산업폐수 중화 0.1% NaOH 용액 40 mL 필요 0.1% Ca(OH)2 대체

산업폐수 중화 0.1% NaOH 용액 40 mL 필요 0.1% Ca(OH)2 대체

 

 

어떤 산업폐수를 중화처리하는데

NaOH 0.1% 용액 40 mL가 필요하였다.

이를 0.1% Ca(OH)2로 대체할 경우 몇 mL가 필요한가?

(단, 원자량 Na: 23, Ca: 40, 용액의 비중은 1로 본다.)

 

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> NaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol

> Ca(OH)2의 몰질량 = (40) + 2(16) + 2(1) = 74 g/mol

 

 

 

산-염기 중화반응의 본질(알짜 이온 반응식)

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

H^+ : OH^- = 1 mol : 1 mol 반응.

 

 

 

산성폐수 중화에 소비된

0.1% NaOH 용액 40 mL(= 40 g)에 들어있는

NaOH의 몰수를 계산하면,

> 40 g 용액 × (0.1/100) = 0.04 g NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

> 0.04 g / (40 g/mol) = 0.001 mol NaOH

 

 

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

NaOH의 몰수 = OH^-의 몰수 = 0.001 mol

 

 

 

Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ca(OH)2 : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

즉, 1 mol Ca(OH)2는 2 mol OH^-를 내놓으므로,

필요한 Ca(OH)2의 몰수는 NaOH의 몰수의 1/2.

0.001 / 2 = 0.0005 mol Ca(OH)2

 

 

 

0.0005 mol Ca(OH)2를 포함하는 0.1% 용액의 질량을 계산하면,

> 0.0005 mol × (74 g/mol) = 0.037 g Ca(OH)2

> 0.037 g / (0.1/100) = 37 g 용액

 

 

 

답: 약 37 mL

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12136 ] 산성폐수를 0.5% NaOH 용액 100 mL를 사용하여 중화하였다. 이때 0.5% Ca(OH)2 용액을 사용하면 Ca(OH)2 용액 몇 mL가 필요한가?