반응형 공학&기술/가스기사184 LNG 460 kg 1 atm 10℃에서 부피 LNG 460 kg 1 atm 10℃에서 부피 LNG 460 kg을 1 atm, 10℃ 상태에서 기화시키면 부피는 몇 m3가 되겠는가? LNG 460 kg을 1 atm, 10℃ 상태에서 기화시키면 부피는 몇 m3가 되겠는가 계산하시오. 단, LNG는 메탄 90 vol%, 에탄 10 vol%이고, 액비중은 0.46이다. --------------------------------------------------- ★ 굳이 PV = GRT 공식으로 계산할 필요는 없다. 그냥 고등학교 화학 교과서에 나오는 PV = nRT 로 풀어보자. LNG의 평균 분자량을 계산하면, (16×0.9) + (30×0.1) = 17.4 g/mol PV = nRT = (W/M)RT 이므로, ( 참고 https://ywpop.tist.. 2019. 3. 16. CO와 H2 연소에 필요한 이론 공기량 CO와 H2 연소에 필요한 이론 공기량 1 Sm3의 합성가스 중의 CO와 H2의 몰비가 1 : 1일 때 연소에 필요한 이론 공기량은 몇 Sm3인가? 1 Sm3의 합성가스 중의 CO와 H2의 몰비가 1 : 1일 때 연소에 필요한 이론 공기량은 몇 Sm3/Sm3인가? ① 0.50 ② 1.00 ③ 2.38 ④ 4.76 --------------------------------------------------- CO와 H2의 몰비가 1 : 1 이므로, CO의 몰수 = 1 mol 이고, H2의 몰수 = 1 mol 이라 가정하면, 각각의 몰분율은 1 / (1+1) = 1/2 = 0.5 이고, 각각의 부피는 0.5 Sm3 이다. CO와 H2의 완전 연소 반응식 CO + 1/2 O2 → CO2 H2 + 1/2 O2 →.. 2019. 1. 29. 메탄 1 kg 완전 연소에 필요한 공기는 몇 kg 메탄 1 kg 완전 연소에 필요한 공기는 몇 kg 상온 상압하에서 메탄-공기의 가연성 혼합기체를 완전 연소시킬 때메탄 1 kg을 완전 연소시키기 위해서는 공기 몇 kg이 필요한가? 상온, 상압하에서 메탄-공기의 가연성 혼합기체를 완전연소시킬 때메탄 1kg을 완전연소시키기 위해서는 공기 몇 kg 이 필요한가?① 4② 17.3③ 19.4④ 64 CH4의 몰질량 = 12 + 4(1) = 16 g/mol 이므로,CH4 1 kg = 1000 g의 몰수를 계산하면,1000 g / (16 g/mol) = 62.5 mol CH4( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 메탄 연소 반응식CH4 + 2O2 → CO2 + H2O CH4 : O2 = 1 .. 2019. 1. 27. 0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적 0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적 0℃, 1기압에서 C3H8 5 kg의 체적은 약 몇 m3인가?(단, 이상기체로 가정하고, C의 원자량은 12, H의 원자량은 1이다.)① 0.6② 1.5③ 2.5④ 3.6 C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로,C3H8 5 kg의 몰수 = 5000 g / (44 g/mol) = 113.6364 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P= [(113.6364) (0.08206) (273.15+0)] / (1)= 2547 L= 2.547 m3 또는n .. 2018. 2. 1. 이전 1 ··· 16 17 18 19 다음 반응형