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공학&기술/대기환경기사149

불소 농도 40 ppm 배출 허용 기준 10 mg/m3 불소 농도 40 ppm 배출 허용 기준 10 mg/m3 배출 가스 중 불소 농도는 40 ppm. 불소의 배출 허용 기준은 표준 상태에서 10 mg/m3. 처리해야 할 불소 농도는 몇 %인가? --------------------------------------------------- 배출 가스 중의 무기 불소 화합물을 불소 이온으로 하여 분석하므로, 불소, F의 몰질량 = 19.00 g/mol 10 mg/m3 = 10 mg F / 1 m3 공기 (10 mg F) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 19.00 g) = (10) (1 / 1000) (1 / 19.00) = 0.0005263158 mol F 1 m3 = 1000 L 이고, 표준 상태에서 기체 1 mol = 22.4 L 이므로, ( 참.. 2022. 10. 31.
31℃ 64 μg/m3 H2S를 ppb 농도로 31℃ 64 μg/m3 H2S를 ppb 농도로 64 μg/m3의 H2S의 온도가 31℃이다. ppb로 바꾸면? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 기체 ppm [ https://ywpop.tistory.com/5494 ] --------------------------------------------------- 64 μg/m3 = 64 μg H2S / 1 m3 공기 ---> 64 μg H2S의 몰수와 1 m3 공기의 몰수를 구한다. H2S의 몰질량 = 34.08 g/mol 이므로, (64/10^6 g) / (34.08 g/mol) = 1.8779E–6 mol H2S n = PV / RT ( 참고 https://ywpop.tistory... 2022. 9. 6.
S함량 3%의 벙커 C유 100 kL를 사용하는 보일러 S함량 3%의 벙커 C유 100 kL를 사용하는 보일러 S함량 3%의 벙커 C유 100 kL를 사용하는 보일러에 S함량 1%의 벙커 C유로 30% 섞어 사용하면 SO2 배출량은 몇 % 감소하는가? (단, 벙커 C유 비중 0.95, 벙커 C유 중의 S는 모두 SO2로 전환됨) --------------------------------------------------- S함량 3% 벙커 C유 100 kL 속 S의 질량은 (100 kL) (0.95 ton/kL) (3/100) = 2.85 ton S 100 kL의 30%는 100 kL × (30/100) = 30 kL S함량 1% 벙커 C유 30% 섞어 사용하면, (70 kL) (0.95 ton/kL) (3/100) = 1.995 ton S (30 kL) (0.. 2022. 8. 26.
압력손실 25.75 mmHg 처리용량 42 m3/s 송풍기 소요동력 압력손실 25.75 mmHg 처리용량 42 m3/s 송풍기 소요동력 A 집진장치의 압력손실 25.75 mmHg, 처리용량 42 m3/sec, 송풍기 효율 80%이다. 이 장치의 소요동력은? ① 13 kW ② 75 kW ③ 180 kW ④ 240 kW --------------------------------------------------- 1 atm = 760 mmHg = 10332.559008 mmH2O 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/13536 ) 25.75 mmHg × (10332.559008 mmH2O / 760 mmHg) = 25.75 × (10332.559008 / 760) = 350.08 mmH2O 송풍기의 소요동력 kW = (Ps × Q) / (102 × .. 2022. 8. 9.
0.2% (V/V) SO2 500 m3/min 매연 1년 30% 10년 0.2% (V/V) SO2 500 m3/min 매연 1년 30% 10년 0.2% (V/V)의 SO2를 포함하고 발생량이 500 m3/min인 매연의 1년간 발생된 총량의 30%가 같은 방향으로 흘러가 그 지역의 식물에 피해를 주었다. 10년후에 그 지역에 살아남은 수목이 전체의 1/10이였을 때 10년간 그 지역에 피해를 준 SO2 양은? 0.2%(V/V)의 SO2를 포함하고 발생량이 500m3/min인 매연의 1년간 발생된 총량의 30%가 같은 방향으로 흘러가 그 지역의 식물에 피해를 주었다. 10년후에 그 지역에 살아남은 수목이 전체의 1/10이였을 때 10년간 그 지역에 피해를 준 SO2 양은? (단, 표준상태를 기준으로 한다.) ① 약 4,000톤 ② 약 4,500톤 ③ 약 5,000톤 ④ 약 5.. 2022. 7. 31.
옥탄(C8H18) 이론공기량 완전연소 질량기준 공기연료비(AFR) 옥탄(C8H18) 이론공기량 완전연소 질량기준 공기연료비(AFR) 옥탄(C8H18)을 이론공기량으로 완전연소시킬 때 질량기준 공기연료비(AFR, Air/Fuel Ratio)는? 옥탄(C 8 H 18)을 이론공기량으로 완전연소시킬 때 질량기준 공기연료비(AFR, Air/Fuel Ratio)는? ① 12 ② 15 ③ 18 ④ 21 --------------------------------------------------- 옥탄 연소 반응식 2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4221 ) ---> C8H18 : O2 = 2 : 25 계수비(= 몰수비) > C8H18의 몰질량 = 114.23 g/mol > O2의 몰질량 = 32.00 g/.. 2022. 7. 26.
황화수소 1 Sm3의 이론연소 공기량 (Sm3) 황화수소 1 Sm3의 이론연소 공기량 (Sm3)     황화수소 1Sm3의 이론연소 공기량(Sm3)은?(단, 표준상태 기준, 황화수소는 완전연소 되어,물과 아황산가스로 변화된다.)① 5.6② 7.1③ 8.7④ 9.3             황화수소 연소 반응식2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2       H2S : O2 = 2 : 3 계수비(= 부피비) 이므로,황화수소 1 Sm3의 이론연소 산소량을 계산하면,H2S : O2 = 2 : 3 = 1 Sm3 : ? Sm3   ? = 3/2 Sm3 O2       황화수소 1 Sm3의 이론연소 공기량을 계산하면,3/2 Sm3 / (21/100) = 7.14 Sm3( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 )     .. 2022. 7. 18.
집진장치 집진효율. 입구 가스량 35.8 m3/hr 분진농도 5 mg/m3 집진장치 집진효율. 입구 가스량 35.8 m3/hr 분진농도 5 mg/m3 어떤 집진장치의 입구 가스량 35.8 m3/hr, 입구 분진농도 5 mg/m3 이고, 출구 가스량 42.6 m3/hr, 출구 분진농도 0.04 mg/m3 이었다. 이 집진장치의 집진효율은 얼마인가? --------------------------------------------------- 시간당 입력/출력되는 분진의 질량을 계산하면, (5 mg/m3) (35.8 m3/hr) = 179 mg/hr 입력 (0.04 mg/m3) (42.6 m3/hr) = 1.704 mg/hr 출력 집진율(%) = [(입구농도 – 출구농도) / 입구농도] × 100 = [(큰농도 – 작은농도) / 큰농도] × 100 = [(179 – 1.704) / .. 2022. 6. 21.
CO 0.03 Sm3, CO2 0.04 Sm3, O2 0.02 Sm3, C2H6 0.91 Sm3 CO 0.03 Sm3, CO2 0.04 Sm3, O2 0.02 Sm3, C2H6 0.91 Sm3 로 혼합되어 있는 도시가스 1 Sm3 완전연소에 필요한 이론공기량(Sm3) --------------------------------------------------- 연료중 가연성분 연소에 필요한 산소량을 계산하면, ( CO2는 더 이상 산화(연소)될 수 없으므로, 제외. ) ( 참고: CO2는 불연성가스 https://ywpop.tistory.com/22107 ) > 2CO + O2 → 2CO2 > CO + 1/2 O2 → CO2 ---> CO : O2 = 1 : 1/2 계수비(= 부피비) 이므로, 0.03 Sm3 CO 연소에 (1/2) × 0.03 Sm3 O2 필요. > 2C2H6 + 7O2 → 4CO2.. 2022. 6. 2.
S성분 2wt% 함유 중유 1시간 10t 연소 CaCO3 양(kg/h) S성분 2wt% 함유 중유 1시간 10t 연소 CaCO3 양(kg/h) S성분을 2wt% 함유한 중유를 1시간에 10t씩 연소시켜 발생하는 배출가스 중의 SO2를 CaCO3를 사용하여 탈황할 때, 이론적으로 소요되는 CaCO3의 양(kg/h)은? (단, 중유 중의 S성분은 전량 SO2로 산화됨, 탈황율은 95%) ① 594 ② 625 ③ 694 ④ 725 --------------------------------------------------- 10000 kg 중유 × (2/100) = 200 kg S ---> 중유 속 S의 질량 200 kg S × (95/100) = 190 kg S ---> 제거(탈황)되는 S의 질량 [1] S + O2 → SO2 [2] SO2 + CaCO3 + 1/2 O2 → Ca.. 2022. 5. 13.
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