반응형 공학&기술/대기환경기사149 부탄 부피 기준 공기연료비 (AFR) 부탄 부피 기준 공기연료비 (AFR) 부탄가스를 완전 연소시킬 때, 부피 기준 공기연료비(AFR)는? ① 15.23 ② 20.15 ③ 30.95 ④ 60.46 --------------------------------------------------- 부탄 연소 반응식 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O 이론 공기량을 계산하면, C4H10 : O2 = 1 : 13/2 = 1 : 6.5 계수비(= 부피비) 이므로, 이론 공기량 = 이론 산소량 / 0.21 = 6.5 / 0.21 = 30.95 공기연료비 = 공기 / 연료 = 30.95 / 1 = 30.95 답: ③ 30... 2023. 7. 3. 1차 반응 절반 감소 1000 s 1/250 감소 시간(s) 1차 반응 절반 감소 1000 s 1/250 감소 시간(s) 반응물의 농도가 절반으로 감소하는데 1000 s가 걸렸을 때, 반응물의 농도가 초기의 1/250으로 감소할 때까지 걸리는 시간(s)은? (단, 1차 반응 기준) ① 6650 ② 6966 ③ 7470 ④ 7966 가장 전형적인 1차 반응 관련 문제 유형이다. ( = 1차 반응 관련 가장 쉬운 문제. 난이도 최하. ) ▶ 1차 반응의 반감기 t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = 0.693 / 1000 s = 0.000693 /s ▶ 1차 반응의 적분형 속도 법칙 ln([A]_t / [A]_0) = –k•t ln((1/250) / 1) = –(0.000693)•t t = –ln((1/.. 2023. 7. 3. CO2 13%, O2 6.5%, N2 80.5% 배출가스의 과잉공기계수 CO2 13%, O2 6.5%, N2 80.5% 배출가스의 과잉공기계수 어떤 연료의 배출가스가 CO2 : 13%, O2 : 6.5%, N2 : 80.5%로 이루어졌을 때, 과잉공기계수는? (단, 연료는 완전 연소 됨) ① 1.54 ② 1.44 ③ 1.34 ④ 1.24 --------------------------------------------------- ▶ 공기비(m) 계산 공식 m = N2% / (N2% – 3.76×O2%) > N2% = 100 – (CO2% + O2%) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17176 ) m = 80.5 / (80.5 – 3.76×6.5) = 1.44 답: ② 1.44 [키워드] 공기비 = 과잉공기계수 기준문서, 과잉공기계수 = 공기비 기준문서.. 2023. 7. 2. 대기 압력 990 mb 높이 22℃ 온위(K) 대기 압력 990 mb 높이 22℃ 온위(K) 대기 압력이 990 mb인 높이에서의 온도가 22℃일 때, 온위(K)는? ① 275.63 ② 280.63 ③ 286.46 ④ 295.86 --------------------------------------------------- ▶ 온위. potential temperature > 온위는 건조한 공기덩이의 압력이 표준기압 1000 hPa이 될 때까지 단열적으로 압축 또는 팽창하였을 때의 온도를 말한다. ( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Potential_temperature ) > 온위: 어떤 공기를 1000 hPa의 기압에 단열적으로 가져다 두었을 때의 온도 > 예를 들어, 900 hPa, 10℃ 공기를 1000 hPa 기압의.. 2023. 7. 2. 염소 400 ppm 배출가스 10000 Sm3/hr 20 kg/hr 수산화칼슘으로 처리 염소 400 ppm 배출가스 10000 Sm3/hr 20 kg/hr 수산화칼슘으로 처리 염소농도가 400 ppm인 배출가스 10,000 Sm3/hr를 20 kg/hr의 수산화칼슘 현탁액을 가하여 처리하고 있다. 처리 후 배연의 염소 가스농도는 몇 ppm이 되겠는가? 단, 수산화칼슘 현탁액 농도 60%, 반응률 100% --------------------------------------------------- 400 ppm Cl2 = (400 Sm3 Cl2 / 10^6 Sm3 배출가스) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) 배출가스 10,000 Sm3 속 Cl2의 부피를 계산하면, (400 Sm3 Cl2 / 10^6 Sm3 배출가스) × 10000 Sm3 배출가.. 2023. 6. 29. 89% 탄소 11% 수소 액체연료 1시간 187 kg 완전연소 89% 탄소 11% 수소 액체연료 1시간 187 kg 완전연소 89%의 탄소와 11%의 수소로 이루어진 액체연료를 1시간에 187 kg씩 완전 연소할 때 발생하는 배출 가스의 조성을 분석한 결과 CO2:12.5%, O2:3.5%, N2:84% 이었다. 이 연료를 2시간 동안 완전 연소시켰을 때 실제 소요된 공기량(Sm3)은? ① 1205 ② 2410 ③ 3610 ④ 4810 --------------------------------------------------- 실제 공기량, A A = mAo > m = 공기비 > Ao = 이론 공기량 [공기비 계산] ① A가 주어지면, m = A / Ao ② O2가 주어지면, m = 21 / (21 – O2) ③ N2, O2, CO2(또는 CO)가 주어지면, m =.. 2023. 6. 28. CH4의 최대탄산가스율(%). CO2 max(%) CH4의 최대탄산가스율(%). CO2 max(%) CH4의 최대탄산가스율(%)은? (단, CH4는 완전 연소함) ① 11.7 ② 21.8 ③ 34.5 ④ 40.5 --------------------------------------------------- > CH4의 질량 = 12 + 4(1) = 16 > %C = (12 / 16) × 100 = 75% > %H = 100 – 75 = 25% 이론공기량(Ao) = 8.89C + 26.67(H – O/8) + 3.33S = 8.89×0.75 + 26.67×0.25 = 13.335 m3 이론건연소가스량(God) = Ao – 5.6H + 0.7O + 0.8N = 13.335 – 5.6×0.25 = 11.935 m3 CO2 max(%) = (1.867 × C /.. 2023. 6. 28. 휘발유(C8H18) 완전연소 무게 기준 공기연료비(AFR) 휘발유(C8H18) 완전연소 무게 기준 공기연료비(AFR) 자동차 내연기관에서 휘발유(C8H18)가 완전연소될 때 무게 기준의 공기연료비(AFR)는? (단, 공기의 분자량은 28.95) ① 15 ② 30 ③ 40 ④ 60 --------------------------------------------------- > 공기연료비(AFR) = Air/Fuel Ratio > C8H18의 몰질량 = 114.23 g/mol > O2의 몰질량 = 32.00 g/mol 옥탄 연소 반응식 2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4221 ) ---> C8H18 : O2 = 2 : 25 계수비(= 몰수비) 공기는 질량비로 23.2% O2이므로, ( 참고.. 2023. 6. 28. 1.6% 황 잔류 연료유 900 kg 연소 발전소 SO2 ppm 1.6% 황 잔류 연료유 900 kg 연소 발전소 SO2 ppm 질량 %로 1.6%의 황을 함유하는 잔류 연료유를 하루에 900 kg 연소시키는 소형 발전소가 있다. 이 발전소에서 방출되는 SO2 (0℃, 1 atm 기준)의 농도(ppm)는? (단, 연료 1 kg 연소시 생성되는 기체의 전체 부피는 15 m3, 연소 시 연료의 황 5%가 삼산화황(sulfur trioxide)으로 변환하고, 95%의 황이 SO2로 변환한다고 가정) --------------------------------------------------- 900 kg × (1.6/100) × (95/100) = 13.68 kg S S + O2 → SO2 0℃, 1 atm 기준, S : SO2 = 32 kg : 22.4 m3 = 13.68.. 2023. 6. 26. C 80%, H 15%, S 5% 중유 1 kg 1.1 공기비 건조 배출가스 SO2 ppm C 80%, H 15%, S 5% 중유 1 kg 1.1 공기비 건조 배출가스 SO2 ppm C:80%, H:15%, S:5%의 무게비로 구성된 중유 1 kg을 1.1의 공기비로 완전 연소시킬 때, 건조 배출가스 중의 SO2 농도(ppm)는? (단, 모든 S 성분은 SO2가 됨) ① 3026 ② 3530 ③ 4126 ④ 4530 --------------------------------------------------- C + O2 → CO2 C의 몰질량 = 12 g/mol ---> 22.4 / 12 = 1.867 H2 + 1/2 O2 → H2O H의 몰질량 = 1 g/mol ---> (22.4 / 2) / (1 × 2) = 5.6 S + O2 → SO2 S의 몰질량 = 32 g/mol ---> 22.4 .. 2023. 6. 26. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 ··· 15 다음 반응형