0.4 g 화합물 Cl^- 이온 0.1 M AgNO3 35 mL 소모 Cl^- 함량(%)

0.4 g 화합물 Cl^- 이온 0.1 M AgNO3 35 mL 소모 Cl^- 함량(%)

 

 

0.4 g 녹인 화합물 수용액이 있다.

이 화합물 중에 있는 Cl^- 이온을 완전히 반응시키는데

0.1 M AgNO3 35 mL가 소모되었다.

화합물에 함유된 Cl^-의 함량(%)은?

단, Cl의 원자량 = 35.5

 

 

 

AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq) 이므로,

즉, AgNO3 : Ag^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[AgNO3] = [Ag^+] = 0.1 M

 

 

 

Ag^+ 이온의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) × (35/1000 L) = 0.0035 mol Ag^+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s) 이므로,

즉, Ag^+ : Cl^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 Cl^-의 몰수 = Ag^+의 몰수 = 0.0035 mol

 

 

 

0.0035 mol Cl^-의 질량을 계산하면,

0.0035 mol × (35.5 g/mol) = 0.124 g Cl^-

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

화합물에 함유된 Cl^-의 함량(%)

(0.124 g / 0.4 g) × 100 = 31%

 

 

 

답: 31%

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13008 ] 어떤 화합물 중에 포함되어 있는 염소이온을 완전히 반응시키는데 0.1 M AgNO3 100 mL가 소모되었다. 화합물 중 염소이온의 양(g)은?