량 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) NaCN 4 g에 들어있는 CN의 질량= 4 g NaCN × (26 g CN / 49 g .. 2020. 8. 22.

20% NaOH 용액의 노르말농도 20% NaOH 용액의 노르말농도 20% NaOH 용액은 몇 N 용액인가? 20% NaOH 용액은 몇 N 용액 인가? ① 2.0 N ② 3.0 N ③ 4.0 N ④ 5.0 N %농도는 별도 설명이 없으면, 질량 백분율. 질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 20% NaOH 용액 = (20 g NaOH / 100 g 용액) × 100 NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이고, NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) (40 g/mol) (1 mol / 1 eq) = 40 g/eq ---> 1 eq NaOH = 40 g NaOH 20%.. 2020. 8. 11.

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