0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적

0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적

 

 

0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적은 약 몇 m3인가?

(단, 이상기체로 가정하고, C의 원자량은 12, H의 원자량은 1이다.)

① 0.6

② 1.5

③ 2.5

④ 3.6

 

 

 

C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로,

C3H8 5 kg의 몰수 = 5000 g / (44 g/mol) = 113.6364 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= [(113.6364) (0.08206) (273.15+0)] / (1)

= 2547 L

= 2.547 m3

 

 

 

또는

n = W / M 이므로,

V = [(W / M) RT] / P

= [(5000 / 44) (0.08206) (273.15+0)] / (1)

= 2547 L

= 2.547 m3

 

 

 

또는

113.6364 mol × (22.4 L / 1 mol) = 2545 L

= 2.545 m3

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

답: ③ 2.5

 

 

---------------------------------------------------

 

 

1 atm = 760 mmHg

= 1033.2 g/cm2

= 10.332 mAq

= 10332 kg/m2

 

 

R = [(10332 kg/m2) (22.4 m3)] / [(1 kmol) (273 K)]

= 848 kg•m/kmol•K

 

 

V = [(W / M) RT] / P

= [(5 / 44) (848) (273)] / (10332)

= 2.546 m3

 

 

 

 

 

50 kg의 C3H8을 기화시키면 약 몇 m3가 되는가?

(단, STP 상태이고 C, H의 원자량은 각각 12, 1 이다.)

 

(50000 g) (1 mol / 44 g) = 1136.36 mol C3H8

 

(1136.36 mol) (22.4 L / 1 mol) (1 m3 / 1000 L)

= (1136.36) (22.4) (1 / 1000)

= 25.45 m3