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공학&기술/대기환경기사149

C 80%, H 15%, S 5% 중유 1 kg 1.1 공기비 건조 배출가스 SO2 ppm C 80%, H 15%, S 5% 중유 1 kg 1.1 공기비 건조 배출가스 SO2 ppm C:80%, H:15%, S:5%의 무게비로 구성된 중유 1 kg을 1.1의 공기비로 완전 연소시킬 때, 건조 배출가스 중의 SO2 농도(ppm)는? (단, 모든 S 성분은 SO2가 됨) ① 3026 ② 3530 ③ 4126 ④ 4530 --------------------------------------------------- [1] 이론 산소량 계산 C + O2 → CO2 C : O2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 1 mol C = 12 g C ---> 12 kg C 1 mol O2 = 22.4 L O2 ---> 22.4 m3 O2 ( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8.. 2023. 6. 24.
공기 평균분자량 28.85일 때, 공기 100 Sm3 무게(kg) 공기 평균분자량 28.85일 때, 공기 100 Sm3 무게(kg) 공기의 평균분자량이 28.85일 때, 공기 100 Sm3의 무게(kg)는? ① 126.8 ② 127.8 ③ 128.8 ④ 129.8 --------------------------------------------------- Sm3 ---> 0℃, 1 atm 조건에서 부피 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6441 ) d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(1) (28.85)] / [(0.08206) (273.15)] = 1.287 g/L 또는 0℃, 1 atm 조건에서, M = d × 22.414 d = 28.85 / 22.414 = 1.287 g/L 또는 d.. 2023. 6. 20.
2차 반응 10% 반응 250 s 90% 반응 시간(s) 2차 반응 10% 반응 250 s 90% 반응 시간(s) 어떤 2차 반응에서 반응물질의 10%가 반응하는데 250 s가 걸렸을 때, 반응물질의 90%가 반응하는데 걸리는 시간(s)은? (단, 기타 조건은 동일) ① 5500 ② 2500 ③ 20300 ④ 28300 --------------------------------------------------- [참고] 2차 반응 관련 “전형적인” 예제이다. “전형적인” 예제 = 기초적인 예제 = 쉬운 예제. 10%가 반응하는데 250 s가 걸렸을 때 ---> 속도상수, k를 계산한다. 90%가 반응하는데 걸리는 시간(s)은? ---> 2차 속도 식에 주어진 자료를 대입, 계산한다. 2차 반응 속도식 (1 / C_t) = k•t + (1 / C_0) ( 참고 .. 2023. 6. 20.
탄소가 연소하여 일산화탄소가 될 때 엔탈피 변화량 탄소가 연소하여 일산화탄소가 될 때 엔탈피 변화량 25℃에서 탄소가 연소하여 일산화탄소가 될 때 엔탈피 변화량(kJ)은? C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –393.5 kJ CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –283.0 kJ ① –676.5 ② –110.5 ③ 110.5 ④ 676.5 --------------------------------------------------- 탄소 불완전 연소 반응식 C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) from 헤스의 법칙, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3376 ) .. C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –393.5 kJ +) CO2(g) → CO(g) + 1/2.. 2023. 3. 5.
C 85%, H 7%, O 5%, S 3% 중유의 (CO2)max ★ C 85%, H 7%, O 5%, S 3% 중유의 (CO2)max C : 85%, H : 7%, O : 5%, S : 3%의 무게비로 구성된 중유의 이론적인 (CO2)max(%)는? ① 9.6 ② 12.6 ③ 17.6 ④ 20.6 --------------------------------------------------- 이론산소량(Oo) = 1.867C + 5.6(H – O/8) + 0.7S = 1.867×0.85 + 5.6(0.07 – 0.05/8) + 0.7×0.03 = 1.96495 m3/kg 이론공기량(Ao) = 이론산소량(Oo) / 0.21 = 1.96495 / 0.21 = 9.3569 m3/kg CO2 배출량을 계산하면, C + O2 → CO2 C : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비).. 2023. 3. 3.
배출가스 HCl 농도 200 ppm 세정기의 HCl 제거효율 배출가스 HCl 농도 200 ppm 세정기의 HCl 제거효율 굴뚝 배출가스 중의 HCl 농도가 200 ppm이다. 세정기를 사용하여 배출가스 중의 HCl 농도를 32 mg/m3으로 저감했을 때, 세정기의 HCl 제거효율(%)은? 굴뚝 배출가스 중의 HCl 농도가 200 ppm이다. 세정기를 사용하여 배출가스 중의 HCl 농도를 32 ㎎/m3으로 저감했을 때, 세정기의 HCl 제거효율(%)은? (단, 0℃, 1 atm 기준) ① 75 ② 80 ③ 85 ④ 90 --------------------------------------------------- 32 mg/m3 = 32 mg HCl / 1 m3 배출가스 ---> ppm 농도로 환산해보자. HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로, (32/10.. 2023. 3. 3.
100 m3 0.2 mg 복사실의 오존 농도 0.1 ppm 5시간 100 m3 0.2 mg 복사실의 오존 농도 0.1 ppm 5시간 부피가 100 m3인 복사실에서 분당 0.2 mg의 오존을 배출하는 복사기를 연속적으로 사용 하고 있다. 복사기를 사용하기 전 복사실의 오존 농도가 0.1 ppm일 때, 복사기를 5시간 사용한 후 복사실의 오존 농도(ppb)는? (단, 0℃, 1기압 기준, 환기를 고려하지 않음) ① 260 ② 380 ③ 420 ④ 520 --------------------------------------------------- 1 ppm = 1000 ppb 이므로, (0.1 ppm) (1000 ppb / 1 ppm) = 100 ppb ... ① (5 hr) (60 min / 1 hr) = 300 min (0.2 mg/min) (300 min) = 60 .. 2023. 3. 3.
2차 반응 10% 반응 300초 88% 반응 시간 2차 반응 10% 반응 300초 88% 반응 시간 어떤 2차 반응에서 반응물질의 농도를 같게 했을 때 그 10%가 반응하는데 300초가 걸렸다면 88%가 반응하는 데는 얼마가 걸리겠는가? ① 17,000초 ② 18,500초 ③ 19,800초 ④ 24,500초 --------------------------------------------------- [참고] 2차 반응 관련 “전형적인” 예제이다. “전형적인” 예제 = 기초적인 예제 = 쉬운 예제. 10%가 반응하는데 300초가 걸렸다면 ---> 속도상수, k를 계산한다. 88%가 반응하는 데는 얼마가 걸리겠는가? ---> 2차 속도 식에 주어진 자료를 대입, 계산한다. 2차 반응 속도식 (1 / C_t) = k•t + (1 / C_0) ( 참고 http.. 2023. 2. 26.
CH4 0.5 Sm3, C2H6 0.5 Sm3를 m=1.3 연소 습연소가스량 CH4 0.5 Sm3, C2H6 0.5 Sm3를 m=1.3 연소 습연소가스량 CH4 0.5 Sm3, C2H6 0.5 Sm3를 m=1.3으로 연소시킬 경우 실제 습연소가스량은(Sm3/Sm3)? ① 14.3 ② 18.3 ③ 24.1 ④ 28.2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 습연소가스량 계산 [ https://ywpop.tistory.com/15702 ] --------------------------------------------------- CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) CH4 : O2 : CO2 : H2O = 1 : 2 : 1 :.. 2023. 2. 26.
C 85%, H 10%, O 3%, S 2% 액체연료 1.3 공기비 습연소가스량 C 85%, H 10%, O 3%, S 2% 액체연료 1.3 공기비 습연소가스량 C 85%, H 10%, O 3%, S 2%의 무게비로 구성된 액체 연료를 1.3의 공기비로 완전 연소할 때 발생하는 실제 습연소가스량 (Sm3/kg) C : 85%, H : 10%, O : 3%, S : 2%의 무게비로 구성된 액체연료를 1.3의 공기비로 완전 연소할 때 발생하는 실제 습연소가스량(Sm3/kg)은? ① 8.6 ② 9.8 ③ 10.4 ④ 13.8 --------------------------------------------------- Sm3/kg ---> 연료 1 kg당 실제 습연소가스량(Sm3) from C 85%, H 10%, O 3%, S 2%, > C + O2 → CO2 O_o = (22.4 Sm3.. 2023. 2. 23.
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