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공학&기술/대기환경기사149

실제 습연소가스량, Gw 실제 습연소가스량, Gw 이론 습연소가스량, Gow ( 연소가스량 = 배출가스량 ) 실제 습연소가스량 = 이론공기량 중 질소량 + 연소 생성물 + 과잉공기량 실제 습연소가스량 = 이론 습연소가스량 + 과잉공기량 Gw = Gow + (m–1)Ao Gow = 이론공기량 중 질소량 + 연소 생성물 ( 질소는 그대로 배출 ) > (m–1)Ao: 과잉공기량 > Ao: 이론공기량 > m: 공기비 부피 Gow = Ao×0.79 + CO2 + H2O + SO2 + ... = (1–0.21)Ao + CO2 + H2O + SO2 질량 Gow = Ao×0.768 + CO2 + H2O + SO2 + ... = (1–0.232)Ao + CO2 + H2O + SO2 ( 참고: 공기의 평균 분자량 https://ywpop.tist.. 2023. 2. 23.
20℃, 750 mmHg에서 0.02 ppm SO2의 mg/m3 농도 20℃, 750 mmHg에서 0.02 ppm SO2의 mg/m3 농도 20℃, 750 mmHg에서 이산화황의 농도를 측정한 결과 0.02 ppm 이었다. 이를 mg/m3로 환산한 값은? 20℃, 750 ㎜Hg에서 이산화황의 농도를 측정한 결과 0.02 ppm 이었다. 이를 ㎎/㎥로 환산한 값은? --------------------------------------------------- 0.02 ppm = (0.02 mol SO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고: 기체 ppm https://ywpop.tistory.com/5494 ) SO2의 몰질량(분자량) = 64.06 g/mol ≒ 64 g/mol 이므로, 0.02 mol SO2의 질량(mg)을 계산하면, 0.02 mol × (64 .. 2023. 2. 18.
용적 100 m3 황함량 0.01% 등유 200 g 완전연소 SO2 ppb 농도 용적 100 m3 황함량 0.01% 등유 200 g 완전연소 SO2 ppb 농도 용적 100 m3 밀폐 실내에서 황함량 0.01% 등유 200 g을 완전연소 시킬 때 실내 평균 SO2 농도(ppb)는? 단, 표준상태 기준, 황은 전량 SO2로 전환 용적 100 m3의 밀폐된 실내에서 황함량 0.01%인 등유 200 g을 완전연소 시킬 때 실내의 평균 SO2농도(ppb)는? (단, 표준상태를 기준으로 하고, 황은 전량 SO2로 전환된다.) ① 140 ② 240 ③ 430 ④ 570 --------------------------------------------------- 등유 200 g 속 황의 질량 = 200 g × (0.01/100) = 0.02 g S S의 몰질량 = 32 g/mol 이므로, 0.0.. 2023. 2. 8.
집진판 사이 간격 10 cm, 가스 유속 3 m/s, 입자 이동 속도 4.8 cm/s 집진판 사이 간격 10 cm, 가스 유속 3 m/s, 입자 이동 속도 4.8 cm/s 평판형 전기집진장치의 집진판 사이의 간격이 10 cm, 가스의 유속은 3 m/s, 입자가 집진극으로 이동하는 속도가 4.8 cm/s 일 때, 층류영역에서의 입자를 완전히 제거하기 위한 이론적인 집진극의 길이는? ① 1.34 m ② 2.14 m ③ 3.13 m ④ 4.29 m --------------------------------------------------- 집진판의 길이(m) = d × (V_g / W) > d: 집진극과 방전극 사이 간격(m) > d = 집진판 사이의 간격의 1/2 집진판의 길이(m) = d × (V_g / W) = (5/100) × (3 / (4.8/100)) = 3.125 m 답: ③ 3... 2023. 1. 25.
CO2 11.9%, O2 7.1%일 때 과잉공기계수 CO2 11.9%, O2 7.1%일 때 과잉공기계수 연소 배출가스 분석결과 CO2 11.9%, O2 7.1%일 때 과잉공기계수는 약 얼마인가? ① 1.2 ② 1.5 ③ 1.7 ④ 1.9 --------------------------------------------------- ▶ 공기비(m) 계산 공식 m = N2% / (N2% – 3.76×O2%) > N2% = 100 – (CO2% + O2%) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17176 ) N2% = 100 – (11.9 + 7.1) = 81% m = 81 / (81 – 3.76×7.1) = 1.49 답: ② 1.5 [키워드] 과잉 공기 계수 기준문서, 공기비 기준문서 2023. 1. 25.
SO2 농도 444 ppm 유량 52 m3/h 배출 SO2 농도 444 ppm 유량 52 m3/h 배출 A공장에서 SO2 농도 444 ppm, 유량 52 m3/h로 배출될 때, 하루에 배출되는 SO2의 양(kg)은? (단, 24시간 연속 가동 기준, 표준상태 기준) --------------------------------------------------- 444 ppm SO2 = (444 mol SO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) ① 444 mol SO2의 질량(kg) 계산 ② 10^6 mol 공기의 부피(m3) 계산 * 공기 = 배기가스 ① 444 mol SO2의 질량(kg) 계산 SO2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로, 444 mol × (64 g/mol) = 2841.. 2023. 1. 24.
페놀 1 μg 안에 포함된 분자의 개수 페놀 1 μg 안에 포함된 분자의 개수 --------------------------------------------------- > 1 μg = 10^(-6) g > 페놀, C6H6O의 몰질량 = 6(12) + 6(1) + (16) = 94 g/mol > 1 mol = 6.022×10^23 개 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) (10^(-6) g) (1 mol / 94 g) (6.022×10^23 개 / 1 mol) = (10^(-6)) (1 / 94) (6.022×10^23) = 6.4064×10^15 개 답: 6.41×10^15 개 [그림] 페놀의 구조식. phenol의 구조식. 2023. 1. 18.
0.02 ppm SO2의 mg/m^3 농도. 20℃ 750 mmHg 0.02 ppm SO2의 mg/m^3 농도. 20℃ 750 mmHg 20℃, 750 mmHg에서 이산화황의 농도를 측정한 결과 0.02 ppm 이었다. 이를 mg/m3로 환산한 값은? --------------------------------------------------- 0.02 ppm SO2 = (0.02 mol SO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로, 0.02 mol SO2의 질량을 계산하면, 0.02 mol × (64.06 g/mol) × (1000 mg / 1 g) = 0.02 × (64.06) × (1000) = 1281.2 mg SO2 PV = nRT 로부터, ( 참.. 2023. 1. 14.
CH4 90% CO2 6% O2 4% 기체 연료 1 Sm3 10 Sm3 공기비 CH4 90% CO2 6% O2 4% 기체 연료 1 Sm3 10 Sm3 공기비 CH4 90%, CO2 6%, O2 4%인 기체 연료 1 Sm3에 대하여 10 Sm3의 공기를 사용하여 연소하였다. 이때 공기비는? --------------------------------------------------- Oo = 1/2 H2 + 1/2 CO + 2CH4 – O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17255 ) = 2(90/100) – (4/100) = 1.76 Sm3 Ao = Oo / 0.21 = 1.76 / 0.21 = 8.38 Sm3 m = A / Ao ( 참고 https://ywpop.tistory.com/21989 ) = 10 / 8.38 = 1.19 답: 1.19 2023. 1. 8.
부탄 몇 kg 완전연소 이론적 필요 공기량 775 kg 부탄 몇 kg 완전연소 이론적 필요 공기량 775 kg 부탄(C4H10) 몇 kg을 완전연소하면 이론적 필요한 공기량이 775 kg-air이 되겠는가? ① 약 45 kg 부탄 ② 약 50 kg 부탄 ③ 약 55 kg 부탄 ④ 약 60 kg 부탄 --------------------------------------------------- 공기 중 산소의 질량 비 = 23.2% 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 ) 775 kg × (23.2/100) = 179.8 kg O2 ---> 이론적 필요한 산소량 > C4H10의 몰질량 = 4(12) + 10(1) = 58 g/mol > O2의 몰질량 = 32 g/mol 부탄 연소 반응식 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 +.. 2022. 12. 14.
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