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공학&기술/대기환경기사149

메탄 1 mol이 공기비 1.4로 연소하는 경우 등가비 메탄 1 mol이 공기비 1.4로 연소하는 경우 등가비 (1) 메탄 1 mol이 공기비 1.4로 연소하는 경우 등가비는? (2) 메탄 1 mol이 공기비 1.2로 연소하는 경우 등가비는? --------------------------------------------------- 등가비 (Φ, equivalent ratio) (1) 등가비 = 1 / 공기비(m) = 1 / 1.4 = 0.71 (2) 등가비 = 1 / m = 1 / 1.2 = 0.83 [키워드] 등가비 기준문서, 등가비 사전 2021. 2. 15.
이론산소량(kg). C 75%, O 9%, H 10%, S 6% 석탄 1 kg 이론산소량(kg). C 75%, O 9%, H 10%, S 6% 석탄 1 kg 원소구성비(무게)가 C=75%, O=9%, H=10%, S=6%인 석탄 1 kg을 완전연소시킬 때 필요한 이론산소량은? --------------------------------------------------- 이론산소량(Oo) = 1.867C + 5.6(H – O/8) + 0.7S ... (단위: Sm3/kg) = 1.867(0.75) + 5.6(0.10 – 0.09/8) + 0.7(0.06) = 1.939 Sm3/kg ---> STP 조건에서, 석탄 1 kg당 산소 1.939 m3 필요. STP 조건에서, 산소의 밀도를 계산하면, d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) =.. 2021. 2. 15.
기체 ppm. 20℃, 750 mmHg에서 NO 0.5 ppm의 μg/Sm3 기체 ppm. 20℃, 750 mmHg에서 NO 0.5 ppm의 μg/Sm3 20℃, 750 mmHg에서 측정한 NO의 농도가 0.5 ppm이다. 이때 NO의 농도(μg/Sm3)는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 첫 번째 풀이 [ https://ywpop.tistory.com/17095 ] --------------------------------------------------- 1 ppm = 1 mL/m3 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12744 ) 0.5 ppm = 0.5 mL/m3 = 0.5 mL NO / 1 m3 공기 ---> 기체 용질만 온도/압력에 맞춰 질량으로 환산. PV = nRT .. 2021. 2. 5.
기체 ppm. 20℃, 750 mmHg에서 NO 0.5 ppm의 μg/Sm3 기체 ppm. 20℃, 750 mmHg에서 NO 0.5 ppm의 μg/Sm3 20℃, 750 mmHg에서 측정한 NO의 농도가 0.5 ppm이다. 이때 NO의 농도(μg/Sm3)는? --------------------------------------------------- 0.5 ppm = (0.5 mol NO / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) NO의 몰질량 = 14 + 16 = 30 g/mol 이므로, (0.5 mol) (30 g/mol) = 15 g NO (15 g) (10^6 μg / 1 g) = 15×10^6 μg NO PV = nRT 로부터 V = nRT / P = [(10^6) (0.08206) (273.15+20)] .. 2021. 2. 5.
도시지역이 대기오염으로 인하여 시골지역보다 태양의 복사열량이 10% 감소 도시지역이 대기오염으로 인하여 시골지역보다 태양의 복사열량이 10% 감소 어느 도시지역이 대기오염으로 인하여 시골지역보다 태양의 복사열량이 10% 감소한다고 한다. 도시지역의 지상온도가 255 K일 때 시골지역의 지상온도는 얼마가 되겠는가? (단, 스테판 볼츠만의 법칙을 이용한다.) --------------------------------------------------- 스테판-볼츠만 법칙. Stefan-Boltzmann law E = σ × T^4 E ∝ T^4 이고, 도시지역은 시골지역보다 태양 복사열량이 10% 작기 때문에, ( 시골이 100 이라면, 도시는 90 ) 시골지역의 지상온도(x)를 비례식으로 계산하면, 도시 : 시골 = 0.9E : 255^4 = 1E : x^4 (255^4) × E.. 2020. 2. 16.
건조 연소가스량. 프로판 1 Sm3 공기과잉계수 1.1 완전연소 건조 연소가스량. 프로판 1 Sm3 공기과잉계수 1.1 완전연소 프로판 1 Sm3를 공기과잉계수 1.1로 완전연소 시켰을 때 건조 연소가스량(Sm3)을 구하시오. --------------------------------------------------- 프로판 완전연소 반응식 C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) 건조 연소가스량 ---> H2O 제외. 계수비 = 몰수비 = 부피비 이므로, C3H8 : O2 : CO2 = 1 : 5 : 3 = 1 Sm3 : 5 Sm3 : 3 Sm3 ---> 프로판 1 Sm3 완전연소에 5 Sm3 O2 필요. ---> 프로판 1 Sm3 완전연소시키면, 3 Sm3 CO2 생성. .. 2019. 9. 18.
염소농도 0.68% 배기가스 2500 Sm3/hr 제거 Ca(OH)2 양(kg/hr) 염소농도 0.68% 배기가스 2500 Sm3/hr 제거 Ca(OH)2 양(kg/hr) 염소농도가 0.68%인 배기가스 2500 Sm3/hr을 Ca(OH)2 현탁액으로 세정 처리하여 염소를 제거하려고 한다. 이론적으로 필요한 Ca(OH)2의 양(kg/hr)은? --------------------------------------------------- 자연계에서 염소는 Cl2 분자로, 수산화칼슘은 Ca(OH)2 화합물로 존재한다. 즉, 각각 Cl2, Ca(OH)2 단위(묶음)로 존재한다. Cl2 1개와 Ca(OH)2 1개가 반응하면, CaCl2 반개(0.5개)와 Ca(OCl)2 반개(0.5개)가 생성되는데, 단위(묶음)는 정수이어야 되기 때문에, ( 사람(인간) 반개가 존재할 수 없듯이, ) 모두 2씩 곱.. 2019. 2. 17.
굴뚝 배기량이 100 Sm3/hr이고 염화수소의 농도가 200 ppm인 가스 굴뚝 배기량이 100 Sm3/hr이고 염화수소의 농도가 200 ppm인 가스 굴뚝 배기량이 100 Sm3/hr이고 염화수소의 농도가 200 ppm인 가스를 5000 L의 물에 2시간 흡수시킬 때, 이 수용액의 pH는? (단, 흡수율은 60%이다.) --------------------------------------------------- HCl의 몰농도(M)를 계산하면, (100 Sm3/hr) (1000 L / 1 Sm3) (2 hr) (60/100) (200/10^6) (1 mol / 22.4 L) / (5000 L) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24163 ) = (100) (1000) (2) (60/100) (200/10^6) (1 / 22.4) / (5000) = 0.0.. 2016. 12. 20.
부탄 100 g 완전연소에 필요한 이론공기량(g) 부탄 100 g 완전연소에 필요한 이론공기량(g) 부탄(C4H10) 100 g을 완전 연소시키는데 필요한 이론 공기량은 몇 g인가? --------------------------------------------------- 부탄 (몰질량 58.12 g/mol) 100 g의 몰수를 계산하면, 100 g / (58.12 g/mol) = 1.721 mol C4H10 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (균형 맞춘 반응식) 부탄 연소 반응식 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O C4H10 : O2 = 2 : 13 계수비(= 몰수비) 이므로, 1.721 mol C4H10과 반응하는 O2의 몰수를 계산하면, C4H10 : O2 = 2 : 13 = 1.721 mol :.. 2015. 7. 2.
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