반응형 공학&기술/가스기사209 내용적 100 L 용기에 15℃에서 공기가 400 kPa 상태로 충전 내용적 100 L 용기에 15℃에서 공기가 400 kPa 상태로 충전 내용적 100 L의 용기에 15℃에서 공기가 400 kPa 상태로 충전되어 있다. 며칠 후 용기를 확인해보니 온도가 40℃에서 300 kPa로 되어 있었다. 이때 누설된 공기량(kg)은 얼마인가? --------------------------------------------------- ★ 굳이 PV = GRT 공식으로 계산할 필요는 없다. 그냥 고등학교 화학 교과서에 나오는 PV = nRT 로 풀어보자. 1 atm = 101.325 kPa 이므로, 400 kPa × (1 atm / 101.325 kPa) = 400/101.325 atm PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 압력 단위는 .. 2020. 7. 23. 돌턴의 분압법칙. CO2의 부피 20% CO2의 분압 돌턴의 분압법칙. CO2의 부피 20% CO2의 분압 상온, 표준대기압 하에서 어떤 혼합기체의 각 성분에 대한 부피가 각각 CO2 20%, N2 20%, O2 40%, Ar 20%이면 이 혼합기체 중 CO2 분압은 약 몇 mmHg인가? 상온, 표준대기압 하에서 어떤 혼합기체의 각 성분에 대한 부피가 각각 CO2 20%, N2 20%, O2 40%, Ar 20%이면 이 혼합기체 중 CO2 분압은 약 몇 ㎜Hg인가? ① 152 ② 252 ③ 352 ④ 452 --------------------------------------------------- 기체의 경우, 부피비 = 몰수비 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8512 ) CO2의 몰분율 = 20 mol / 100 mol = 0.2.. 2020. 1. 23. 일산화탄소(CO) 10 Nm3를 연소시키는데 필요한 공기량(Nm3) 일산화탄소(CO) 10 Nm3를 연소시키는데 필요한 공기량(Nm3) 일산화탄소(CO) 10 Nm3를 연소시키는데 필요한 공기량(Nm3)은 얼마인가? 일산화탄소(CO) 10 Sm3를 완전연소시키는 데 필요한 공기량은 약 몇 Sm3인가?① 17.2② 23.8③ 35.7④ 45.0 균형 맞춘 화학 반응식CO 연소 반응식2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)( 참고 https://ywpop.tistory.com/10659 ) CO : O2 = 2 : 1 계수비(= 부피비) 이므로,10 Nm3 CO 연소에 필요한 O2의 부피를 계산하면,CO : O2 = 2 : 1 = 10 Nm3 : ? Nm3 ? = 1 × 10 / 2 = 5 Nm3 O2 공기는 .. 2019. 5. 26. 프로판 가스 10 kg 완전연소에 필요한 이론산소량 프로판 가스 10 kg 완전연소에 필요한 이론산소량(Nm3) 프로판 가스 10 kg을 완전 연소시키는데 필요한 이론산소량은?C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로,10000 g / (44 g/mol) = 227.2727 mol C3H8( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 프로판 연소 반응식C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) C3H8 : O2 = 1 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,227.2727 mol C3H8 완전연소에 필요한 O2의 몰수를 계산하면,C3H8 : O2 = 1 : 5 =.. 2019. 5. 3. LNG 460 kg 1 atm 10℃에서 부피 LNG 460 kg 1 atm 10℃에서 부피 LNG 460 kg을 1 atm, 10℃ 상태에서 기화시키면 부피는 몇 m3가 되겠는가? LNG 460 kg을 1 atm, 10℃ 상태에서 기화시키면 부피는 몇 m3가 되겠는가 계산하시오. 단, LNG는 메탄 90 vol%, 에탄 10 vol%이고, 액비중은 0.46이다. --------------------------------------------------- ★ 굳이 PV = GRT 공식으로 계산할 필요는 없다. 그냥 고등학교 화학 교과서에 나오는 PV = nRT 로 풀어보자. LNG의 평균 분자량을 계산하면, (16×0.9) + (30×0.1) = 17.4 g/mol PV = nRT = (W/M)RT 이므로, ( 참고 https://ywpop.tist.. 2019. 3. 16. 탱크의 압력(kgf/cm2). 0.5 m3 25℃ 분자량 24인 이상기체 10 kg 탱크의 압력(kgf/cm2). 0.5 m3 25℃ 분자량 24인 이상기체 10 kg 어떤 탱크 체적이 0.5 m3이고, 이때의 온도가 25℃이다.탱크 내에 분자량 24인 이상기체 10 kg이 들어있을 때이 탱크의 압력(kgf/cm2)은 얼마인가?(단, 대기압은 1.0332 kgf/cm2이다.) --------------------------------------------------- 기체의 몰질량 = 24 g/mol 이므로,10 kg = 10000 g 인 기체의 몰수를 계산하면,10000 g / (24 g/mol) = 416.6667 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 탱크의 부피0.5 m3 = 500 L( 1 m3 = 1000 L ).. 2019. 3. 3. CO와 H2 연소에 필요한 이론 공기량 CO와 H2 연소에 필요한 이론 공기량 1 Sm3의 합성가스 중의 CO와 H2의 몰비가 1 : 1일 때 연소에 필요한 이론 공기량은 몇 Sm3인가? 1 Sm3의 합성가스 중의 CO와 H2의 몰비가 1 : 1일 때 연소에 필요한 이론 공기량은 몇 Sm3/Sm3인가? ① 0.50 ② 1.00 ③ 2.38 ④ 4.76 --------------------------------------------------- CO와 H2의 몰비가 1 : 1 이므로, CO의 몰수 = 1 mol 이고, H2의 몰수 = 1 mol 이라 가정하면, 각각의 몰분율은 1 / (1+1) = 1/2 = 0.5 이고, 각각의 부피는 0.5 Sm3 이다. CO와 H2의 완전 연소 반응식 CO + 1/2 O2 → CO2 H2 + 1/2 O2 →.. 2019. 1. 29. 메탄 1 kg 완전 연소에 필요한 공기는 몇 kg 메탄 1 kg 완전 연소에 필요한 공기는 몇 kg 상온 상압하에서 메탄-공기의 가연성 혼합기체를 완전 연소시킬 때메탄 1 kg을 완전 연소시키기 위해서는 공기 몇 kg이 필요한가? 상온, 상압하에서 메탄-공기의 가연성 혼합기체를 완전연소시킬 때메탄 1kg을 완전연소시키기 위해서는 공기 몇 kg 이 필요한가?① 4② 17.3③ 19.4④ 64 CH4의 몰질량 = 12 + 4(1) = 16 g/mol 이므로,CH4 1 kg = 1000 g의 몰수를 계산하면,1000 g / (16 g/mol) = 62.5 mol CH4( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 메탄 연소 반응식CH4 + 2O2 → CO2 + H2O CH4 : O2 = 1 .. 2019. 1. 27. 0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적 0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적 0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적은 약 몇 m3인가?(단, 이상기체로 가정하고, C의 원자량은 12, H의 원자량은 1이다.)① 0.6② 1.5③ 2.5④ 3.6 C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로,C3H8 5 kg의 몰수 = 5000 g / (44 g/mol) = 113.6364 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P= [(113.6364) (0.08206) (273.15+0)] / (1)= 2547 L= 2.547 m3 또는n .. 2018. 2. 1. 이전 1 ··· 18 19 20 21 다음 반응형
