CH4 0.5 Sm3, C2H6 0.5 Sm3를 m=1.3 연소 습연소가스량
CH4 0.5 Sm3, C2H6 0.5 Sm3를 m=1.3으로 연소시킬 경우
실제 습연소가스량은(Sm3/Sm3)?
① 14.3
② 18.3
③ 24.1
④ 28.2
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▶ 참고: 습연소가스량 계산
[ https://ywpop.tistory.com/15702 ]
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CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )
CH4 : O2 : CO2 : H2O = 1 : 2 : 1 : 2 계수비(= 몰수비 = 부피비) 이므로,
CH4 : O2 : CO2 : H2O = 0.5 Sm3 : 1 Sm3 : 0.5 Sm3 : 1 Sm3
Ao = Oo / 0.21 = 1 Sm3 / 0.21 = 4.7619 Sm3
( Ao = 이론공기량, Oo = 이론산소량 )
Gd = (m – 0.21)Ao + CO2 + H2O
= (1.3 – 0.21) × 4.7619 + 0.5 + 1 = 6.69 Sm3
( Gd = 실제 연소가스량, m = 공기비 )
2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l)
C2H6 : O2 : CO2 : H2O = 2 : 7 : 4 : 6 계수비(= 몰수비 = 부피비) 이므로,
C2H6 : O2 : CO2 : H2O = 0.5 Sm3 : 1.75 Sm3 : 1 Sm3 : 1.5 Sm3
( 2 / 0.5 = 4 이므로, 4씩 나눈다. )
Ao = Oo / 0.21 = 1.75 Sm3 / 0.21 = 8.3333 Sm3
Gd = (m – 0.21)Ao + CO2 + H2O
= (1.3 – 0.21) × 8.3333 + 1 + 1.5 = 11.58 Sm3
전체 = 6.69 + 11.58 = 18.27 Sm3
답: ② 18.3
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17154 ]
CH4 0.5 Sm3, C2H6 0.5 Sm3를 m=1.5 연소 습연소가스량
[키워드] 실제 습연소가스량 기준
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